山西省晋城市2022届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试...

更新时间：2022-08-02 浏览次数：49 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2022·晋城模拟) 下列有关叙述正确的是（）

A . 月壤中含有的³He与地球上的⁴He互为同素异形体 B . 航天服所使用的碳化硅陶瓷、碳纤维均属于无机非金属材料 C . 由铁粉和氧化铝构成的铝热剂可用于焊接钢轨 D . 制取漂白粉是将氯气通入浓NaOH溶液中

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2022·晋城模拟) 为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是（）
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
乙酸乙酯(乙醇)
饱和Na₂CO₃溶液
分液
B
Mg(OH)₂[Al(OH)₃]
氨水
过滤
C
C₂H₆(C₂H₄)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
D
FeCl₃(Na₂CO₃)
水
重结晶

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2022·晋城模拟) 我国科学家率先实现了常温下由二氧化碳合成淀粉，下面流程是其中重要的3步反应，下列说法中错误的是（）

A . 反应1中H₂前面系数n=3 B . 反应2中甲醇发生氧化反应 C . 加热条件下能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应 D . DHA属于二元羧酸

答案解析收藏纠错 + 选题

4. (2022·晋城模拟) 探究浓硫酸和SO₂性质的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是（）

选项	仪器	现象预测	解释或结论
A	试管1	冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色	铜被氧化，转化为Cu²⁺
B	试管2	紫红色溶液由深变浅，直至褪色	SO₂具有还原性
C	试管3	注入稀硫酸后，出现黄色浑浊	SO₂具有氧化性
D	锥形瓶	溶液红色变浅	NaOH溶液完全转化为NaHSO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

5. (2022·晋城模拟) 工业上制取KIO₃可采用如下两种方法：
方法1：直接歧化法：将精制I₂溶于过量KOH溶液，发生的反应为3I₂+6KOH=KIO₃+5KI+3H₂O。
方法2：电解法：将直接歧化法反应后的溶液，加入阳极区，使KI转化为KIO₃(I^-+6OH^--6e^-= $\text{[math]}$ +3H₂O)，在阴极区加入KOH溶液，电解槽用水冷却。
下列说法正确的是（）

A . 方法1中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 B . 当外电路转移1mole^- ，阴极区溶液质量减少18g C . 电解过程中处于阴极区的电极1上会有氧气生成 D . 若电流利用率为100%，理论上电解法制KIO₃碘原子的利用率是直接歧化法的3倍

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2022·晋城模拟) X、Y、Z为短周期主族元素，它们的核素在自然界存在如下衰变反应： $\text{[math]}$ X+ $\text{[math]}$ n→ $\text{[math]}$ Y+ $\text{[math]}$ Z。其中 $\text{[math]}$ Y的半衰期为12.4年，Y的阴离子与Be²⁺电子层结构相同。已知：①核素质量衰变一半所用的时间叫半衰期②质量数相同的核素互称为同量素，下列说法中错误的是（）

A . 上述衰变反应中的核素X与¹⁴Z为同量素 B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z C . mg $\text{[math]}$ Y经过49.6年后， $\text{[math]}$ Y剩余的质量为 $\text{[math]}$ mg D . Y与钠元素形成的二元化合物具有很强还原性

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2022·晋城模拟) 常温下，向1L0.1mol·L^-1H₃PO₄溶液中滴加0.1mol·L^-1的NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示lg $\text{[math]}$ 、lg $\text{[math]}$ 或lg $\text{[math]}$ ]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线c代表lg $\text{[math]}$ 与溶液pH的关系 B . 常温下，H₃PO₄的K_a3的数量级为10^-11 C . pH=11.40时，溶液中存在：c(Na⁺)=c(OH^-)-c(H⁺)+c( $\text{[math]}$ )+5c( $\text{[math]}$ ) D . 常温下，NaH₂PO₄溶液显碱性

