1. (2022·内江模拟) 研究二氧化碳的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：

1. （1） 已知下列热化学方程式：

   反应I：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)　ΔH₁=-164.9kJ/mol。

   反应II：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　ΔH₂=+41.2kJ/mol

   则反应CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)的ΔH₃=。

3. （2） 在T℃时，将CO₂和H₂加入容积不变的密闭容器中，发生反应I：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)，能判断反应达到平衡的是____(填标号)。

   A . CO₂的消耗速率和CH₄的生成速率相等 B . 容器内气体压强不再发生变化 C . 混合气体的密度不再发生变化 D . 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
5. （3） 将n(CO₂)：n(H₂)=1：4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应I、II，在不同温度和压强时，CO₂的平衡转化率如图所示。0.1MPa时，CO₂的转化率在600℃之后，随温度升高而增大的主要原因是。

   

7. （4） ①CO₂加氢制备CH₄的一种催化机理如图，下列说法中正确的是。

   

   A．催化过程使用的催化剂为La₂O₃和La₂O₂CO₃

   B．La₂O₂CO₃可以释放出CO₂*(活化分子)

   C．H₂经过Ni活性中心断键裂解产生活化态H*的过程为放热过程

   D．CO₂加氢制备CH₄的过程需要La₂O₃和Ni共同完成

   ②CO₂加氢制备CH₄过程中发生如下反应：

   I.CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)　△H₁

   II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　△H₂

   反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能E_a=kJ/mol。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是。

   

9. （5） 一定温度和压强为1MPa条件下，将CO₂和H₂按物质的量之比为1：4通入密闭弹性容器中发生催化反应，假设只发生反应：I.CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)；II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，10min两个反应均达到平衡时，CO₂平衡转化率为80%，CH₄选择性为50%[CH₄的选择性=]。该温度下，反应II的K_p(已知K_p是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替)，用CH₄的分压变化表示反应I在10分钟内达平衡的平均速率为MPa·min^-1(列出算式即可)。