江苏省连云港市赣榆区2020-2021学年高一下学期期末考试...

更新时间：2022-07-13 浏览次数：51 类型：期末考试

一、单选题

1. (2024高一下·忻城月考) 为解决气候危机，我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。下列做法不应该提倡的是（）

A . 使用一次性餐具 B . 发展CO₂捕集技术 C . 开发新能源 D . 开发清洁燃烧技术

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2. (2021高一下·赣榆期末) 下列化学用语正确的是（）

A . HCl 的电子式：H⁺ B . 中子数为 10 的氧原子： $\text{[math]}$ O C . Cl^-的结构示意图： D . 丙烯的结构简式：CH₂CHCH₃

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3. (2021高一下·赣榆期末) 下列说法正确的是（）

A . 武德合金的熔点低，可用作电器的保险丝 B . 工业上用热还原法冶炼金属银 C . 高速列车制造可大量使用轻质金属材料碳纤维 D . 2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃+2Fe，该反应为吸热反应

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4. (2023高一下·乌鲁木齐期末) 下列物质的性质与用途对应关系正确的是（）

A . 氯化铵易分解，可用来制取氨气 B . 碳酸氢铵易溶于水，可用作氮肥 C . 氨易液化，可用来做制冷剂 D . 铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运硝酸

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5. (2021高一下·赣榆期末) 实验室用加热NH₄Cl 和 Ca(OH)₂ 固体混合物的方法制取少量的氨气，图中装置能达到相应的实验目的的是（）

A . 生成NH₃ B . 干燥NH₃ C . 收集NH₃ D . 吸收NH₃尾气

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6. (2021高一下·赣榆期末) 工业利用氮气和氢气合成氨气：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ΔH<0，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入 1 mol N₂和 3 mol H₂合成 NH₃。下列有关说法正确的是（）

A . 充分反应后，可得到 2 mol NH₃ B . 升高温度，υ(正)，υ(逆)都增大 C . 反应达到平衡状态后再加入 1mol N₂ ，则υ(正)增大，υ(逆)减小 D . 反应达到平衡状态时，N₂、 H₂、NH₃物质的量浓度之比一定为 1∶3∶2

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7. (2021高一下·赣榆期末) 工业利用氮气和氢气合成氨气，一种新型合成氨的原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该反应过程中N₂表现出氧化性 B . 该反应中 n(N₂)：n(H₂O)=1：3 C . 该反应中H₂O 把N₂氧化为 NH₃ D . 该反应中每生成 1molNH₃ ，转移的电子数目约为 3×6.02×10²³

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8. (2021高一下·赣榆期末) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 向铁粉中加入足量稀盐酸：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑ B . 铜片加入稀硝酸溶液中：3Cu+2NO $\text{[math]}$ +8H⁺ = 3Cu²⁺ +2NO↑+4H₂O C . CO₂ 通入足量澄清石灰水中：Ca²⁺+OH^-+ CO₂= CaCO₃↓+ H₂O D . 向 FeCl₂ 溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+ Cl₂= Fe³⁺ +2Cl^-

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9. (2023高一下·乌鲁木齐期末) 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）

A . Cu是负极 B . 电子由Cu棒经导线流向Fe棒 C . Cu棒上有气体放出 D . Fe棒处的电极反应为Fe－3e^－=Fe³⁺

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10. (2021高一下·赣榆期末) 下列说法正确的是（）

A . 苯分子中含有碳碳双键 B . 所有糖均能发生水解反应 C . 乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红 D . 乙烯分子中所有原子共面

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11. (2021高一下·赣榆期末) 下列属于加成反应的是（）

A . C₂H₅OH+3O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂+3H₂O B . CH₂=CH₂+H₂ $\text{[math]}$ CH₃CH₃ C . +HO-NO₂ $\text{[math]}$ +H₂O D . 2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O

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12. (2021高一下·赣榆期末) 一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述错误的是（）

A . 乙苯的分子式为C₈H₁₀ B . 鉴别苯与苯乙烯可用 Br₂ 的四氯化碳溶液 C . 聚苯乙烯属于高分子 D . 1mol苯乙烯最多可与 3mol H₂ 发生加成反应

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13. (2024高一下·忻城月考) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变红	集气瓶内的气体为 NH₃
B	常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解	金属性：Cu > Fe
C	向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO₄ 溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解	蛋白质发生了变性
D	向某乙醇试样中加入一小块金属钠，有气泡生成	该乙醇中含有一定量的水

