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上海市虹口区2022届高三下学期第二次模拟考试化学试题

更新时间:2024-07-13 浏览次数:39 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2022·虹口模拟) “碳中和”是指CO2排放总量和减少总量相当。下列措施对实现“碳中和”没有帮助的是(   )
    A . 植树造林 B . 风力发电 C . 燃煤脱硫 D . 绿色出行
  • 2. (2022·虹口模拟) 能说明HI是共价化合物的事实是(   )
    A . 液态条件不导电 B . 仅由非金属元素组成 C . 水溶液具有腐蚀性 D . 受热易分解
  • 3. (2022·虹口模拟) 某些物质若混合使用可以增加使用效果,下列做法正确的是(   )
    A . 氯化铵与草木灰混合使用提高肥效 B . 84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果 C . 二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果 D . 高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性
  • 4. (2022·虹口模拟) 我国学者发明了一种低压高效电催化还原CO2的新方法,其原理可以表示为:NaCl+CO2CO+NaClO,下列有关化学用语表示正确的是(   )
    A . 中子数为12的钠离子: B . NaClO的电子式: C . CO2的比例模型: D . CO晶体模型:
  • 5. (2022·虹口模拟) 关于下列仪器使用的说法正确的是(   )

    A . ①、②、④常用于物质分离 B . ②、③、⑥使用前需要检漏 C . ③、⑤可用作反应容器 D . ④、⑤可直接加热
  • 6. (2022·虹口模拟) 工业上用NaOH溶液捕捉废气中的SO2 , 下列说法正确的是(   )
    A . 捕捉过程中溶液pH会下降 B . NaOH溶液属于强电解质 C . SO2含有非极性共价键 D . 1molNaOH最多捕捉0.5molSO2
  • 7. (2022·虹口模拟) 有关浓硝酸与浓硫酸的对比错误的是(   )
    A . 在加热条件下都能将碳氧化成二氧化碳 B . 常温下都能用铁制或铝制容器盛放 C . 长期露置在空气中,溶质质量分数都会变小 D . 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成
  • 8. (2022·虹口模拟) 维生素A(分子结构如图所示)是重要的营养素。下列关于维生素A的说法正确的是(   )

    A . 分子式为C20H32O B . 属于芳香族化合物 C . 易溶于水 D . 既能被氧化又能被还原
  • 9. (2022·虹口模拟) 实验室制取乙烯并验证其化学性质,下列装置正确的是(   )

    A.制备乙烯

    B.除去杂质

    C.验证加成反应

    D.收集乙烯

    A . A B . B C . C D . D
  • 10. (2022·虹口模拟) 如图所示是周期表前四周期的一部分,其中粗实线为金属与非金属的分界线。下列有关R、X、Y、Z四种元素说法正确的是(   )

    A . 核外未成对电子数:Z>X B . 简单离子半径:Y>X C . 元素最高正化合价:X>Z D . 气态氢化物热稳定性:R>X
  • 11. (2022·虹口模拟) 化学法镀银的过程如下:

    Ⅰ.向容器中加入一定量2%AgNO3溶液,边振荡边滴加2%氨水至沉淀恰好完全溶解;

    Ⅱ.加入10%葡萄糖溶液至充满容器,在60~70℃水浴中加热,片刻后容器内壁便镀上一层银。

    下列说法正确的是(   )

    A . 该实验证明葡萄糖与甲醛、乙醛等互为同系物 B . 步骤Ⅰ后的溶液中大量存在Ag+ C . 步骤Ⅱ可使用酒精灯直接加热以加快银的析出 D . 可用硝酸洗涤除去容器壁上的银
  • 12. (2022·虹口模拟) “索氏制碱法”与“侯氏制碱法”是常见的纯碱工业制法,关于两者说法正确的是(   )
    A . 两者生产原料来源相同 B . 两者均使用了高效催化剂 C . 侯氏制碱法联合了人工固氮过程 D . 索氏制碱法食盐利用率更高
  • 13. (2022·虹口模拟) 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),可采用加入过量NaOH溶液充分反应后,再用过滤方法分离的是(   )
    A . AlCl3溶液(FeCl3) B . Na2CO3溶液(NaHCO3) C . Fe2O3固体(Al2O3) D . NaCl溶液(MgCl2)
  • 14. (2022·虹口模拟) 如图装置进行实验,向小试管中加入稀盐酸。观察到U形管内两边红墨水液面逐渐变为左低右高,与此现象有关的推论是(   )

