浙江省山河联盟2021-2022学年高一上学期期中考试化学试...

更新时间：2022-07-21 浏览次数：54 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021高一上·浙江期中) 根据物质的分类，下列属于碱的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. (2023高一上·湖州期末) 下列物质能导电的是（）

A . 乙醇溶液 B . 氯化钠溶液 C . 液态氯化氢 D . 氢氧化钠固体

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3. (2021高一上·浙江期中) 下列物质或物质的主要成分对应错误的是（）

A . 漂粉精： $\text{[math]}$ B . 磁性氧化铁： $\text{[math]}$ C . 小苏打： $\text{[math]}$ D . 软锰矿： $\text{[math]}$

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4. (2021高一上·浙江期中) 配制一定物质的量浓度溶液一定不会用到的仪器是（）

A . B . C . D .

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5. (2021高一上·浙江期中) 下列化学用语表述正确的是（）

A . 质量数为12的原子 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 C . $\text{[math]}$ 的结构示意图： D . H、D、T互为同位素

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6. (2021高一上·浙江期中) 下列叙述错误的是（）

A . 当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于 $\text{[math]}$ 之间，对光线的散射形成的 B . 同温同压下，两种气体的体积不同，是因为分子体积不同 C . 英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D . 侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献

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7. (2021高一上·浙江期中) 下列溶液中不存在氯离子的是（）

A . 氯水 B . 氯化氢溶液 C . 漂白粉溶液 D . 氯酸钾溶液

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8. (2021高一上·浙江期中) 反应6Fe²⁺+Cr₂O $\text{[math]}$ +14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O中，氧化剂是（）

A . Cr₂O $\text{[math]}$ B . Fe²⁺ C . Cr³⁺ D . Fe³⁺

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9. (2021高一上·浙江期中) 下列有关物质用途的说法中错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 除了杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面 B . 维生素C是一种常见的抗氧化剂，具有强氧化性 C . 硬铝密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D . 小苏打是焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一

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10. (2021高一上·浙江期中) 现有久置氯水、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的试剂是（）

A . AgNO₃溶液 B . 酚酞溶液 C . 紫色石蕊溶液 D . 饱和食盐水

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11. (2021高一上·浙江期中) 对实验I~IV的实验操作现象判断正确的是（）

A . 实验I：产生红褐色沉淀 B . 实验II：溶液颜色变红 C . 实验III：放出大量气体 D . 实验IV：铜片表面有黑色固体生成

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12. (2024高一上·长寿期末) 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多	碳酸钠可与硫酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	将Na₂O₂加入酚酞溶液中，酚酞变红色	过氧化钠与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	金属钠保存在煤油中以隔绝空气	常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	过氧化钠可用作航天员的供氧剂	过氧化钠能和CO₂、H₂O反应生成氧气	Ⅰ对，Ⅱ对，有

A . A B . B C . C D . D

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13. (2021高一上·浙江期中) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 氯化铁溶液腐蚀铜板： $\text{[math]}$ B . 氯气跟水反应： $\text{[math]}$ C . 大理石与醋酸反应： $\text{[math]}$ D . 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： $\text{[math]}$

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14. (2021高一上·浙江期中) 下列叙述正确的是（）
① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 均可和氢氧化钠溶液反应
② $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液都能使澄清石灰水变浑浊
③金属钠着火时，可以用细沙覆盖灭火
④铁丝在少量氯气中燃烧生成 $\text{[math]}$
⑤氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性

A . ①③④ B . ②③④ C . ②④⑤ D . ③④⑤

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15. (2021高一上·浙江期中) 下列关于 $\text{[math]}$ 的说法错误的是（）

A . 核外电子数为33 B . 位于元素周期表第4周期ⅣA族 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的化学性质几乎相同 D . a克 $\text{[math]}$ 含有的中子数目为 $\text{[math]}$

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16. (2021高一上·浙江期中) 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列判断错误的是（）

A . 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B . 放置过程发生的反应为非氧化还原反应 C . 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D . 该反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

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17. (2021高一上·潮南期末) 下列关于F、Cl、Br、I的比较，错误的是（）

A . 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B . 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深

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18. (2021高一上·浙江期中) 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 既是氧化产物又是还原产物 B . $\text{[math]}$ 中的Cl元素被氧化 C . 反应中每生成 $\text{[math]}$ ，转移的电子的物质的量是6mol D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：3

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19. (2021高一上·浙江期中) 在KCl、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，计算分析判断，则 $\text{[math]}$ 为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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20. (2021高一上·浙江期中) 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为 N_A B . 常温常压下，N_A个CO₂分子占有的质量为44g C . 标准状况下，2.24L CO₂与过氧化钠完全反应转移电子0.2N_A D . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A

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21. (2021高一上·浙江期中) 下列溶液中离子能大量共存的是（）

A . 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 无色透明的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 含有大量 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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22. (2021高一上·浙江期中) 实验室中利用固体 $\text{[math]}$ 进行如图实验，下列说法错误的是（）