A . A B . B C . C D . D

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14. (2021高一下·赣榆期末) 向容积为 1.00L 的密闭容器中通入一定量的 N₂O₄ 和 NO₂ 的混合气体，发生反应： N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) ΔH > 0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（）
已知：NO₂ 为红棕色气体，N₂O₄ 为无色气体

A . 64s 时，反应达到化学平衡状态 B . 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅 C . 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D . 前 100s 内，用 NO₂ 浓度的变化表示的化学反应速率是 0.008mol·L ^-1·s ^-1

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二、综合题

15. (2021高一下·赣榆期末) 某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你协助他们完成实验报告。

实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性

实验设计及仪器：FeCl₂ 溶液、FeCl₃ 溶液、氯水、KSCN 溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸、胶头滴管、试管

（1） . 实验记录(仿照①实验作答，填写划线部分)

序号	实验设计	实验现象	离子方程式	解释与结论
①	在铁粉中滴入稀硫酸	铁粉溶解，溶液由无色变为浅绿色，生成无色无味气体	Fe+2H⁺=Fe²⁺+ H₂↑	Fe 具有还原性
②	FeCl₂ 溶液中滴入 KSCN 溶液再加氯水	滴入KSCN 溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色	I 、II	III
③	FeCl₂ 溶液中加入锌片	锌片溶解，溶液的浅绿色逐渐褪去	Zn+Fe²⁺= Zn²⁺+ Fe	IV
④	V	铜片溶解且溶液的血红色逐渐褪去	2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺	Fe³⁺具有氧化性

（2）学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是____ (填写选项字母)

A . Cl₂ B . Na C . Mg²⁺ D . H₂O₂
（3） . 在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后出现血红色，你认为是什么原因，你对实验员在配制氯化亚铁溶液时提出的建议是。
（4） . 在配制氯化铁溶液时，含有少量 Fe²⁺ ，为检验少量 Fe²⁺的存在，请从下列物质中选择合适的试剂____ (填写选项字母)

A . AgNO₃溶液 B . 稀盐酸 C . KMnO₄ 溶液 D . NaOH溶液

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三、综合题

16. (2021高一下·赣榆期末) 自然界的许多动植物中含有有机酸，例如：蚂蚁体内含有蚁酸(甲酸)，菠菜中含有草酸(乙二酸)，柑橘中能提取柠檬酸。
1. （1）甲酸(HCOOH)与乙酸互称为
2. （2）工业上用乙烯合成乙二酸二乙酯 G(C₆H₁₀O₄)流程如图：
  ①E 中官能团的名称X 为( 化学式)
  ②反应类型：A→B 为， B→C 为
  ③写出 G 的结构简式
  ④写出 C→D 的化学反应方程式
3. （3）与乙酸相似，柠檬酸的酸性比碳酸强。能与碳酸氢钠反应放出 CO₂气体，其反应方程式为。
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17. (2021高一下·赣榆期末) 二甲醚(CH₃OCH₃)气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21 世纪的清洁燃料”。
1. （1）写出二甲醚一种同分异构体的结构简式：。
2. （2）已知：4.6g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出 145.5kJ 热量，写出其燃烧的热化学反应方程式。
3. （3）工业上可用水煤气合成二甲醚：2CO(g) + 4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)
  ①测得 CO 和 CH₃OCH₃(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的 H₂平均反应速率v(H₂)= mol/(L·min )。
  ②该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是。
  A．单位时间内生成 CO 和 H₂的物质的量之比为 1﹕2
  B．CH₃OCH₃的浓度不再变化
  C．容器内压强不再变化
  D．CH₃OCH₃与 H₂O 的物质的量相等
4. （4）二甲醚燃料电池工作原理如图所示
  ①该电池的负极是 (填“a 电极”或“b 电极”)
  ②H⁺通过质子交换膜时的移动方向是。(填选项字母)
  A．从左向右 B．从右向左
  ③通入 O₂的电极反应式是。
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18. (2021高一下·赣榆期末) 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为 Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃ ，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，流程如图：
请回答下列问题。
1. （1）为提高浸取得速率，可采用的措施有(任写一种)
2. （2）过滤Ⅰ后，滤液中的含有金属阳离子，滤渣Ⅱ的主要成分是(填化学式)。
3. （3）从过滤Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是、、过滤、洗涤、干燥。
4. （4）还原时，试剂X 若选用铁粉，则该反应的离子方程式为。
5. （5） FeSO₄·7H₂O 可制备氧化铁黄(化学式为 FeOOH)。合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5~0.5.氧化过程中溶液的 pH 对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制 pH 值的合理范围是，pH 过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质(填化学式)。
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