四川省成都市蓉城高中教育联盟2021-2022学年高二下学期...

更新时间：2022-07-26 浏览次数：68 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高二下·成都期末) 下列叙述正确的是（）

A . 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃 B . 东北特钢为“长征五号”运载火箭提供了多种型号的不锈钢，这些不锈钢中均不含非金属元素 C . 明矾与活性炭的净水原理相同 D . 医院常用质量分数为75%的酒精杀菌消毒

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2. (2022高二下·成都期末) 元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列物质的转化在给定条件下不能直接实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. (2022高二下·成都期末) 下列化学用语正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的结构示意图： B . 氯化氢的电子式： C . 四氯化碳分子的比例模型： D . 丙烷的结构简式： $\text{[math]}$

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4. (2022高二下·成都期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 用铜作电极电解 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B . 过量铁粉加入稀硝酸中： $\text{[math]}$ C . 氢氧化铁溶于氢碘酸中： $\text{[math]}$ D . 泡沫灭火器的工作原理： $\text{[math]}$

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5. (2022高二下·成都期末) 用下列实验装置(夹持装置未画出)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲分离碘酒中的碘 B . 用装置乙灼烧海带 C . 用装置丙收集并检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 D . 用装置丁制取并收集干燥纯净的 $\text{[math]}$

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6. (2022高二下·成都期末) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 含有的分子数为0.5 $\text{[math]}$ B . 含等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液中，所含的 $\text{[math]}$ 数目均为 $\text{[math]}$ C . 标准状沉况下， $\text{[math]}$ 与足量水反应，转移的电子数小于0.5 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为0.1 $\text{[math]}$

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7. (2022高二下·成都期末) 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）

A . 加入铝粉能产生大量 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ B . 能使甲基橙试液变红的无色溶液中： $\text{[math]}$ C . 常温下，由水电离出的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ D . 滴加 $\text{[math]}$ 溶液显红色的溶液中： $\text{[math]}$

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8. (2022高二下·成都期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素可用于测定文物的年代，Y原子能形成分别含10电子和18电子的两种阴离子，Z在短周期主族元素中原子半径最大，W原子最外层电子数等于Y原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（）

A . Y与W可形成共价化合物： $\text{[math]}$ B . 简单气态氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ C . 工业上用电解W的氯化物的方式制备其单质 D . 空间站可采用 $\text{[math]}$ 提供用于呼吸的气体并净化空气

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9. (2022高二下·成都期末) 下列实验操作、现象与结论的对应关系均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象与结论
A	将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色，证明该气体一定是 $\text{[math]}$
B	向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液	滴加稀硝酸无现象，滴加 $\text{[math]}$ 溶液后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有 $\text{[math]}$
C	向盛有X溶液的试管中滴加稀 $\text{[math]}$ 溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口	无现象，说明X溶液中无 $\text{[math]}$
D	向某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊，说明溶液中可能含有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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10. (2022高二下·成都期末) 下列关于有机化合物的说法错误的是（）

A . 用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇 B . 烷烃沸点的高低仅取决于碳原子数的多少 C . 乙醇、硫酸铜、氢氧化钠均能使蛋白质变性 D . 聚氯乙烯不能使溴水褪色

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11. (2024高二下·重庆市开学考) 下列说法正确的是（）

A . 镍镉电池、锂离子电池和碱性锌锰电池都是二次电池 B . 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生成铜绿与电化学原理有关 C . 燃料电池是一种高效但会严重污染环境的新型电池 D . 铅蓄电池放电时正极是 $\text{[math]}$ ，负极是 $\text{[math]}$

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12. (2022高二下·成都期末) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A . 同温同压下，反应 $\text{[math]}$ 在光照和点燃条件下的 $\text{[math]}$ 不同 B . $\text{[math]}$ ，则石墨比金刚石稳定 C . 由 $\text{[math]}$ 可知，稀醋酸与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成 $\text{[math]}$ 液态水时释放 $\text{[math]}$ 的热量 D . $\text{[math]}$ ，表示甲烷的燃烧热为 $\text{[math]}$

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13. (2022高二下·成都期末) 科技助力北京2022年冬奥会。下列说法错误的是（）

A . “同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属于天然纤维 B . “冰墩墩”的外套材料——硅橡胶(聚合物)属于混合物 C . 速滑馆“冰丝带”用 $\text{[math]}$ 作制冷剂制冰，发生了化学变化 D . 冬奥会采用氢能源保障车有利于实现“碳达峰、碳中和”

