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四川省成都市蓉城高中教育联盟2021-2022学年高二下学期...

更新时间:2024-07-13 浏览次数:68 类型:期末考试
一、单选题
  • 1. (2022高二下·成都期末) 下列叙述正确的是(   )
    A . 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜,其单体四氟乙烯属于烃 B . 东北特钢为“长征五号”运载火箭提供了多种型号的不锈钢,这些不锈钢中均不含非金属元素 C . 明矾与活性炭的净水原理相同 D . 医院常用质量分数为75%的酒精杀菌消毒
  • 2. (2022高二下·成都期末) 元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列物质的转化在给定条件下不能直接实现的是(   )
    A . B . C . D .
  • 3. (2022高二下·成都期末) 下列化学用语正确的是(   )
    A . 的结构示意图: B . 氯化氢的电子式: C . 四氯化碳分子的比例模型: D . 丙烷的结构简式:
  • 4. (2022高二下·成都期末) 下列反应的离子方程式正确的是(   )
    A . 用铜作电极电解溶液: B . 过量铁粉加入稀硝酸中: C . 氢氧化铁溶于氢碘酸中: D . 泡沫灭火器的工作原理:
  • 5. (2022高二下·成都期末) 用下列实验装置(夹持装置未画出)进行相关实验,装置正确且能达到实验目的的是(   )

    A . 用装置甲分离碘酒中的碘 B . 用装置乙灼烧海带 C . 用装置丙收集并检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 D . 用装置丁制取并收集干燥纯净的
  • 6. (2022高二下·成都期末) 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
    A . 标准状况下,含有的分子数为0.5 B . 含等物质的量的的溶液中,所含的数目均为 C . 标准状沉况下,与足量水反应,转移的电子数小于0.5 D . 溶液中的数目为0.1
  • 7. (2022高二下·成都期末) 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是(   )
    A . 加入铝粉能产生大量的溶液中: B . 能使甲基橙试液变红的无色溶液中: C . 常温下,由水电离出的的溶液中: D . 滴加溶液显红色的溶液中:
  • 8. (2022高二下·成都期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的一种核素可用于测定文物的年代,Y原子能形成分别含10电子和18电子的两种阴离子,Z在短周期主族元素中原子半径最大,W原子最外层电子数等于Y原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是(   )
    A . Y与W可形成共价化合物: B . 简单气态氢化物的稳定性: C . 工业上用电解W的氯化物的方式制备其单质 D . 空间站可采用提供用于呼吸的气体并净化空气
  • 9. (2022高二下·成都期末) 下列实验操作、现象与结论的对应关系均正确的是(   )

    选项

    实验操作

    实验现象与结论

    A

    将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中

    溶液褪色,证明该气体一定是

    B

    向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸,再滴加溶液

    滴加稀硝酸无现象,滴加溶液后出现白色沉淀,说明样品溶液中一定含有

    C

    向盛有X溶液的试管中滴加稀溶液,取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口

    无现象,说明X溶液中无

    D

    向某溶液中加入盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水

    澄清石灰水变浑浊,说明溶液中可能含有

    A . A B . B C . C D . D
  • 10. (2022高二下·成都期末) 下列关于有机化合物的说法错误的是(   )
    A . 用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇 B . 烷烃沸点的高低仅取决于碳原子数的多少 C . 乙醇、硫酸铜、氢氧化钠均能使蛋白质变性 D . 聚氯乙烯不能使溴水褪色
  • 11. (2024高二下·重庆市开学考) 下列说法正确的是(   )
    A . 镍镉电池、锂离子电池和碱性锌锰电池都是二次电池 B . 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生成铜绿与电化学原理有关 C . 燃料电池是一种高效但会严重污染环境的新型电池 D . 铅蓄电池放电时正极是 , 负极是
  • 12. (2022高二下·成都期末) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是(   )
    A . 同温同压下,反应在光照和点燃条件下的不同 B . , 则石墨比金刚石稳定 C . 可知,稀醋酸与溶液反应生成液态水时释放的热量 D . , 表示甲烷的燃烧热为
  • 13. (2022高二下·成都期末) 科技助力北京2022年冬奥会。下列说法错误的是(   )
    A . “同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺,蚕丝属于天然纤维 B . “冰墩墩”的外套材料——硅橡胶(聚合物)属于混合物 C . 速滑馆“冰丝带”用作制冷剂制冰,发生了化学变化 D . 冬奥会采用氢能源保障车有利于实现“碳达峰、碳中和”
  • 14. (2022高二下·成都期末) 某化学小组的同学要配制溶液,具体操作如下:

    ①用托盘天平称取固体时所用时间较长;

    ②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温;

    ③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中,振荡摇匀;

    ④向容量瓶中加水定容,定容时俯视刻度线;

    ⑤定容后塞上容量瓶瓶塞,上下颠倒摇匀,摇匀后发现液面低于刻度线,用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。

    以上操作中会使所配制的溶液浓度偏低的有(   )

    A . 1项 B . 2项 C . 3项 D . 4项
  • 15. (2022高二下·成都期末) 2022年1月20日,国家电投拥有自主知识产权的“容和一号”铁一铬液流电池堆量产线投产,该电池储能技术被称为储能时间最长、最安全的电化学储能技术之一,其原理如下图所示。下列说法正确的是(   )

    A . 该电池的总反应为: B . 放电时右边电极的电势高于左边电极的电势 C . 充电时若有被氧化,则电池中有通过交换膜由右向左迁移 D . 若用该电池电解水,生成(标准状况)时,有被还原
  • 16. (2022高二下·成都期末) 下列反应属于非氧化还原反应,且能量变化与图示能量相符合的是(   )

    A . 与稀反应 B . 氢气与氮气的化合反应 C . 灼热的炭与反应 D . 晶体与晶体反应
  • 17. (2022高二下·成都期末) 下列叙述正确的是(   )
    A . 需要通电才可进行的有:电离、电解精炼铜、电泳、电镀、电化学腐蚀 B . 工业上用焦炭还原石英砂直接制取高纯硅 C . 液化石油气和焦炉煤气均属于清洁燃料,其主要成分不相同 D . 淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物
  • 18. (2022高二下·成都期末) 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是(   )
    A . , 把球浸泡在冰水中,气体颜色变浅 B . 用饱和食盐水除去中的 , 可减少的损失 C . 组成的平衡体系加压后颜色变深 D . 向含有的红色溶液中加入铁粉,振荡,溶液颜色变浅或褪去
  • 19. (2022高二下·成都期末) 下列说法正确的是(   )
    A . 溶液中: B . 溶液和溶液均显中性,两种溶液中水的电离程度相等 C . 溶液加适量的水稀释后,溶液中的值变大 D . 常温下,值相等的三种溶液的浓度大小关系为
  • 20. (2022高二下·成都期末) 常温下,将的二元弱酸溶液与溶液混合,的物质的量浓度分数随体系的变化如图所示【已知】。下列叙述错误的是(   )

    A . 时,溶液中一定存在 B . 常温下,的数量级为 C . 时, D . 混合溶液始终存在
二、综合题
  • 21. (2022高二下·成都期末)            
    1. (1) I.已知K、L、M、P、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。K和Q同主族,L是可以形成化合物种类最多的元素,M与K形成的化合物常作制冷剂,P元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍,R是地壳中含量最丰富的金属元素。回答下列问题:

      L元素在元素周期表中的位置是

    2. (2) Q元素的最高价氧化物对应的水化物与R单质反应的离子方程式为;向反应后的溶液中持续滴加稀盐酸,能看到的现象是
    3. (3) K与P形成的原子个数比为1∶1的物质的电子式为
    4. (4) II.氮及其化合物在生产、生活与环境中有着重要的研究和应用价值。

      是制碱工业中不可缺少的物质,写出实验室制备的化学反应方程式;验证已经集满的方法是

    5. (5) 是一种强氧化剂,常与肼组成双组元液体推进剂,用于火箭发射,二者反应生成无毒无污染的物质,则该反应的化学方程式为
    6. (6) 一种电解处理含氮废水的方法如图所示,写出阴极的电极反应式

