山东省日照市2022届高三第二次模拟考试化学试题

更新时间：2024-07-13 浏览次数：93 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2022·日照模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . 燃煤加入石灰石可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B . 可用化学氧化法或电化学氧化法处理含NO $\text{[math]}$ 的废水 C . 改善燃油品质可减少汽车尾气中CO、NO、SO₂等气体的排放 D . 荧光材料BGO的主要成分Bi₂Ge₂O₇全部由主族元素组成

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2022·日照模拟) 下列物质的应用错误的是（）

A . “84”消毒液可用于金属餐具的消毒 B . Na₂S可用于除去污水中的Cu²⁺和Hg²⁺ C . 小苏打可用于治疗胃酸过多 D . 氟化物可用于预防龋齿牙膏添加剂

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2022·日照模拟) 关于下列仪器使用的说法正确的是（）

A . a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气 B . c和g可用于蒸发结晶 C . b和e可用于蒸馏 D . d和h可用于减压过滤

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2022·日照模拟) X、Y、Z为前10号原子序数递增的同周期紧邻元素，基态Z原子的第一电离能的大小在本周期元素中排第二位。下列说法错误的是（）

A . 电负性：X>Y>Z B . 基态原子未成对电子数：X>Y>Z C . 原子半径：X>Y>Z D . 简单气态氢化物稳定性：Z>Y>X

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2022·日照模拟) 实验室用环己醇与浓硫酸混合加热制备环己烯，装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法错误的是（）

A . 添加试剂时，先加入环己醇，再加入浓硫酸 B . 反应过程中，分水器有水积攒则立即打开活塞放出 C . 分水器中水量不再增多时，说明反应结束，即可停止实验 D . 依次用NaOH溶液、蒸馏水洗涤，分液后加入无水CaCl₂固体，过滤后再进行蒸馏即可得到纯净环己烯

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2022·日照模拟) 阿司匹林与扑热息痛在一定条件下生成贝诺酯。三种物质结构简式如下：
下列说法错误的是（）

A . 三种物质中均含有2种官能团 B . 扑热息痛遇：FeCl₃溶液显紫色 C . 1mol阿司匹林最多与2molNaOH反应 D . 阿司匹林与扑热息痛生成贝诺酯的反应类型为取代反应

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2022·日照模拟) 为探究KSCN的性质进行了如下四个实验：
①向1mL0.15mol·L^-1的KSCN溶液中加入1mL0.15mol·L^-1FeSO₄溶液，无明显现象。
②向①中所得溶液再滴加硫酸酸化的KMnO₄溶液，溶液先变红后褪色。
③向1mL 0.15mol·L^-1的KSCN溶液中加入1mL 0.05mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液，溶液变红。
④向③中所得溶液再滴加0.5mL 0.5mol·L^-1FeSO₄溶液，溶液颜色明显变浅。
下列说法错误的是（）

A . 由①和③可得出溶液颜色变红的原因为Fe³⁺与SCN^-生成红色物质 B . 由②和③的现象可说明还原性：Fe²⁺>SCN^- C . ④中溶液颜色变浅的原因可能是Fe²⁺也可以与SCN^-络合 D . 将③中所得溶液分为两等份，分别加入0.5mLH₂O、0.5mL 0.5mol·L^-1FeSO₄溶液，对比二者颜色变化即可确定④中颜色变浅的原因

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2022·日照模拟) 以FeSO₄为原料制备锂离子电池的电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO₄)的流程如下：
下列说法错误的是（）

A . “沉铁”步骤反应的离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H₃PO₄=2FePO₄↓+2H₂O+4H⁺ B . “沉铁”步骤中的氧化剂H₂O₂可以用O₃来代替 C . “煅烧”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D . “煅烧”步骤中每消耗1mol Li₂CO₃时，生成3mol氧化产物

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2022·日照模拟) 解痉药物奥昔布宁的结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是（）

A . 组成元素均位于元素周期表的p区 B . 基态原子第一电离能：N>O>H>C C . 分子中碳原子杂化轨道类型有2种 D . 分子中两个六元环的成环原子均各自共面