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14. (2022高二下·成都期末) 某化学小组的同学要配制 $\text{[math]}$ 溶液，具体操作如下：
①用托盘天平称取 $\text{[math]}$ 固体时所用时间较长；
②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；
③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，振荡摇匀；
④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；
⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。
以上操作中会使所配制的溶液浓度偏低的有（）

A . 1项 B . 2项 C . 3项 D . 4项

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15. (2022高二下·成都期末) 2022年1月20日，国家电投拥有自主知识产权的“容和一号”铁一铬液流电池堆量产线投产，该电池储能技术被称为储能时间最长、最安全的电化学储能技术之一，其原理如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 该电池的总反应为： $\text{[math]}$ B . 放电时右边电极的电势高于左边电极的电势 C . 充电时若有 $\text{[math]}$ 被氧化，则电池中有 $\text{[math]}$ 通过交换膜由右向左迁移 D . 若用该电池电解水，生成 $\text{[math]}$ (标准状况) $\text{[math]}$ 时，有 $\text{[math]}$ 被还原

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16. (2022高二下·成都期末) 下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是（）

A . $\text{[math]}$ 与稀 $\text{[math]}$ 反应 B . 氢气与氮气的化合反应 C . 灼热的炭与 $\text{[math]}$ 反应 D . $\text{[math]}$ 晶体与 $\text{[math]}$ 晶体反应

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17. (2022高二下·成都期末) 下列叙述正确的是（）

A . 需要通电才可进行的有：电离、电解精炼铜、电泳、电镀、电化学腐蚀 B . 工业上用焦炭还原石英砂直接制取高纯硅 C . 液化石油气和焦炉煤气均属于清洁燃料，其主要成分不相同 D . 淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物

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18. (2022高二下·成都期末) 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . $\text{[math]}$ ，把 $\text{[math]}$ 球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B . 用饱和食盐水除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ ，可减少 $\text{[math]}$ 的损失 C . 对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的平衡体系加压后颜色变深 D . 向含有 $\text{[math]}$ 的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去

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19. (2022高二下·成都期末) 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液均显中性，两种溶液中水的电离程度相等 C . $\text{[math]}$ 溶液加适量的水稀释后，溶液中 $\text{[math]}$ 的值变大 D . 常温下， $\text{[math]}$ 值相等的 $\text{[math]}$ 三种溶液的浓度大小关系为 $\text{[math]}$

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20. (2022高二下·成都期末) 常温下，将 $\text{[math]}$ 的二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合， $\text{[math]}$ 的物质的量浓度分数 $\text{[math]}$ 随体系 $\text{[math]}$ 的变化如图所示【已知 $\text{[math]}$ 】。下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 时，溶液中一定存在 $\text{[math]}$ B . 常温下， $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . 混合溶液始终存在 $\text{[math]}$