A . 实验中 $\text{[math]}$ 只作氧化剂 B . Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 C . G与H分别是氧气和氯气 D . G与H的物质的量之和小于0.25mol

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23. (2021高一上·浙江期中) 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）

A . $\text{[math]}$ mol B . $\text{[math]}$ mol C . $\text{[math]}$ mol D . $\text{[math]}$ mol

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24. (2021高一上·浙江期中) 向200mL Na₂CO₃和 NaHCO₃混合溶液中缓慢滴加0.1 mol•L^-1稀盐酸，当加入的盐酸体积为100 mL后开始产生气体，加到 amL 时测得产生的气体在标准状况下体积为0.672L，继续滴加盐酸不再产生气体(不考虑气体的溶解)。下列说法错误的是（）

A . a=400 B . 原溶液中c(NaHCO₃)=0.1 mol•L^-1 C . 滴加稀盐酸50mL时，溶液中n(Na₂CO₃)：n(NaHCO₃)=1：2 D . 产生气体时反应的离子方程式为：H⁺+ HCO $\text{[math]}$ =CO₂↑+ H₂O

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25. (2022高一上·商丘期中) 氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是（）

选项	化学反应方程式	相关说法
A		氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂
B	Cl₂＋2Br^－=2Cl^－＋Br₂ Zn＋Cu²^＋=Zn²^＋＋Cu	均为单质被还原的置换反应
C	4CuO 2Cu₂O＋O₂↑	该反应中每生成1molO₂ ，则转移2N_A个电子
D	2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑	氧化性：Na₂O₂>Na₂FeO₄>FeSO₄

A . A B . B C . C D . D

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二、实验题

26. (2021高一上·浙江期中) 某同学欲配制 $\text{[math]}$ 溶液，配制过程如下：
1. （1）在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有。
2. （2）通过计算，该同学应用托盘天平称取gNaOH固体。
3. （3）在称量NaOH固体后，进行了下列操作，正确的顺序是(填序号)。
  ①等待溶液温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
  ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
  ③在盛氢氧化钠的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
  ④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。
  ⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
4. （4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的有____(填写字母)。
  
  A . 称量时用了生锈的砝码； B . 往容量瓶转移时，有少量液体溅出； C . NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D . 定容时俯视刻度线； E . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
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27. (2021高一上·浙江期中) 氯气在生产生活中有较广泛应用。
1. （1）为了验证氯气的部分性质，某小组同学设计如图实验装置制取纯净、干燥的氯气后验证其性质，并进行尾气处理。
  ①装置C、G中盛装的试剂分别为、。
  ②实验中可以观察到装置E和装置F中的现象分别是、。
2. （2） 1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度为450℃)：
  ①反应II的化学方程式为。
  ②该方法制取氯气，主要消耗的原料是，每生成标准状况下33.6L氯气转移的电子数目是。
3. （3）家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。两者同时使用容易产生氯气引起中毒，写出反应的离子方程式。
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三、综合题

28. (2021高一上·浙江期中) A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：
1. （1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是____(填字母)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
2. （2） D元素在元素周期表中的位置为；写出A元素分别与B、D形成的18个电子的分子的化学式、。
3. （3） ①单质C在 $\text{[math]}$ 中反应的离子方程式是；
  ②实验室制取 $\text{[math]}$ 的化学方程式是。
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29. (2021高一上·浙江期中) 已知A为常见的金属单质，B、C、D、E、F中含有与A相同的元素。根据下图所示的关系，回答下列问题。
1. （1）物质B的化学式为。
2. （2）上图有编号的反应中属于非氧化还原反应的是(填序号表示)。
3. （3）写出实现反应④的离子方程式：。
4. （4）写出⑧的反应化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。。
5. （5）某实验小组设计如下实验探究物质C的性质。
  实验
  操作
  现象
  I
  $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液
  生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红褐色
  II
  $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液
  生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变
  ①对实验II所得白色沉淀展开研究[(已知C中阳离子与 $\text{[math]}$ 在水中不能大量存在]：
  i．取II中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
  ii．向ⅰ所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
  iii．向ⅱ所得溶液中再滴入少量H₂O₂溶液，溶液立即变为红色。根据以上现象，实验II中生成的白色沉淀的化学式为。
  ②研究过程中发现实验II中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色。则该沉淀的还原性比实验I中所得的Fe(OH)₂的还原性(填“强”或“弱”)。
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30. (2021高一上·浙江期中) 量取8.0 mL 5.0 mol/L H₂SO₄溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H₂SO₄溶液各25 mL，分别加入等质量的Al和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。

请计算：
1. （1）稀释后H₂SO₄溶液的物质的量浓度为。
2. （2）加入Fe的质量至少有g。
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省山河联盟2021-2022学年高一上学期期中考试化学试...

副标题：

*注意事项：

浙江省山河联盟2021-2022学年高一上学期期中考试化学试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验	操作	现象
I	$\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液	生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红褐色
II	$\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液	生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变