选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X | 产生白烟 | X可能是浓硝酸 |
B | 向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入1mL0.1mol/LKI溶液充分反应,再加2mLCCl4、振荡,静置后取上层清液滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | Fe3+与I-的反应有一定限度 |
C | 浓硫酸滴入蔗糖中,产生的气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 浓硫酸具有氧化性 |
D | 将石蜡油(液态烷烃混合物)蒸气通过炽热的碎瓷片分解,将产生的气体通入Br2/CCl4溶液 | Br2/CCl4溶液褪色 | 分解的气体产物中有烯烃 |
①一份固体溶于水得透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得白色沉淀6. 63 g,在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有4. 66g白色沉淀。
②另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0. 672 L(标准状况)。
下列说法正确的是( )
已知:Cl2O是棕黄色气体,是HClO的酸酐,沸点约3.8 ℃,42 ℃以上分解生成Cl2和O2。通入的空气不参与化学反应。回答下列问题:
已知:
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ |
开始沉淀时(c=0.01 mol·L-1)的pH | 2.2 | 7.5 |
回答下列问题:
N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1
2C(s)+ O2(g)=2CO(g ) △H=- 221 kJ·mol-1
碳的燃烧热(△H)为。
①说明该反应已达到平衡状态的是;
a. v正(N2O4)= 2v逆(NO2) b.体系颜色不变
c.气体密度不变 d. 不再变化
②投入NO2的物质的量分别为amol、bmol、cmol时,NO2平衡转化率随温度变化的关系如下图所示:
a、b、c的关系是;△H 0,其理由是;400 ℃,K=(列出计算式)。
已知:
Ⅰ.A分子式为C2H6O,其核磁共振氢谱图显示有三个波峰。
II.
Ⅲ. (R、R'可表示烃基或氢原子)
回答下列问题: