物质 | 除杂试剂 | 除杂和分离方法 | |
① | CO(SO2) | NaOH溶液 | 洗气 |
② | CH3COOCH2CH3(CH3COOH) | 饱和Na2CO3溶液 | 分液 |
③ | CuO(Al2O3) | NaOH溶液 | 过滤 |
④ | 乙醇(水) | 苯 | 分液 |
下列说法错误的是（ ）
已知CS2是一种难溶于水的无色液体，密度为1.26g/cm3 ， NH3难溶于CS2。回答下列问题：
①仪器B的名称是。
②三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的CS2液体中，主要原因是(写出一条原因即可)。
①熄灭A处的酒精灯，关闭K1 ， 移开水浴，将装置C继续加热至105℃，NH4HS完全分解后(化学方程式为NH4HSNH3↑+H2S↑)，打开K2 ， 继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为。
②装置D可用于处理尾气，已知酸性重铬酸钾溶液能将H2S氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为Cr3+ ， 写出其氧化H2S的离子方程式。
①将称得的样品配制成溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。；在滴定管中装入KSCN溶液的前一步，应进行的操作为；NH4Fe(SO4)2溶液的作用是。
②产品中KSCN质量分数为(列出计算式，KSCN摩尔质量为97 g/mol)；若其它操作正确，在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视滴定管内液体液面，则最后测定结果(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
回答下列问题：
已知：MnSO4·H2O易溶于水，不溶于乙醇。20℃时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8mol2·L-2 ， Ksp(PbCO3)=7.4×10-14mol2·L-2 ， 1.262≈1.6。
①“酸洗”过程中生成硫酸锌的离子方程式为；“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为。
②实验室中获得MnSO4·H2O晶体的一系列操作是指蒸发结晶趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是；将分离出晶体的母液收集、循环使用，其意义是。
③整个流程中可循环利用的物质是；加入Na2CO3溶液的目的是将PbSO4转化为PbCO3 ， Na2CO3溶液的最小浓度为mol·L-1(保留一位小数)；PbSO4(s)+(aq)⇌PbCO3(s)+
(aq)，平衡常数K=(列出计算式)。
①交换膜1为交换膜(选填“阴离子”、“阳离子”)；电路中通过2mol电子时，理论上回收gNaOH。
②b电极上发生反应的电极反应式为。
反应I：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-164.9kJ/mol。
反应II：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)的ΔH3=。
A．催化过程使用的催化剂为La2O3和La2O2CO3
B．La2O2CO3可以释放出CO2*(活化分子)
C．H2经过Ni活性中心断键裂解产生活化态H*的过程为放热过程
D．CO2加氢制备CH4的过程需要La2O3和Ni共同完成
②CO2加氢制备CH4过程中发生如下反应：
I.CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) △H1
II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2
反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=kJ/mol。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是。
。此有机铜试剂中，与氧原子相连的碳原子的杂化轨道类型为，1mol此有机铜试剂中含有σ键的物质的量为mol。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图中原子1的坐标为( ，
，
)，则原子2的坐标为。晶体中距离Fe最近的S有个。
②设阿伏加德罗常数的值为NA ， 则该晶体的密度为g·cm-3(列出计算式即可)。
已知：
①A是芳香族化合物且苯环侧链上有两种处于不同环境下的氢原子；
②
+CO2；
③RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′+H2O。
回答下列问题：
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③苯环上有两个取代基。
其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为3：2：2：1：1：1的化合物的结构简式为。
)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛(
)为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
