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山东省济宁市2022届高三下学期第三次模拟考试化学试题

更新时间:2022-07-19 浏览次数:49 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2023高二上·普陀期末) 不利于人与自然和谐共生、恢复生物多样性的是(   )
    A . 禁止使用农药化肥 B . 发展氢能源汽车 C . 开发利用可降解塑料 D . 改进汽车尾气净化装置
  • 2. (2022·济宁模拟) 关于物质的性质及其相关用途,说法错误的是(   )
    A . 甲酸具有较强的还原性,工业上可以做还原剂 B . 蛋白质盐析是可逆的,可采用多次盐析来分离提纯蛋白质 C . 苯酚可以使蛋白质变性,可用于杀菌消毒 D . 氯气具有很强的氧化性,可以用作漂白剂
  • 3. (2022·济宁模拟) 以废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体的实验过程如图,下列说法正确的是(   )

    A . 取少量酸浸后的溶液,滴加硫氰化钾溶液,未变红色,说明废铁屑中不含+3价铁元素 B . 人体血红素是亚铁离子配合物,硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血 C . 过滤步骤说明硫酸亚铁晶体难溶于水 D . 实验过程不直接蒸发结晶的原因是防止FeSO4水解生成Fe(OH)2
  • 4. (2022·济宁模拟) 将浓硫酸、NaBr固体、1-丁醇混合加热回流后,再经洗涤→干燥→蒸馏获得1-溴丁烷,实验中涉及如图装置(部分夹持和加热装置省略)。下列说法错误的是(   )

    A . 两处冷凝管冷凝时都利用了气液流向相反,增强冷凝效果的原理 B . 气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体 C . 经水洗→碱洗→水洗可除去大部分杂质 D . 1-溴丁烷从分液漏斗的下口放出
  • 5. (2022·济宁模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素,X、Y、Z位于同一周期,XZ3与YW3之间能以配位键相结合,XY的熔点高、硬度大。下列说法正确的是(   )
    A . XZ3与YW3都为极性分子 B . 同周期中第一电离能小于X的元素有2种 C . 同周期中Z元素的电负性最强 D . 与Y同主族元素中,Y单质的性质最活泼
  • 6. (2022·济宁模拟) 实验是研究化学的重要方法,下列说法正确的是(   )

    ①向FeSO4溶液中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,反应的离子方程式为:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓

    ②向次氯酸钙溶液中通入少量的CO2生成白色沉淀,证明Ka2(H2CO3)>Ka(HClO)

    ③把电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液,紫色褪去,证明有乙炔生成

    ④向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇溶液,析出深蓝色晶体,是因为溶液的极性降低,溶质的溶解度减小

    A . ①④ B . ②④ C . ①② D . ②③
  • 7. (2022·济宁模拟) 部分含S及含Cl物质的价类关系如图所示,下列推断错误的是(   )

    A . a的浓溶液和钾盐e反应,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5 B . 将b通入f的水溶液中发生反应,可以生成两种强酸 C . 加热g的浓溶液和钠盐c的混合物生成a,说明酸性:g>a D . d和f都可以用于杀菌消毒
  • 8. (2022·济宁模拟) 在一定条件下,反应I:2CH2=CH2、反应II:3HC≡CCH3 , 下列说法错误的是(   )
    A . 反应I和反应II的反应类型相同,且原子利用率都为100% B . 与环己烷互为同系物 C . 的二氯代物有5种 D . 两种化合物中碳原子都是共平面的
  • 9. (2022·济宁模拟) 咪唑类六氟磷酸盐离子液体为环境友好型绿色溶剂,若—R为—C5H11 , 其制备过程如图:

    下列说法正确的是(   )

    A . 若—R为正戊基,则B物质的阳离子中所有碳原子可能共平面 B . B物质的阳离子的任意一种结构中最多含有1个手性碳原子 C . PF与SF6中心原子的杂化方式相同 D . 氯元素在同周期元素中第一电离能最大
  • 10. (2022·济宁模拟) 石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构新材料,具有很强的导电性。氧化石墨烯是石墨烯的重要衍生物。下列说法错误的是(   )

    A . 石墨烯属于碳纳米材料 B . 石墨烯、氧化石墨烯燃烧产物不同 C . 氧化石墨烯比石墨烯导电性更强 D . 将50nm左右的石墨烯和氧化石墨烯分别分散于水中,得到的分散系后者更为稳定
  • 11. (2022·济宁模拟) 羧酸与醇发生酯化反应的机理如图,下列说法错误的是(   )