答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2022·日照模拟) 已知：杂环共轭聚合物制成的电极材料具有体积不膨胀的特性。铝-聚合物电池以杂环共轭聚合物为正极材料、氯化铝/尿素(AlCl $\text{[math]}$ /urea，urea为尿素)为电解液，其有关工作原理如下图所示。
下列说法错误的是（）

A . 放电时，负极附近AlCl $\text{[math]}$ 减少 B . 放电时，正极上生成1mol聚合物时，电路中通过4mol电子 C . 充电时，阴极反应为：2AlCl₂(urea) $\text{[math]}$ +3e^-=Al+AlCl $\text{[math]}$ +4urea D . 用杂环共轭聚合物为正极材料能克服体积膨胀对电极结构造成的破坏

答案解析收藏纠错 + 选题

11. (2022·日照模拟) 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中滴加等温、等浓度NaOH溶液至过量	溶液温度先升高后降低	CH₃COO^-的水解反应为放热反应
B	向溶有SO₂的BaCl₂溶液中加入Fe(NO₃)₃溶液	有白色沉淀生成	NO $\text{[math]}$ 具有氧化性
C	一定温度下，向Na₂CO₃溶液中滴加同浓度同体积的水杨酸()溶液	无气泡产生	K_a2(碳酸)<K_a2(水杨酸)
D	向2mL浓度均为0.1mol·L^-1的NaCl与Na₂S混合液中滴入2滴0.1mol·L^-1的AgNO₃溶液	只有黑色沉淀生成	Ag₂S比AgCl更难溶

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

12. (2022·日照模拟) 从高砷烟尘(主要成分为As₂O₃、As₂O₅和Pb₅O₈ ， As₂O₃、As₂O₅均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A . “碱浸”时，Pb₅O₈发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 B . 为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾 C . 浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐减弱 D . “系列操作”包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等

答案解析收藏纠错 + 选题

二、多选题

13. (2022·日照模拟) 立体异构包括顺反异构、对映异构等。四种化合物的转化关系如图所示：
下列说法错误的是（）

A . 甲可能的结构有5种 B . 可用酸性KMnO₄溶液鉴别甲和乙 C . 丙的同分异构体中具有四种化学环境氢的有3种 D . 若丁为(CH₃)₂CHCHO，则甲可能为2-甲基-2-丙醇

答案解析收藏纠错 + 选题
14. (2022·日照模拟) HBr对CH₃CH=CH₂亲电加成分两步：HBr首先对CH₃CH=CH₂质子化形成CH₃CH₂CH $\text{[math]}$ 、(CH₃)₂CH⁺两种中间体和Br^- ，然后中间体分别与Br^-结合生成CH₃CH₂CH₂Br、(CH₃)₂CHBr两种产物。这两种竞争反应路径的能量(G)变化如图所示。
下列说法正确的是（）

A . 两种路径中的第一步质子化均是整个反应的决速步 B . 加成产物主要以1-溴丙烷为主，这是动力学与热力学共同控制的结果 C . (CH₃)₂CH⁺比CH₃CH₂CH $\text{[math]}$ 更稳定，并且相应的质子化的活化能也更低 D . 温度升高时，该反应的正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度

答案解析收藏纠错 + 选题
15. (2022·日照模拟) 室温下，向含1mol N₂H₄的水溶液中通入HCl气体，溶液的pOH[pOH=-1gc(OH^-)]与含氮粒子的分布分数δ(X)(X代表N₂H₄、N₂H $\text{[math]}$ 、N₂H $\text{[math]}$ 等粒子)的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 曲线III表示N₂H $\text{[math]}$ 分布分数的变化 B . N₂H $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ N₂H $\text{[math]}$ +H⁺的平衡常数为10^-12 C . L→M→N过程中，水的电离程度先增大后减小 D . 当通入2mol HCl时溶液中：c(H⁺)-c(OH^-)=c(N₂H $\text{[math]}$ )+2c(N₂H₄)