  • 22. (2022高二下·成都期末) 丙烯酸乙酯是合成橡胶的重要原料,其合成路线如图所示,回答下列问题:

    1. (1) C中官能团的名称为;E的结构简式为
    2. (2) 由A合成B的反应方程式为,其反应类型是
    3. (3) 鉴别A和可选用的试剂为(填正确答案标号)。

      a.酸性溶液   b.饱和溶液   c.溶液   d.银氨溶液e.溶液

    4. (4) 合成F的化学方程式为
    5. (5) 比B多3个C原子的同系物的结构(不含立体异构)有种。
  • 23. (2022高二下·成都期末) 次氯酸具有强氧化性,能起到杀菌消毒的作用。实验室制备的反应原理为 , 其制备装置如图所示,E中得到次氯酸。回答下列问题:

    已知:①气体时可分解,且可与水反应生成

    是难溶于水的固体。

    1. (1) 仪器a的名称是。写出装置A中反应的离子方程式
    2. (2) 装置B的作用是,装置C中盛装的试剂是
    3. (3) D中通入反应制得 , 则E中生成的化学反应方程式为
    4. (4) 有效含氯量常用来衡量消毒剂的消毒能力,用标准溶液滴定法测定某市售含氯消毒片的有效氯含量,实验步骤如下:

      ①称取含氯消毒片 , 用容量瓶配制成溶液,定容时,用加蒸馏水至刻度线;

      ②配置溶液及浓度标定:称取晶体于烧杯中,取蒸馏水溶解均匀,转入色试剂瓶中,置于暗处放置7~14天后,用酸性标准溶液标定上述溶液的浓度为

      ③用滴定管量取待测消毒溶液,置于碘量瓶中,加入的硫酸 , 10%碘化钾溶液 , 此时溶液出现棕色,用溶液滴定游离碘,边滴边摇匀,待溶液呈浅棕黄色时,加入1~2滴10%淀粉指示剂,继续滴定至即为终点。记录消耗的溶液的体积;

      ④重复上述操作三次。四次测定的数据如下表:

      实验序号

      1

      2

      3

      4

      消耗溶液的体积/

      20.05

      20.00

      19.95

      20.45

      根据溶液的用量,计算消毒片的有效氯含量,已知的硫代硫酸钠相当于有效氯,则该市售含氯消毒片的有效氯含量为%。

  • 24. (2022高二下·成都期末) 甲醇是一种重要的有机原料,常用于制造甲醛和农药等。回答下列问题:
    1. (1) 天然气是一种清洁的化石燃料,作为化工原料它可以用于合成甲醇,已知的燃烧热分别为 , 则由直接合成的热化学方程式为
    2. (2) 在体积为的绝热密闭容器中充入发生如下反应:

      CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH<0

      ①下列情况能说明该可逆反应达到平衡状态的是(填正确答案标号);

      A.

      B.密闭容器中温度保持不变

      C.密闭容器中混合气体的密度保持不变

      D.密闭容器中保持不变

      ②温度对平衡转化率的影响如图所示,用平衡移动原理解释的平衡转化率随温度升高而减小的原因是,若要提高的平衡转化率,还可以采取的措施是(任写一个即可);

      ③若达到平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为5:8,试计算该反应的平衡常数

  • 25. (2022高二下·成都期末) 俗名锌白,用作白色颜料,也广泛用于生产玻璃、橡胶、油漆、塑料等。一种以菱锌矿(主要成分为 , 还含有和少量杂质)为原料制备活性的工艺流程如图所示,回答下列问题:

    1. (1) 浸渣的成分是,写出能提高溶浸速率的一条措施
    2. (2) 除杂过程中加入过量铁粉的作用是
    3. (3) 下列试剂中可作为试剂I首选的是(填正确答案标号),根据所选试剂写出反应的离子方程式

      A.   B.   C.   D.

    4. (4) 若调节至3.0时,恰好完全沉淀,则(已知:溶液中离子浓度小于 , 则认为离子完全沉淀)。
    5. (5) “沉锌”反应的离子方程式为

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