    A . 反应物总能量低于生成物 B . 发生了析氢腐蚀,产生较多气体 C . 生成物中化学键形成会放出能量 D . 锥形瓶内气体分子间平均距离变大
  • 15. (2022·虹口模拟) 一定条件下固定容积的容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196kJ已达到平衡状态。改变某一条件后,平衡发生移动至新的平衡状态。已知此过程中正反应速率先增大后减小,则改变的条件可能是(   )
    A . 加入催化剂 B . 移走SO3 C . 升高温度 D . 缩小容器体积
  • 16. (2022·虹口模拟) 工业硅冶炼炉中存在如下反应:

    反应①:SiO2+2CSi(熔点1410℃)+2CO↑

    反应②:SiO2+3CSiC(熔点2700℃)+2CO↑

    已知SiC与Si结构相似,NA表示阿伏加德罗常数的值。

    关于上述反应说法正确的是(   )

    A . 反应①中C置换了Si,说明非金属性C>Si B . 反应①与②中氧化剂与还原剂物质的量之比均为1∶2 C . 反应①与②中每生成22.4LCO,转移电子数均为2NA D . SiC熔点明显高于Si是因为两者结构相似,但SiC摩尔质量更大
  • 17. (2023高三上·河南期中) 有研究认为,强碱性环境下反应:I-+ClO-IO-+Cl-可能分如下三步进行:

    第一步:ClO-+H2OHClO+OH-                  K1=3.3×10-10

    第二步:……                         K2=……

    第三步:HIO+OH-IO-+H2O                    K3=2.3×103

    下列说法正确的是(   )

    A . 第二步反应的平衡常数表达式为K2= B . 由K值大小可以判断第三步反应比第一步快 C . 升高温度会使K1变小、K3变大 D . OH-是该反应的催化剂
  • 18. (2022·虹口模拟) 某种酒驾检测仪具有吹气流量监测与控制的功能,其结构与工作原理如图所示。下列有关说法正确的是(   )

    A . 该装置将电能转化为化学能 B . 电流由电极Ⅱ经显示屏、处理器流向电极Ⅰ C . 在电解液中迁移的微粒X可能是电子 D . 电极Ⅱ的电极反应式可能是:O2+H2O+4e-→4OH-
  • 19. (2022·虹口模拟) 测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下:将一定质量鸡蛋壳粉碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分溶解(假设其他成分不反应),直到不再有气泡产生。再加入2滴酚酞试液,用标准NaOH溶液滴定至终点,记录消耗NaOH溶液体积。若某次测定的碳酸钙含量偏高,可能的原因是(   )
    A . 所用的盐酸浓度过高,有一定挥发 B . 终点时溶液呈较深的红色 C . 滴定管清洗后直接盛装标准NaOH溶液 D . 滴定前未通过加热赶走溶解的CO2
  • 20. (2022·虹口模拟) 室温下,通过下列实验探究0.1mol·L-1NaHS溶液的性质。

    实验

    实验操作和现象

    滴加几滴酚酞试液,溶液变红

    加入等体积0.1mol⋅L-1NaOH溶液充分混合,无明显现象

    加入少量CuSO4溶液,产生黑色沉淀

    加入适量NaClO溶液,有淡黄色沉淀产生

    下列有关说法正确的是(   )

    A . 实验①溶液中:c(S2-)>c(H2S) B . 实验②所得溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) C . 实验③中反应的离子方程式:Cu2++HS-→CuS↓+H+ D . 实验④中反应的离子方程式:2HS-+ClO-→2S↓+Cl-+H2O
二、综合题
  • 21. (2022·虹口模拟) 锗、锡、铅均属于ⅣA族元素,它们的单质与化合物广泛应用于生活的各个领域。
    1. (1) Ⅰ.完成下列填空:

      锗元素原子核外能量最高的电子有个,它们运动所形成的电子云形状为形。

    2. (2) 氢化锗(GeH4)结构与甲烷类似,在常温常压下是具有刺激性气味的无色有毒气体。从结构角度比较GeH4与CH4沸点高低并说明理由。氢化锗的液氨溶液具有较好的导电性,主要是因为GeH4与NH3反应生成了(填化学式)两种离子。
    3. (3) Ⅱ.三水锡酸钠(Na2SnO3·3H2O)是一种易溶于水的无色晶体,露置在空气中会逐渐转化成Na2CO3和Sn(OH)4

