1. (2022·日照模拟) 氯化亚砜(SOCl₂)具有较强的巯基和羟基取代能力，广泛应用于有机合成中。工业上可以利用SO₃与SCl₂反应制得，装置如下图所示(夹持及加热装置已略去)：

物质的相关性质如下表：

物质	SO3	SCl2	SOCl2
熔点/℃	16.8	-78	-105
沸点/℃	44.8	60	78.8
与水反应	均能与水剧烈反应

已知：H₂SO₄(浓)SO₃+H₂O；SCl₂与SOCl₂互溶。

实验步骤如下：

①通入干燥的氮气(能够抑制三氧化硫气体逸出)，观察A中气泡控制N₂的流速；

②将P₂O₅固体置于烧瓶B中，向B中分多次缓慢加入5.44mL浓硫酸(密度为1.84g· cm^-3 ， 质量分数为98％)，再向C中加入足量SCl₂；

③冷凝管接入冷凝水后将烧瓶B升温至225℃，三氧化硫液体缓慢流入锥形瓶C中；

④反应完成后取下锥形瓶C，……(操作)，得到高纯SOCl₂产物。

回答下列问题：

1. （1） 仪器a的名称为，锥形瓶C中生成氯化亚砜的方程式为。
3. （2） 该制备SOCl₂装置存在的缺陷为。
5. （3） 实验步骤④中的操作为(填名称)。
7. （4） 将得到的SOCl₂溶于水生成两种酸，反应的离子方程式为，取所得溶液体积的十分之一用0.5mol·L^-1标准碘溶液滴定，选用做指示剂，滴定终点消耗标准碘溶液的体积为13.00mL，则SOCl₂的产率为，若滴定后，滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。