    A . 该反应历程包括质子化加成、消去、和去质子化 B . 同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构 C . 物质a中所有中心原子杂化方式相同 D . 可以用同位素标记的CH3CO18OH来研究酯化反应断键的规律
二、多选题
  • 12. (2022·济宁模拟) 我国力争于2030前做到碳达峰,2060年前实现碳中和,利用如图所示电解法吸收CO2并制得HCOOK,下列说法错误的是(   )

    A . Pt片为电解池的阳极 B . Sn片上发生的电极反应为CO2+2e+HCO=HCOO+CO C . 标准状况下,电路中转移1mole阳极产生5.6L气体 D . 电解一段时间后,阴极区需要补充KHCO3溶液
  • 13. (2022·济宁模拟) 甲醇燃料是一种新的替代燃料,它和普通的汽油、柴油比较,优势十分明显。目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇:2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。

    已知:RlnKp=-+C(R、C均为常数)。

    下列说法错误的是(   )

    A . 恒压条件下,温度升高,Kp减小 B . 恒温条件下,压强增大,△H减小 C . 向恒压容器中加入2molCH4和1molO2 , 达到平衡,放出0.251kJ热量 D . 催化剂可以提高该反应的生产效率
  • 14. (2022·济宁模拟) 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源,某含银废催化剂主要含Ag、α—Al2O3(α—Al2O3为载体,不溶于硝酸)及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等,一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图:下列说法正确的是(   )

    A . 滤渣A中含SiO2、α—Al2O3 B . 气体B可以通入NaOH溶液除去 C . 溶解过程主要发生了复分解反应 D . “还原”过程中生成无毒气体,B与C的物质的量的理论比值为4:3
  • 15. (2022·济宁模拟) 工业上利用NaClO将废水中的As(III)氧化为As(V),然后经吸附、沉降而除去。As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。一般把10-1>Ka>10-4的酸称为中强酸,把Ka<10-4的酸称为弱酸,下列说法正确的是(   )

    A . H3AsO4、H3AsO3都是中强酸 B . pH=10时,NaClO将As(III)氧化为As(V)的离子方程式:H2AsO+ClO-+OH-=HAsO+Cl-+H2O C . H2AsO+H2AsOHAsO+H3AsO3K=102.4 D . 相同温度下,同浓度的Na3AsO4溶液与Na2HAsO3溶液,前者碱性强
三、综合题
  • 16. (2022·济宁模拟) 金属元素Mg、Al、Ti、Fe、Cu等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。请回答下列问题:
    1. (1) Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH的空间构型是,H、B、Ti的电负性由小到大的顺序为
    2. (2) 原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用+表示,与之相反的用—表示,即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Fe原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为
    3. (3) Cu(NO3)2是有机催化剂,其水溶液为天蓝色。使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子,其空间构型为平面正方形,则Cu2+的杂化轨道类型为(填标号)。

      A.dsp2 B.sp C.sp2 D.sp3

      如图为一种Cu2+形成的配离子的结构,加热时该离子先失去的配位体是(填化学式),此时生成的配离子溶液的颜色为色。

    4. (4) 已知Mg、Al、O三种元素组成的晶体结构如图所示,其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成,其中Al3+和O2-都在小晶格内部,Mg2+部分在小晶格内部,部分在小晶格顶点。

      该物质的化学式为,Mg2+的配位数为,两个Mg2+之间最近的距离是pm。

  • 17. (2022·济宁模拟) 综合处理炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4],实现变废为宝得到多种产品,进一步利用镓盐可制备具有优异光电性能的氮化镓GaN(Ga与Al同主族),部分工艺流程如图:

    已知:①常温下,浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表:

    金属离子

    Fe2+

    Fe3+

    Zn2+

    Ga3+

    开始沉淀pH

    8.0

    1.7

    5.5

    3.0

    沉淀完全pH

    9.6

    3.2

    8.0

    4.9

    萃取率(%)

    0

    99

    0

    97~98.5

    ②当溶液中剩余离子的浓度小于10-5mol·L-1时,视为沉淀完全。

    ③MOCVD:化学气相沉积,以合成的三甲基镓为原料,使其与NH3反应得到GaN。

    请回答下列问题:

    1. (1) 已知铁酸锌可以用ZnO·Fe2O3表示,写出浸出时铁酸锌参加反应的化学方程式
    2. (2) 浸出后调节pH至5.4的目的是
    3. (3) 固体X最佳选择为,电解过程可得粗镓,则得到金属镓的电极反应式为
    4. (4) 三甲基镓与NH3反应得到GaN的同时获得的副产物为
    5. (5) 滤液中残留的镓离子的浓度为mol·L-1。由滤液可制备ZnC2O4·2H2O,再通过热分解探究其产物,制备ZnC2O4·2H2O时,为提高晶体的纯度,Na2C2O4溶液和滤液混合时应将加入到中,已知ZnC2O4·2H2O的TG-DTA(热重分析一差热分析)曲线如图所示。

      则ZnC2O4·2H2O分解是反应(填“放热”或“吸热”),分解的总化学方程式为

  • 18. (2022·济宁模拟) 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水,其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以V2O5为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体,过程如图:

    V2O5VOCl2溶液(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O

    已知:①氧化性:V2O5>Cl2;②VO2+能被O2氧化。

    1. (1) 步骤I不选用盐酸,而选用盐酸一盐酸肼(HCl—N2H4·2HCl),可以防止生成,保护环境。
    2. (2) 步骤II可在如图装置中进行:

      ①上述装置依次连接的合理顺序为c→(按气流方向,用小写字母表示)。

      ②连接好装置,检查气密性良好后,加入试剂,开始实验,先(填实验操作),当C中溶液变浑浊,(填实验操作),进行实验。

      ③装置D中每生成1mol氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体,需要消耗molNH4HCO3

    3. (3) 加入VOCl2溶液使反应完全,取下恒压滴液漏斗,立即塞上橡胶塞,将三颈烧瓶置于CO2保护下的干燥器中,静置,得到紫色晶体,过滤。接下来的操作是,最后用乙醚洗涤2-3次,干燥后称重。(必须用到的药品为:饱和NH4HCO3溶液,无水乙醇)。
    4. (4) 测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下:

      称量ag产品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后,加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量NaNO2 , 最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为bmL。NaNO2溶液的作用是(用离子方程式表示),粗产品中钒的质量分数表达式为(以VO2+计)。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。已知:VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O。

  • 19. (2022·济宁模拟) 化合物H用于防治壳针孢属引起的病害。其合成路线如图:

    已知:①Me表示甲基,Et表示乙基;

    ②Hofmann重排反应:RCONH2R→N=C=O(X代表卤素原子)

    ③狄尔斯一阿尔德反应(Diels-Alder反应+)

    请回答下列问题:

    1. (1) A的名称为(按系统命名法命名),C中含氧官能团的名称
    2. (2) G→H先后进行的反应类型有,选择在K2CO3条件的原因是
    3. (3) 写出C→D反应的化学方程式
    4. (4) D的芳香族同分异构体中,同时满足下列条件的有种,

      ①苯环上有两个取代基(不含其它环状结构);且有一个为—NH2

      ②有酯基且能发生银镜反应

      写出一种核磁共振氢谱中峰面积比2:2:2:3:1:1的结构简式

    5. (5) 根据上述信息,写出以为原料合成的路线(其它试剂任选)。
  • 20. (2022·济宁模拟) 采用CO2作为碳源,通过催化加氢的方式,不仅可以减少温室气体,还可以转化为高附加值的产品,具有重要的战略意义。CO2催化加氢制烯烃(CnH2n)转化路径涉及的主要反应如图:

    请回答下列问题:

    1. (1) 2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) △H=kJ·mol-1
    2. (2) 有利于提高体系CO2平衡转化率的措施有____(填标号)。
      A . 减小n(CO2):n(H2)投料比 B . 减小体系压强 C . 使用高效催化剂 D . 及时分离H2O(g)
    3. (3) n(CO2):n(H2)投料比为1∶3、压力为1MPa时,无烷烃产物的平衡体系中CO2转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如图。

      ①有利于短链烯烃(n≤4)生成的温度范围为(填标号)。

      A.373~573K B.573~773K C.773~973K D.973~1173K

      ②已知反应1的v(正)=k·p(CO2)·p(H2),v(逆)=k·p(CO)·p(H2O),计算1083K时,=[p(CO2)等代表分压)]。

      ③工业上用分子筛作催化剂,可大大提高C2H4的选择性,已知乙烯的截面直径比分子筛的孔径略小,请解释分子筛能提高C2H4的选择性的原因

      ④在碱性环境中电催化还原CO2制乙烯,产生乙烯的电极为极(填“阴”或“阳”),该电极的电极反应式为

    4. (4) 在催化剂作用下CO2加氢可制得甲醇,该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注,如*CO2表示CO2吸附在催化剂表面;图中*H己省略)。

      上述过程中得到相对较多的副产物为,合成甲醇决速步的化学反应方程式为

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