      常温下,相同物质的量浓度的Na2SnO3溶液与Na2CO3溶液,前者pH(填“大于”“小于”或“等于”)后者。

    4. (4) 写出三水锡酸钠露置在空气中发生反应的化学方程式
    5. (5) Ⅲ.水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2。当总含铅量一定时,各形态铅的百分比(α)与溶液pH变化的关系如图所示。

      Pb(NO3)2溶液中,2(填“>”“=”或“<”);往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8时溶液中存在的阳离子除Na+外,还有(填微粒符号)。

    6. (6) 科学家发现一种新型脱铅剂DH,能有效除去水中的痕量铅。已知DH脱铅过程中主要发生反应为:2DH(s)+Pb2+(aq)D2Pb(s)+2H+。则脱铅时最合适的pH约为(选填编号)。

      a.4~5 b.6~7 c.8~10 d.12~14

  • 22. (2022·虹口模拟) 氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料,实验室可用如下装置进行模拟制备(省略夹持装置):

    1. (1) Ⅰ.完成下列填空:

      干燥的NH3可选用以下装置制得,相应的连接顺序可以是(选填端口字母编号)。

    2. (2) Ⅱ.固体X可用无水氯化铬(CrCl3)固体,主要反应为NH3+CrCl3CrN+3HCl。

      无水氯化铬具有很强的吸水性,通常形成晶体CrCl3·6H2O。直接加热脱水往往得到Cr2O3 , 有关反应的化学方程式为。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是

    3. (3) 实际进行实验时,发现上述装置存在一个缺陷,会导致危险,请简要说明。
    4. (4) Ⅲ.固体X也可用Cr2O3固体。通入NH3时先将氧化物还原为金属单质,然后金属单质与另一产物化合得到CrN,这些过程几乎同时进行。

      写出NH3与Cr2O3发生氧化还原反应的化学方程式:

    5. (5) CrN产品中含有Cr2N杂质,可利用如下方法进行纯度测定:取样品14.380g在空气中充分加热至反应完全,剩余固体全为Cr2O3 , 质量为16.720g。样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为
    6. (6) 证明样品已反应完全的操作名称是;若加热时长不足,则最终测定CrN的纯度将(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
  • 23. (2022·虹口模拟) 化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下:

    完成下列填空:

    1. (1) G中含氧官能团名称是
    2. (2) B→C的反应类型为;E→F所需的试剂与条件是
    3. (3) F的结构简式为;F→G过程中,除生成G外,另一产物的化学式是
    4. (4) 同时符合下列条件C的所有同分异构体的结构共有种(不考虑立体异构),请写出其中氢原子化学环境种类最少的同分异构体的结构简式(若存在多种可任写一种):

      a.苯环上有两个取代基             b.含有碳碳双键               c.不与金属钠发生反应

    5. (5) 参照上述部分合成路线,设计由为原料制备化合物的合成路线。
  • 24. (2022·虹口模拟) CH4-CO2重整反应[CH4(g)+CO2(g)   2CO(g)+2H2(g)-Q(Q>0)]以两种温室气体为原料生成了合成气,在“碳中和”的时代背景下,该技术受到更为广泛的关注。
    1. (1) Ⅰ.完成下列填空:

      某温度下,在体积2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应,经过2min达到平衡状态时CO2的转化率为50%。此过程中以CH4表示的平均化学反应速率为。平衡常数的值为。达到平衡后,其他条件不变时向容器中充入CO2与CO各1mol,则化学平衡移动(选填“正向”“逆向”或“不”)。

    2. (2) Ⅱ.储能是指通过介质或设备把能量存储起来,在需要时再释放的过程。CH4-CO2重整反应也可用于高温废热的储能。800℃下,研究反应物气体流量、CH4与CO2物质的量比对CH4转化率(α)、储能效率(η)的影响,部分数据如下所示。

      序号

      加热温度/℃

      反应物气体流量/L•min-1

      n(CH4)∶n(CO2)

      α/%

      η/%

      700

      4

      2∶2

      49.0

      42.0

      800

      4

      2∶2

      79.6

      52.2

      800

      6

      3∶3

      64.2

      61.9

      800

      6

      2∶4

      81.1

      41.6

      已知储能效率η=Qchem/Qi , 其中,Qchem是通过化学反应吸收的热量,Qi是设备的加热功率。

      解释为何可以用CH4-CO2重整反应进行储能。

    3. (3) 对比实验(填序号),可得出结论:气体流量越大,CH4转化率
    4. (4) 实验ⅳ中CH4转化率比实验ⅲ高,结合相关数据解释为何储能效率却低的原因(两次实验中设备的加热功率Qi不变)。

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