答案解析收藏纠错 + 选题

三、综合题

16. (2022·日照模拟) 金属钴及其化合物在航天、航空、航海和催化剂等领域发挥着重要的作用。回答下列问题：
1. （1）基态钴原子的价电子排布式为，其最高能层电子云轮廓图为形。
2. （2）钴能够形成以钴中心原子的多种配位化合物。
  ①CO分子作为配体时，碳原子和氧原子均能够提供孤电子对。CO与钴形成配位化合物时，提供孤电子对的为原子(填元素名称)。
  ②高氯酸六氨合钴(II)的结构为。其外界离子的空间构型为；下列对[Co(NH₃)₆]²⁺的中心原子采取的杂化类型判断合理的是(填标号)。
  A．sp³ B．sp³d C．sp³d² D．dsp²
3. （3）工业上用CH₄处理N₂O的化学方程式为：CH₄+N₂O $\text{[math]}$ N₂+CH₃OH。
  ①写出一种与N₂O互为等电子体的阴离子的化学式：。
  ②CH₃OH与水任意比互溶，其原因除与水分子的极性相似外，还有。
4. （4）金属钴有两种堆积方式，其晶体结构如图所示。
  
  ①甲图所示的堆积方式中，每个晶胞中实际占有的钴原子数为；乙图所示的堆积方式中，晶胞的原子空间利用率为。
  
  ②已知：N_A为阿伏加德罗常数的值，钴原子半径为r pm。甲图中正六棱柱的高为hpm，则该晶胞的密度为g·cm^-3(用含r、h、N_A的式子表示，列出计算式即可)。
答案解析收藏纠错 + 选题