答案解析收藏纠错 + 选题

二、非选择题

8. (2022·晋城模拟) Co(III)盐溶液不能稳定存在，以氨为配位剂，可将Co(III)转化为稳定的Co(III)配合物。实验室利用CoCl₂、NH₃·H₂O、NH₄Cl、H₂O₂制备三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃ ，装置(夹持仪器已省略)如图所示：
实验步骤：
①将研细的6gCoCl₂·6H₂O晶体、4gNH₄Cl固体、适量活性炭催化剂充分混合后加入c中，滴加13.5mL浓氨水使溶液颜色变为黑紫色；
②置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加13.5mL5%H₂O₂溶液并不断搅拌；
③转移至60℃热水浴中，恒温加热20min，同时缓慢搅拌；
④将反应后的混合物冷却到0℃左右，抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品；
⑤粗产品需要经过热的盐酸溶解、趁热过滤、冷却到0℃左右并滴加浓盐酸洗涤、干燥等操作得到较纯的三氯化六氨合钴。
回答下列问题：
1. （1）使用仪器a代替分液漏斗滴加液体的优点是。
2. （2）步骤①中将固体药品研细，常在(填仪器名称)中进行。
3. （3）制取1mol[Co(NH₃)₆]Cl₃ ，理论上需要H₂O₂的物质的量为，实际上消耗量比理论消耗量要多，其主要原因是。
4. （4） CoCl₂遇浓氨水生成Co(OH)₂沉淀，加入浓氨水前先加入NH₄Cl可避免沉淀生成，原因是(结合必要的离子方程式说明)。
5. （5）沉淀滴定法测定产品中Cl^-的质量分数：
  i.准确称取ag步骤⑤中的产品，配制成100mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中；
  ii.滴加少量0.005mol·L^-1的K₂CrO₄溶液作为指示剂，用cmol·L^-1的AgNO₃溶液滴定至终点；
  iii.平行测定三次，消耗AgNO₃溶液的体积的平均值为VmL。
  已知Ag₂CrO₄为砖红色沉淀。
  ①ii中，滴定至终点的现象是。
  ②产品中Cl^-的质量分数是(列出计算式即可)。
答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2022·晋城模拟) “铝渣”是铝工业的副产品，主要成分为Al、AlF₃、LiF、CaO。利用“铝渣”制备Li₂CO₃的工业流程如下图所示：
已知：LiHCO₃易溶于水；Li₂CO₃在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
0
10
20
50
75
100
溶解度/g/100gH₂O
1.593
1.406
1.329
1.181
0.866
0.740
回答下列问题：
1. （1） “酸浸”过程不能在玻璃反应釜中进行，其主要原因是。
2. （2） “沉淀”反应得到沉淀中其成分有CaCO₃、。
3. （3） “转化”步骤的目的是。
4. （4） “除钙”时温度不能太高，否则会影响Li₂CO₃的产率，其原因是(用化学方程式表示)。
5. （5）从“热分解”后的溶液中获得Li₂CO₃晶体的操作是蒸发结晶洗涤、干燥。
6. （6）利用表中数据计算100℃时Li₂CO₃的K_sp近似值为。
7. （7）利用Li₂CO₃为原料采用固相法可制备锂离子电池的正极材料LiMn₂O₄ ，其制备过程：将MnO₂和Li₂CO₃按一定物质的量之比配料，球磨后，高温加热，反应过程会产生两种气体，则两种气体的物质的量之比为(要求：密度大的气体与密度小的气体作比)。
答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2022高三上·辉县市月考) 工业上常用合成气(主要成分为CO、H₂及少量CO₂、H₂O)制备甲醇，然后再利用甲醇合成其它化工产品，部分合成原理如下图所示：
回答下列问题：
1. （1）反应2为副反应，为了减少该副反应的发生，提高反应1的选择性，要优先考虑，已知298K时，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓( $\text{[math]}$ )。下表为几种物质的标准生成焓，反应2的ΔH=kJ·mol^-1
  物质
  CO₂(g)
  CO(g)
  H₂O(g)
  $\text{[math]}$ (kJ·mol^-1)
  -394
  -111
  -242
