陕西省西安市临潼区2022届高三下学期第二次模拟考试理综化学...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：61 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2022·临潼模拟) 化学与生活紧密相关，下列叙述错误的是（）

A . “落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界的碳、氮循环 B . “煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分是CaCO₃ C . 电锯中的“烤蓝”工艺形成的致密氧化膜成分是Fe₃O₄ D . 服用阿司匹林(邻羟基苯甲酸)身体不舒服时，可以静脉注射NaHCO₃溶液缓解

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2. (2022·临潼模拟) N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1mol重水比1mol水多2N_A个中子 B . 46g分子式为C₂H₆O的有机物，含极性键数目为7N_A C . 1L1mol/L溴化铵水溶液中 $\text{[math]}$ 与H⁺数目之和为N_A D . 常温下，1molCl₂与足量水反应转移的电子数目为N_A

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3. (2022高三上·南京月考) 有机化合物Z可用于治疗阿尔茨海默症，其合成路线如下：
下列说法错误的是（）

A . 该反应为加成反应。 B . X、Y分子中含有的手性碳原子个数不同 C . Z的消去反应产物具有顺反异构体 D . Z的同分异构体不可能含两个苯环

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4. (2022·临潼模拟) 某化合物结构如图所示，其中X。Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是（）

A . W与Z形成的化合物中只含离子键 B . 该化合物中Y都满足8电子稳定结构 C . X₃YW₃是弱酸 D . 离子半径：Z>W>Y

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5. (2022·临潼模拟) 下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向盛有2mL0.1mol∙L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加5mL0.1mol∙L^-1NaCl溶液，再向其中滴加一定0.1mol∙L^-1KI溶液	先有白色沉淀后黄色沉淀	常温下，溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B	常温下，用pH计分别测定1mol∙L^-1CH₃COONH₄溶液和0.1mol∙L^-1CH₃COONH₄溶液的pH	测得pH都等于7	同温下，不同浓度的CH₃COONH₄溶液中水的电离程度相同
C	用铂电极电解等浓度的足量Fe₂(SO₄)₃、Cu(NO₃)₂混合溶液	阴极有红色固体物质析出	金属活动性：Cu＞Fe
D	向5mL0.1mol∙L^-1FeCl₃溶液中滴加2mL0.1mol∙L^-1KI溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液	溶液变红	KI与FeCl₃的反应为可逆反应

A . A B . B C . C D . D

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6. (2022·临潼模拟) 我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s—SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 放电时，每生成0.5molHCOO^- ，整个装置内转移0.5N_A个电子 B . 使用催化剂Sn或者s—SnLi均能有效减少副产物CO的生成 C . 放电时，正极电极周围pH升高 D . 使用s—SnLi催化剂，中间产物更不稳定

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7. (2022·临潼模拟) 室温下，向20mL浓度均为0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合液中逐滴加入0.1 $\text{[math]}$ NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图。下列说法错误的是（）

A . a点： $\text{[math]}$ B . 导电能力：b＜c C . c点： $\text{[math]}$ D . 由d点可得 $\text{[math]}$

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二、综合题

8. (2022·临潼模拟) 钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒(主要成分V₂O₃、V₂O₅、Fe₂O₃、FeO、SiO₂)中提取五氧化二钒的一种工艺流程如图。
已知：①VOSO₄能溶于水，VO²⁺与Fe不能反应。
②有机溶剂H₂R对VO²⁺及Fe³⁺萃取率高，但不能萃取Fe²⁺。
回答下列问题：
1. （1） “酸浸、氧化”过程中若用浓盐酸代替硫酸，V₂O₅转化为VO²⁺ ，同时生成有毒的一种气体，反应的化学方程式为。同时该步骤中V₂O₃转化为VO²⁺ ，反应的离子方程式为。
2. （2）萃取前用“铁粉”对酸浸后的浸出液进行处理，主要目的是，为检验处理后的浸出液中是否含有该杂质离子，可选用的化学试剂是(填试剂名称)。
3. （3） “溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO²⁺+H₂R $\text{[math]}$ VOR+2H⁺。为了提高VO²⁺的产率，反萃取剂可选用。(供选物质：NaCl，NaOH，H₂SO₄ ，填写相应物质的化学式)
4. （4）反萃取后的水层中加KClO₃ ，使VO²⁺变为VO $\text{[math]}$ ， ClO $\text{[math]}$ 变为Cl^-。当反应1.5molVO²⁺时，至少需要KClO₃的物质的量为mol。
5. （5）已知NH₄VO₃难溶于水，K_ap=3.0×10^-8 ，向10mL0.1mol·L^-1NaVO₃的滤液中加入等体积的NH₄Cl溶液忽略混合过程中的体积变化，欲使VO $\text{[math]}$ 沉淀完全，则NH₄Cl溶液的最小浓度为(保留两位有效数字，溶液中某离子浓度≤1×10^-6mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全)
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9. (2022·临潼模拟) 三氯氧磷(POCl₃)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃ ，反应原理为：P₄(白磷)+6Cl₂=4PCl₃ ， 2PCl₃+O₂=2POCl_3。
已知：PCl₃、POCl₃的部分性质如下：

熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其它
PCl₃
-112
75.5
137.5
遇水生成H₃PO₃和HCl
POCl₃
2
105.3
153.5
遇水生成H₃PO₄和HCl
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)：
1. （1）检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器a的名称为，b中盛放的药品是。
2. （2）装置E反应的离子方程式为。
3. （3） C反应温度控制在60~65℃，不能过高或过低的原因是。分离提纯获得POCl₃的实验方法是。
4. （4）通过测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
  ①取ag产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
  ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入Comol/L^-1的AgNO₃溶液V₀mL，使Cl^-完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择Fe(NO₃)，指示剂，用c₁mol/L^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为V₁mL。
  [已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10 ， K_sp(AgSCN)=2.0×10^-12]
  滴定终点的现象：。实验过程中加入硝基苯的目的是，若无此操作，则所测POCI₃的含量将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
5. （5）产品中POCl₃的质量分数为。
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10. (2022·临潼模拟) 乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。
1. （1） I.工业用H₂和CO₂在一定条件下合成乙烯：6H₂(g)+2CO₂(g) $\text{[math]}$ CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) ΔH₁
  已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) ΔH₂=-571.4kJ·mol^-1
  ②CH₂=CH₂(g)+3O₂(g)→2CO₂(g)+2H₂O(1) ΔH₃=-1411kJ·mol^-1
  ③H₂O(g)=H₂O(1) ΔH₄=-44kJ·mol^-1
  ΔH₁=
2. （2）在密闭容器中充入体积比为3：1的H₂和CO₂ ，不同温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是____。
  
  A . 为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温 B . 生成乙烯的速率：v(M)可能小于v(N) C . 平衡常数：K_M<K_N D . M点时的压强一定小于N点时的压强
3. （3） II.工业用甲烷催化法制取乙烯：2CH₄(g)=C₂H₄(g)+2H₂(g) ΔH>0，T℃时，向4L的恒容反应器中充入2molCH₄ ，仅发生上述反应，反应过程中CH₄的物质的量随时间变化如图所示：
  实验测得v_正=k_正c²(CH₄)，v_逆=k_逆c(C₂H₄)·c²(H₂)，k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关，T℃时k_正与k_逆的比值为(用含x的代数式表示)；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k_正(填“>”“=”或“<”)k_逆。
4. （4） III.乙烷裂解制乙烯：C₂H₆(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+H₂(g)。
  T℃时，将乙烷与氦气体积比2：1混合后，通入一密闭容器中发生反应。平衡时容器压强为P₀Pa，若乙烷的平衡转化率为50%，反应的平衡常数K_p=(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
  IV.电化学法还原二氧化碳制乙烯原理如下图所示。
5. （5）阴极电极反应式为：，电路中转移0.6mol电子，两极共收集气体L(标准状况)。
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11. (2022·临潼模拟) 硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
1. （1）基态硒原子的价层电子排布式为。
2. （2） H₂SeO₃的中心原子杂化类型是：， $\text{[math]}$ 的立体构型是。与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子有(写一种物质的化学式即可)。
3. （3） H₂Se属于(填“极性”或“非极性”)分子；比较H₂Se与H₂O沸点高低，并说明原因：。
4. （4）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为；若该晶胞密度为ρg·cm^-3 ，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol^-1 ， N_A代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为。
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12. (2022·临潼模拟) 有机物K是合成酪氨酸血症药物尼替西农的中间体，其合成路线如下：
1. （1） A中官能团的名称为。D→E的反应类型。
2. （2） B→C的反应方程式为。
3. （3） H的结构简式为。
4. （4）关于物质G，下列说法正确的是____。
  
  A . 能使酸性高锰酸钾褪色 B . 能与液溴在FeBr₃存在下发生取代反应 C . 能发生加聚反应 D . 1molG在空气中完全燃烧消耗氧气6mol
5. （5） M(C₉H₁₀O₂)是D的同系物，其核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：1：1，则M的结构简式为(写出所有可能的结构)。
6. （6）以为原料合成试写出合成路线(无机试剂任选)。
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