1. (2022·眉山模拟) 某兴趣小组利用下列装置制得了纯度高的NaClO溶液。

已知：Cl₂O是棕黄色气体，是HClO的酸酐，沸点约3.8 ℃，42 ℃以上分解生成Cl₂和O₂。通入的空气不参与化学反应。回答下列问题：

1. （1） 装置的连接顺序是A→ →→C→，Cl₂O 和Cl₂在CCl₄中的溶解度较大的是。
3. （2） 装置A中发生反应的离子方程式为 ，D 的作用是，E中发生的化学反应方程式为。
5. （3） 实验时装置B应置于水浴中加热，其水浴温度应 ， 实验开始后观察到B中有大量的棕黄色气体产生，B中反应的离子方程式为。
7. （4） 测定所制得的次氯酸钠的物质的量浓度：量取10.0mL实验制得的次氯酸钠溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10. 00 mL于锥形瓶中，加入10. 00 mL 0. 5000 mol/L的Na₂SO₃溶液，充分反应后，用0.1000 mol/L碘水滴定过量Na₂SO₃溶液至终点，平行滴定三次，消耗碘水溶液平均体积20.00mL，滴定时所选指示剂是，终点时的现象为，所制得次氯酸钠溶液的浓度为(氧化性：ClO^- ＞  ， 还原性： ＞I^- )。