四、综合题

17. (2022·日照模拟) 镍钛钯废靶材含钛55％、镍25％、钯18％和杂质铝2％。从镍钛钯废靶材回收有关金属的工艺流程如下：
已知：I.常温下，钛与钯均不溶于盐酸。
II.PdCl $\text{[math]}$ 在溶液中存在配位平衡：PdCl $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ PdCl₄(aq)+2Cl^-(aq) △H>0
回答下列问题：
1. （1） “调pH”除铝、钛时，pH对溶液中金属离子质量浓度影响如下表，根据表中数据判断除铝、钛时pH应调节至为宜。
  pH
  溶液中金属离子质量浓度(mg·L^-1)
  Al³⁺
  Ni²⁺
  Ti⁴⁺
  1.1
  6100
  7780
  46
  2.1
  5960
  7430
  3
  3.4
  212
  6080
  1
  4.2
  125
  5870
  1
  5.2
  107
  3720
  1
2. （2） “酸溶”所得溶液，经电积可得单质镍，电积沉镍装置如图所示。电积装置中，交换膜b应为离子交换膜(填“阳”或“阴”)。电解时浓缩室溶液体积保持不变，当浓缩室得到1L 0.6mol·L^-1的盐酸时，阴极得到Ni的质量小于14.75g，其原因为。
3. （3） “氧化浸出”时，钯(Pd)被氧化生成配位离子PdCl $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
4. （4） “沉钯”时，温度保持在55～65℃，温度不易过高，其原因除防止铵盐分解外，还有。“沉钯”时，铵盐最好选用(填化学式)，有利于钯的沉淀。
5. （5）氯钯酸铵[(NH₄)₂PdCl₆]在“焙烧还原”时所用石英管冷凝壁上有大量白色固体析出，该固体可在操作中循环使用(填操作单元名称)。
答案解析收藏纠错 + 选题
18. (2022·日照模拟) 氯化亚砜(SOCl₂)具有较强的巯基和羟基取代能力，广泛应用于有机合成中。工业上可以利用SO₃与SCl₂反应制得，装置如下图所示(夹持及加热装置已略去)：
物质的相关性质如下表：
物质
SO₃
SCl₂
SOCl₂
熔点/℃
16.8
-78
-105
沸点/℃
44.8
60
78.8
与水反应
均能与水剧烈反应
已知：H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ SO₃+H₂O；SCl₂与SOCl₂互溶。
实验步骤如下：
①通入干燥的氮气(能够抑制三氧化硫气体逸出)，观察A中气泡控制N₂的流速；
②将P₂O₅固体置于烧瓶B中，向B中分多次缓慢加入5.44mL浓硫酸(密度为1.84g· cm^-3 ，质量分数为98％)，再向C中加入足量SCl₂；
③冷凝管接入冷凝水后将烧瓶B升温至225℃，三氧化硫液体缓慢流入锥形瓶C中；
④反应完成后取下锥形瓶C，……(操作)，得到高纯SOCl₂产物。
回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称为，锥形瓶C中生成氯化亚砜的方程式为。
2. （2）该制备SOCl₂装置存在的缺陷为。
3. （3）实验步骤④中的操作为(填名称)。
4. （4）将得到的SOCl₂溶于水生成两种酸，反应的离子方程式为，取所得溶液体积的十分之一用0.5mol·L^-1标准碘溶液滴定，选用做指示剂，滴定终点消耗标准碘溶液的体积为13.00mL，则SOCl₂的产率为，若滴定后，滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
答案解析收藏纠错 + 选题
19. (2022·日照模拟) CO_x选择性甲烷化是近年来有良好应用前景的处理方法。富氢气氛下，CO、CO_2.均可与H₂发生甲烷化反应。
I．CO(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+H₂O(g) △H=-206.2kJ·mol^-1
II．CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g) △H=a kJ·mol^-1
回答下列问题：
1. （1）已知CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+CO₂(g) △H =-41.2kJ·mol^-1 ，则a=。
2. （2） 400℃时，选用镍基催化剂，向1L密闭容器中通入10molCO、10molCO₂和40molH₂进行反应，平衡后测得n(H₂)=9mol，n(CH₄)=10mol。
  ①CO₂的平衡转化率为。
  ②已知反应II的 $\text{[math]}$ _正=k_正·c(CO₂)·c⁴(H₂)， $\text{[math]}$ _逆=k_逆·c(CH₄)·c²(H₂O) (k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。 $\text{[math]}$ (保留两位小数)；升高温度， $\text{[math]}$ (填“变大”“变小”或“不变”)。
3. （3）已知：H₂对CO的选择性 $\text{[math]}$ ×100％，则H₂对CO₂的选择性 $\text{[math]}$ =。增大入口处CO的物质的量， $\text{[math]}$ 和原来相比(填“变大”“变小”或“不变”)。
4. （4）其他条件相同，反应II使用两种不同催化剂，反应相同的时间，测得CO₂的转化率随温度变化的影响如图所示。
  根据图像分析，下列说法错误的是____(填标号)。
  
  A . 工业生产中应选择的温度和催化剂分别是320℃、Ni-CeO₂ B . 相同条件下，以Ni-CeO₂为催化剂有助于提高平衡转化率 C . 温度高于320℃时，CO₂转化率减小的原因可能是升温使催化剂活性降低 D . 温度高于320℃时，CO₂转化率继续增大的原因可能是化学反应速率加快
答案解析收藏纠错 + 选题
20. (2022·日照模拟) 有机物H为缓释激素类片剂药物的主要成分，其合成路线如下：
已知：
I.
II.RCN $\text{[math]}$ RCH₂NH₂
回答下列问题：
1. （1） A与试剂X发生加成反应生成B，则试剂X的名称为，D中含氧官能团的名称为。
2. （2） D生成E的反应类型为；E生成F的化学反应方程式为；物质G是对人体起直接治疗作用的药物，将其转化为H的主要目的是。
3. （3） E的同分异构体M含有结构，氮原子只与碳原子直接相连，1molM最多与5molH₂发生加成，核磁共振氢谱吸收峰面积之比为1：2：2：2：4，其结构简式为。
4. （4）结合题中所给信息，设计以甲醛和为原料，合成的合成路线(其他试剂任选) 。
答案解析收藏纠错 + 选题