1. (2022·晋城模拟) 工业上常用合成气(主要成分为CO、H₂及少量CO₂、H₂O)制备甲醇，然后再利用甲醇合成其它化工产品，部分合成原理如下图所示：

回答下列问题：

1. （1） 反应2为副反应，为了减少该副反应的发生，提高反应1的选择性，要优先考虑，已知298K时，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓()。下表为几种物质的标准生成焓，反应2的ΔH=kJ·mol^-1

   物质	CO2(g)	CO(g)	H2O(g)
   (kJ·mol-1)	-394	-111	-242

3. （2） 500K温度下，在2L的刚性容器中充入4molCO和8molH₂制备二甲醚(忽略反应2的发生)，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH₃OH)=c(CH₃OCH₃)。

   ①从开始到平衡，反应1的v(H₂)=mol·L^-1·min^-1。

   ②反应4中甲醇的转化率为，反应1的平衡常数K_c=。

5. （3） 在T₂K、1.0×10⁴kPa下，等物质的量的CO与CH₃OH混合气体只发生反应3。反应速率v_正-v_逆=k_正·p(CO)·p(CH₃OH)-k_逆·p(CH₃COOH)，k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p_总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数K_p=4.5×10^-5 ， 当CO的转化率为20%时，=。
7. （4） 对于反应2(不考虑其他反应)，若CO和CO₂的浓度随时间发生变化的曲线如图所示。则t₂时刻改变的条件可能是(任写一种)，若t₄时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t₄~t₅区间内画出CO、CO₂浓度变化曲线，并标明物质(假设各物质状态均保持不变)。