湖北省鄂州市2020-2021学年高二下学期期末质量监测化学...

更新时间：2022-10-12 浏览次数：35 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高二下·鄂州期末) 化学与社会、生活等有密切关系。下列说法正确的是（）

A . 医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95％ B . 可用聚氯乙烯作食品包装膜 C . 可用灼烧的方法区别蚕丝和棉麻制品 D . 食用油可反复加热进行油炸食品而无害

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2. (2021高二下·鄂州期末) 基态原子的核外电子排布的原则不包括（）

A . 能量守恒原理 B . 能量最低原理 C . 泡利原理 D . 洪特规则

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3. (2021高二下·鄂州期末) 我国北斗导航卫星使用铷(Rb)原子钟。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ Rb和 $\text{[math]}$ Rb互为同素异形体 B . $\text{[math]}$ Rb原子核内中子数为37 C . $\text{[math]}$ Rb的价电子排布为4s¹ D . $\text{[math]}$ Rb和 $\text{[math]}$ Rb具有相同的质子数

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4. (2021高二下·鄂州期末) 下列说法正确的是（）

A . CH₄与C₃H₆互为同系物 B . 可用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中混有的杂质乙酸 C . 油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应。 D . 纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

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5. (2021高二下·鄂州期末) 等质量的下列各烃分别完全燃烧，耗O₂量最少的是（）

A . C₃H₈ B . CH₄ C . C₂H₂ D . C₂H₄

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6. (2021高二下·鄂州期末) 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）

被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴苯(溴)
NaOH溶液
分液
B
己烷(己烯)
溴水
分液
C
乙烯(SO₂)
酸性KMnO₄溶液
洗气
D
苯(苯酚)
浓溴水
过滤

A . A B . B C . C D . D

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7. (2021高二下·鄂州期末) 下列有关图示，能直观形象地展示化学知识。以下图示正确的是（）

A . ①表示石墨的空间结构 B . ②表示2s电子云轮廓图 C . ③表示非晶态SiO₂、晶态SiO₂X－衍射粉末图谱 D . ④表示NaCl晶体的晶胞结构图

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8. (2023高二下·九台期末) 关于下列三种常见高分子材料的说法中，正确的是（）

A . 合成顺丁橡胶的单体是2－丁烯 B . 顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然有机高分子 C . 涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应制得 D . 合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇

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9. (2021高二下·鄂州期末) 《梦溪笔谈》中有记：“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之”。古人常用雌黄(As₂S₃)修改错别字。雌黄的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . 电负性：As＞S B . 还原性：AsH₃＜H₂S C . 雌黄中As、S原子均为sp²杂化 D . 若化合物As₂F₂中各原子满足8电子结构，其分子中σ键和π键数目之比为3：1

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10. (2021高二下·鄂州期末) 如图是Na、Cu、Si、H、C、N六种元素的单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是电和热的良导体。下列判断错误的是（）

A . 单质e、f为原子晶体，其熔化时克服的作用力是共价键 B . 单质c对应元素的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹ C . 单质a、b在催化剂、一定温度及压强下可化合生成原子数之比为3：1的化合物，该分子能与Ag⁺等金属阳离子形成配离子 D . 单质d能与稀HNO₃反应产生H₂ ，也可以作为乙醇催化氧化的催化剂

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11. (2021高二下·鄂州期末) 下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是（）

A . 原子半径：Sn＞Si＞P＞S B . 热稳定性：CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF C . 沸点：CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF D . 键角：BF₃＞CH₄＞H₂O＞NH₃

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12. (2021高二下·鄂州期末) 化合物乙是治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙的说法正确的是（）

A . 甲分子中有3种含氧官能团，乙分子中含有7种官能团 B . 乙能与盐酸或NaOH溶液反应，且1mol乙最多能与4molNaOH反应 C . 区分化合物甲、乙，可用NaHCO₃溶液或FeCl₃溶液 D . 甲能发生氧化反应、还原反应等，1mol乙能与5molH₂发生加成反应

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13. (2021高二下·鄂州期末) 已知C－C或C－H等单键均可绕键轴旋转，关于结构简式为的烃，下列有关说法中错误的是（）

A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 B . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 C . 分子中最多有14个碳原子处于同一平面上 D . 分子中最多有24个原子处于同一平面上

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14. (2021高二下·鄂州期末) 五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y原子的特征电子构型为3d⁸4s² ，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法错误的是（）

A . Y、Q及氢三种元素形成的某化合物，能用于制作可充电电池的电极材料 B . 若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为：u＞v＞w，理由是非羟基氧原子数越多，酸性越强 C . X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：X＞T＞Y D . 化合物ZQ₂、ZX₂均是由极性键构成的非极性分子

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15. (2021高二下·鄂州期末) 光刻胶是制造芯片、集成电路的关键材料。某新型的光刻胶(高分子化合物e)，可以由芳香族化合物a、有机物b(丙酮)为原料制备，其合成路线如下：
其中a、c均含有－COOH。下列说法错误的是（）

A . 反应①为加成反应 B . 有机物c脱水成烯的产物可能有2种 C . 反应②为酯化 D . 反应③为缩聚反应

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二、综合题

16. (2021高二下·鄂州期末) 苯胺(C₆H₅NH₂)是重要的化工原料，可合成染料、药物、树脂等，也可作为橡胶硫化促进剂；苯胺是三类致癌物；尽量避免接触皮肤及蒸汽吸入。实验室拟制取及提纯苯胺，且已知有关信息如下：