2. （2） 500K温度下，在2L的刚性容器中充入4molCO和8molH₂制备二甲醚(忽略反应2的发生)，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH₃OH)=c(CH₃OCH₃)。
  ①从开始到平衡，反应1的v(H₂)=mol·L^-1·min^-1。
  ②反应4中甲醇的转化率为，反应1的平衡常数K_c=。
3. （3）在T₂K、1.0×10⁴kPa下，等物质的量的CO与CH₃OH混合气体只发生反应3。反应速率v_正-v_逆=k_正·p(CO)·p(CH₃OH)-k_逆·p(CH₃COOH)，k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p_总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数K_p=4.5×10^-5 ，当CO的转化率为20%时， $\text{[math]}$ =。
4. （4）对于反应2(不考虑其他反应)，若CO和CO₂的浓度随时间发生变化的曲线如图所示。则t₂时刻改变的条件可能是(任写一种)，若t₄时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t₄~t₅区间内画出CO、CO₂浓度变化曲线，并标明物质(假设各物质状态均保持不变)。
答案解析收藏纠错 + 选题
11. (2022·晋城模拟) 目前已经确认了16种元素是植物生长所必需的，其中硼、铁、铜、钼等7种元素为必需的微量元素。回答下列问题：
1. （1）钼位于第5周期与Cr同族，试写出钼的基态价电子排布式，钼位于周期表第纵行。
2. （2）铁元素能与多种分子或离子形成配位键，如[FeCl₂(H₂O)₄]⁺、Fe(CO)₅。
  ①[FeCl₂(H₂O)₄]⁺中每个H₂O的O周围σ键电子对有对，游离态的水中H-O-H的键角比该配离子中H-O-H的键角小，其原因是。
  ②CO分子中C原子和O原子，上均存在孤电子对，在Fe(CO)₅中(填元素符号)更容易为Fe提供孤电子对。
3. （3）硼氢化钠(NaBH₄)具有很强的还原性，常用于有机合成， $\text{[math]}$ 的VSEPR模型为与其互为等电子体的阳离子有(写一种)。
4. （4）一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。
  该化合物的化学式为，在晶体中与Br紧邻的Br有个，若Cu原子与最近的Br原子的核间距为apm，则该晶体的密度计算表达式为g·cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
答案解析收藏纠错 + 选题
12. (2022·晋城模拟) 化合物H是一种植物生长抑制剂，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)：
回答下列问题：
1. （1） G中官能团的名称为，确认这些官能团使用的仪器为。
2. （2）由A生成B和由E生成F的反应类型分别为、。
3. （3）由C生成D的化学方程式为。
4. （4） I是A的同分异构体，写出符合下列条件的I的结构简式：。
  ①苯环上有4个取代基，核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6：2：1：1；
  ②遇氯化铁溶液显紫色，且能发生银镜反应。
5. （5）设计由和为原料合成的路线：(无机试剂任选)。
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

山西省晋城市2022届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试...

副标题：

*注意事项：

山西省晋城市2022届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	被提纯的物质(杂质)	除杂试剂	分离方法
A	乙酸乙酯(乙醇)	饱和Na₂CO₃溶液	分液
B	Mg(OH)₂[Al(OH)₃]	氨水	过滤
C	C₂H₆(C₂H₄)	酸性高锰酸钾溶液	洗气
D	FeCl₃(Na₂CO₃)	水	重结晶

温度/℃	0	10	20	50	75	100
溶解度/g/100gH₂O	1.593	1.406	1.329	1.181	0.866	0.740

物质	CO₂(g)	CO(g)	H₂O(g)
$\text{[math]}$ (kJ·mol^-1)	-394	-111	-242