B . A、B分别为离子交换膜，其中A是阴离子交换膜
C . 电解过程中，阳极室的pH增大
D . 当通过线路中的电子数目为0.1 NA时，有含0.1mol C6H5O－的废水被处理
是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是（ ）
相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
回答下列问题：
Ⅰ、测定原理：
碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH−=2MnO(OH)2↓
酸性条件下，MnO(OH)2将I−氧化为I2：②MnO(OH)2+I−+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O32−+I2=S4O62−+2I−
Ⅱ、测定步骤
a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。
f.……
g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
①滴定管②注射器③量筒
①NaHCO3(s)=Na+(aq)+HCO(aq) ΔH=+18.81kJ·mol-1
②Na2CO3(s)=2Na+(aq)+CO(aq) ΔH=-16.44kJ·mol-1
③2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=+92.34kJ·mol-1
回答下列问题：
2HCO(aq)=CO
(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=kJ·mol-1。资料显示，NaHCO3固体加热到100℃发生分解，但是加热NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因。
a.HCO+H2O
H2CO3+OH- ，
b.2HCOCO
+H2O+CO2
根据理论计算0.10mol·L-1NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示(不考虑相互影响)：
①计算25℃0.10mol·L-1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度最大可能为mol·L-1。
②加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是。
T1℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4 ， 只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，c(C2H4)=c(CH4)，则CH4的平衡转化率为(小数点后保留一位)；上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol·L-1·s-1的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，且平衡时，c(CH4)=2c(C2H4)，则t=s。
①Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为
②N和O位于同一周期，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是；
③NH4Cl中存在的作用力有，NH4Cl熔沸点高于CH3CH2OH的原因是，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的杂化形式均为 。
已知：
ⅰ.RCH2BrR—HC=CH—R'
ⅱ.R—HC=CH—R'
ⅲ.R—HC=CH—R'
(以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳香烃基等)
回答下列问题：
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基
②能与碳酸氢钠反应生成CO2。
请写出其中核磁共振氢谱有6组峰，面积比为1∶1∶1∶2∶2∶3的一种有机物的结构简式：。