①C₆H₅NH₂与NH₃类似，与盐酸反应生成易溶于水的盐酸苯胺()。

②用金属Sn和盐酸还原硝基苯制得苯胺的反应如下：2+3Sn+12HCl $\text{[math]}$ 2+3SnCl₂+4H₂O

③下表为某些物质的物理性质(密度为实验条件温度下所测)：

物质	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	密度/g·mL^-1
苯胺	93	-6.2	184	微溶于水，易溶于乙醚	1.02
硝基苯	123	5.7	210.9	难溶于水，易溶于乙醚	1.23
乙醚	74	-116.2	34.6	微溶于水	0.713

（1）步骤I制备苯胺：
向如图甲所示的装置中，加入过量的20mL浓盐酸、11.9g金属Sn、5.00mL硝基苯，在热水浴中充分反应约30min；冷却后向三颈烧瓶中加入足量的NaOH溶液至呈碱性。
在进行苯胺的有关实验时，必须戴硅橡胶手套，宜在中进行。
（2）图甲中，除了三颈烧瓶外，另一种仪器是，其作用是，冷却水从进，出(填：a或b)。
（3）加入NaOH溶液与有机物反应的离子方程式是。
（4）步骤Ⅱ提纯苯胺：
①取出上图甲中的三瓶烧瓶，改为如图乙所示的装置。加热装置A产生水蒸气，采用水蒸气蒸馏的方法，将B中的苯胺逐渐吹出至C中(收集到苯胺及水的混合液体)；从混合中分离出粗苯胺及水溶液x。
②向所得的水溶液x中加入固体NaCl至饱和，再用乙醚萃取，得到乙醚的萃取液。
③合并粗苯胺及乙醚的萃取液，用固体KOH干燥后，取干燥后的液体进行蒸馏得到得到2.00mL苯胺。
装置A中玻璃管的作用是。
（5）该实验中所得苯胺的产率为(保留三位有效数字)。

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17. (2021高二下·鄂州期末) 如下图所示的变化中，有机物I是合成抗凝血药物的中间体。下面是合成I的一种线路，其中省略了部分产物及某些反应条件(已知：酚羟基难与羧基酯化)，回答下列问题：
1. （1）有机物E的结构简式是；I中含氧官能团的名称是。
2. （2） F的同分异构体中，与F含有相同官能团且为芳香族化合物，其中沸点最高的有机物的名称是。
3. （3） D+G→H的有机反应类型是。
4. （4） F→G反应的化学方程式是。
5. （5）同时具备下列条件的H的同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中苯环上的一氯代物只有2种的结构简式为。
  ①苯环上有3个取代基
  ②分子中只含一种官能团，且能发生水解反应
  ③在水溶液中，1mol的该有机物最多与4molNaOH反应
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18. (2021高二下·鄂州期末) 有机化学实验中，常用甲醛与盐酸作为氯甲基(－CH₂Cl)化试剂。以下是一种新型有效、副作用小的镇痛消炎药J的合成路线：
1. （1）若要确定F分子中氢原子的种类，可用下列的测定(填选项)。
  a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪
2. （2）上述A→J的有机物中，含有手性碳原子的分子有种。
3. （3）反应①化学方程式为；已知吡啶(C₅H₅N)分子含有六元环，吡啶的分子结构类似于苯。则反应⑧使用吡啶的理由。
4. （4）由I生成J，中间需要经过两步反应。
  第1步：在酸性条件下加热水解，生成有机物y；
  第2步：在水溶液里y与固体NaHCO₃反应，经过一系列操作可得结晶水合物J。
  则由I生成y的化学方程式是。
5. （5）是合成的重要中间体。参照上述题中的合成路线，请你设计由1，3－丁二烯合成的一种合成路线(无机试剂任选)：
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19. (2021高二下·鄂州期末) 铁及其化合物在工农业生产、日常生活、科学实验等中有广泛的用途。
1. （1）最新科学发现，FeF₃用于改进的锂离子电池阴极材料，可以使电池电极的能量密度翻三倍；在工业上，FeCl₃主要用于金属刻蚀及污水处理。下表为F、Cl、Fe三种元素的电负性值：
  元素
  电负性
  F
  4.0
  Cl
  3.0
  Fe
  1.8
  推测FeF₃属于化合物，FeCl₃属于化合物(填：“共价”、“离子”)。
2. （2）在水溶液里，铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]与FeSO₄生成蓝色沉淀，常用于Fe²⁺的检验。
  ①HCN分子、SO $\text{[math]}$ 离子的空间构型分别为、。
  ②基态Fe³⁺的价电子排布图为。
  ③组成K₃[Fe(CN)₆]的各元素电负性由大到小的次序是。
  ④与铁氰化钾中配体互为等电子体的两种分子的化学式是。
3. （3）铁镁合金是目前发现的储氢密度较高的储氢材料之一，铁镁合金晶胞结构如图所示。下列说法正确的是____(填字母选项)。
  
  A . 若晶胞参数为a，则距离最近的两个铁原子的核间距为 $\text{[math]}$ B . 晶体中存在的化学键类型只有金属键 C . Fe原子周围距离最近的Mg原子有4个 D . 假如X点的坐标为(0，0，0)，Y点的坐标为(1，1，0)。则上面心w点的坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )
4. （4）某磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，N原子随机排列在Fe构成的正四面体的空隙中。已知六棱柱底边长为xpm，高为ypm，若阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该磁性氮化铁的晶体的密度为g/cm³。
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试卷信息

小学

初中

高中

湖北省鄂州市2020-2021学年高二下学期期末质量监测化学...

副标题：

*注意事项：

湖北省鄂州市2020-2021学年高二下学期期末质量监测化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	溴苯(溴)	NaOH溶液	分液
B	己烷(己烯)	溴水	分液
C	乙烯(SO₂)	酸性KMnO₄溶液	洗气
D	苯(苯酚)	浓溴水	过滤

元素	电负性
F	4.0
Cl	3.0
Fe	1.8