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二、综合题

21. (2022高二下·成都期末)
1. （1） I.已知K、L、M、P、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。K和Q同主族，L是可以形成化合物种类最多的元素，M与K形成的化合物常作制冷剂，P元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍，R是地壳中含量最丰富的金属元素。回答下列问题：
  L元素在元素周期表中的位置是。
2. （2） Q元素的最高价氧化物对应的水化物与R单质反应的离子方程式为；向反应后的溶液中持续滴加稀盐酸，能看到的现象是。
3. （3） K与P形成的原子个数比为1∶1的物质的电子式为。
4. （4） II．氮及其化合物在生产、生活与环境中有着重要的研究和应用价值。
  $\text{[math]}$ 是制碱工业中不可缺少的物质，写出实验室制备 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式；验证 $\text{[math]}$ 已经集满的方法是。
5. （5） $\text{[math]}$ 是一种强氧化剂，常与肼 $\text{[math]}$ 组成双组元液体推进剂，用于火箭发射，二者反应生成无毒无污染的物质，则该反应的化学方程式为。
6. （6）一种电解处理含氮废水的方法如图所示，写出阴极的电极反应式。
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22. (2022高二下·成都期末) 丙烯酸乙酯是合成橡胶的重要原料，其合成路线如图所示，回答下列问题：
1. （1） C中官能团的名称为；E的结构简式为。
2. （2）由A合成B的反应方程式为，其反应类型是。
3. （3）鉴别A和 $\text{[math]}$ 可选用的试剂为(填正确答案标号)。
  a．酸性 $\text{[math]}$ 溶液 b．饱和 $\text{[math]}$ 溶液 c． $\text{[math]}$ 溶液 d．银氨溶液e． $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液
4. （4）合成F的化学方程式为。
5. （5）比B多3个C原子的同系物的结构(不含立体异构)有种。
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23. (2022高二下·成都期末) 次氯酸 $\text{[math]}$ 具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用。实验室制备 $\text{[math]}$ 的反应原理为 $\text{[math]}$ ，其制备装置如图所示，E中得到次氯酸 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
已知：① $\text{[math]}$ 气体 $\text{[math]}$ 时可分解，且可与水反应生成 $\text{[math]}$ ；
② $\text{[math]}$ 是难溶于水的固体。
1. （1）仪器a的名称是。写出装置A中反应的离子方程式。
2. （2）装置B的作用是，装置C中盛装的试剂是。
3. （3） D中通入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应制得 $\text{[math]}$ ，则E中生成 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式为。
4. （4）有效含氯量常用来衡量消毒剂的消毒能力，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定法测定某市售含氯消毒片的有效氯含量，实验步骤如下：
  ①称取含氯消毒片 $\text{[math]}$ ，用容量瓶配制成 $\text{[math]}$ 溶液，定容时，用加蒸馏水至刻度线；
  ②配置 $\text{[math]}$ 溶液及浓度标定：称取 $\text{[math]}$ 晶体 $\text{[math]}$ 于烧杯中，取 $\text{[math]}$ 蒸馏水溶解均匀，转入色试剂瓶中，置于暗处放置7～14天后，用酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液标定上述 $\text{[math]}$ 溶液的浓度为 $\text{[math]}$ ；
  ③用滴定管量取 $\text{[math]}$ 待测消毒溶液，置于 $\text{[math]}$ 碘量瓶中，加入 $\text{[math]}$ 的硫酸 $\text{[math]}$ ， 10%碘化钾溶液 $\text{[math]}$ ，此时溶液出现棕色，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定游离碘，边滴边摇匀，待溶液呈浅棕黄色时，加入1～2滴10%淀粉指示剂，继续滴定至即为终点。记录消耗的 $\text{[math]}$ 溶液的体积；
  ④重复上述操作三次。四次测定的数据如下表：
  实验序号
  1
  2
  3
  4
  消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积/ $\text{[math]}$
  20.05
  20.00
  19.95
  20.45
  根据 $\text{[math]}$ 溶液的用量，计算消毒片的有效氯含量，已知 $\text{[math]}$ 的硫代硫酸钠相当于 $\text{[math]}$ 有效氯，则该市售含氯消毒片的有效氯含量为%。
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24. (2022高二下·成都期末) 甲醇是一种重要的有机原料，常用于制造甲醛和农药等。回答下列问题：
1. （1）天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它可以用于合成甲醇，已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的燃烧热分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 直接合成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。
2. （2）在体积为 $\text{[math]}$ 的绝热密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生如下反应：
  CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH<0
  ①下列情况能说明该可逆反应达到平衡状态的是(填正确答案标号)；
  A． $\text{[math]}$
  B．密闭容器中温度保持不变
  C．密闭容器中混合气体的密度保持不变
  D．密闭容器中 $\text{[math]}$ 保持不变
  ②温度对 $\text{[math]}$ 平衡转化率的影响如图所示，用平衡移动原理解释 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度升高而减小的原因是，若要提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率，还可以采取的措施是(任写一个即可)；
  ③若达到平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为5：8，试计算该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
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25. (2022高二下·成都期末) $\text{[math]}$ 俗名锌白，用作白色颜料，也广泛用于生产玻璃、橡胶、油漆、塑料等。一种以菱锌矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ 杂质)为原料制备活性 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示，回答下列问题：
1. （1）浸渣的成分是，写出能提高溶浸速率的一条措施。
2. （2）除杂过程中加入过量铁粉的作用是。
3. （3）下列试剂中可作为试剂I首选的是(填正确答案标号)，根据所选试剂写出反应的离子方程式。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
4. （4）若调节 $\text{[math]}$ 至3.0时， $\text{[math]}$ 恰好完全沉淀，则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (已知：溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ ，则认为离子完全沉淀)。
5. （5） “沉锌”反应的离子方程式为。
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