1. (2022·克拉玛依模拟)              

1. （1） I.已知下列热化学方程式

   ①NaHCO₃(s)=Na⁺(aq)+HCO(aq) ΔH=+18.81kJ·mol^-1

   ②Na₂CO₃(s)=2Na⁺(aq)+CO(aq) ΔH=-16.44kJ·mol^-1

   ③2NaHCO₃(s)=Na₂CO₃(s)+CO₂(g)+H₂O(l) ΔH=+92.34kJ·mol^-1

   回答下列问题：

   2HCO(aq)=CO(aq)+CO₂(g)+H₂O(l)ΔH=kJ·mol^-1。资料显示，NaHCO₃固体加热到100℃发生分解，但是加热NaHCO₃溶液不到80℃就有大量CO₂气体放出，用反应热角度说明原因。

3. （2） NaHCO₃溶液中主要存在2种化学平衡：

   a.HCO+H₂OH₂CO₃+OH^- ，

   b.2HCOCO+H₂O+CO₂

   根据理论计算0.10mol·L^-1NaHCO₃溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示(不考虑相互影响)：

   

   ①计算25℃0.10mol·L^-1NaHCO₃溶液中CO₂与H₂CO₃的总浓度最大可能为mol·L^-1。

   ②加热蒸干NaHCO₃溶液最后得到的固体是。

5. （3） II.研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图2：

   

   T₁℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH₄ ， 只发生反应2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g)，达到平衡时，c(C₂H₄)=c(CH₄)，则CH₄的平衡转化率为(小数点后保留一位)；上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T₂℃，CH₄以0.01mol·L^-1·s^-1的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，且平衡时，c(CH₄)=2c(C₂H₄)，则t=s。

7. （4） 列式计算反应2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)在图2中A点温度时的平衡常数K=(用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05=-1.3)。
9. （5） 由图2可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有。