D . 1个
步骤1：向淀粉溶液中加入稀 ， 加热几分钟，冷却后取少量水解液于一支试管中，向试管加入碘水，溶液显蓝色。
步骤2：向剩余水解液中加入溶液至碱性，再加入新制
悬浊液加热至沸腾，有砖红色沉淀生成，下列说法错误的是（ ）
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 将 |
2 | 向 |
3 | 向 |
4 | 向 |
容器 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
温度 | |||
压强 | |||
| 0.5 | 0.8 | 0.5 |
向含有氨氮的废水中添加和
， 发生反应，生成
沉淀，写出该反应的离子方程式。
①氨氮脱除效果最佳的pH范围是。
a.6～7b.8～10c.10~12
②氨氮脱除率较低的原因为，
造成氨氮脱除率随
增大而减小的可能原因是。
和
在有氧条件及催化剂作用下发生反应：
， 当温度升高到550~700℃时，NO转化率明显下降，
产率明显上升，可能原因是。
用活性炭负载纳米二氧化钛吸附水中的砷，纳米二氧化钛投加量对活性炭去除砷效果如图1所示：
①纳米二氧化钛投加量为时，砷的吸附量可达最大。
②未加二氧化钛时就有一定的吸附砷的能力，可能的原因是。
③若要提高废水中As(III)的去除率，可采取的措施。
该方法须将废水中的As(III)用空气或铁离子氧化为As(V)，然后再去除，为了探究As(III)被哪种氧化剂氧化，设计如下实验：取含As(III)废水，在pH分别为1~10条件下反应1h后，过滤，测定滤液中三价铁和二价铁的含量，得出不同pH下三价铁和二价铁的浓度随pH变化如图2所示：
①pH在3~4时Fe3+浓度变化的主要原因为。
②由实验可知废水中的As(III)主要被氧化为As(V)，理由为。
①能使溴水褪色；
②分子中有5种不同化学环境的氢原子；
③既能发生银镜反应又能发生水解反应，且水解产物遇氯化铁发生显色反应。
和
为原料制备
的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
①连接好装置，检查气密性完好后，通烟气前应该进行的实验操作是。
②判断装置B中吸收液吸收达到饱和依据的实验现象是。
①25℃时，用不同的
吸收液吸收
， 达饱和后用
氧化，氧化后
物质的量浓度随
的变化如图所示：
当时，
浓度随
增大而变小，一方面是
过大会抑制
氧化时
的产生，使氧化能力下降；另一方面是。
②为了测定氧化吸收液过程中所消耗的的量，向吸收
后的吸收液中加入
， 测得氧化过程中产生标况下0.0224L
， 完全氧化后，测得氧化后的吸收液中含
、
。那么氧化吸收液所消耗的
的物质的量为。
已知吸收液氧化后的主要成分为 ， 向氧化后的吸收液中。(已知
溶液在
时能析出白色
固体，
时
能从
溶液中沉淀出来：实验中须使用的试剂：
溶液、
粉、稀
；除常用仪器外须使用仪器：砂芯漏斗)。
