浙江省嘉兴市2021-2022学年高二下学期期末检测化学试题

更新时间：2022-07-19 浏览次数：40 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高二下·嘉兴期末) 化学发展经历了漫长的过程，下列对化学学科的认识错误的是（）

A . 1869年俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上，将元素按照相对原子质量由小到大的顺序，制出第一张元素周期表 B . 荷兰化学家范托夫最先提出碳价四面体学说，打破了有机物分子结构都是平面形的观点 C . 抗“新冠病毒”的疫苗需要冷藏保存，其目的是避免蛋白质变性而失活 D . 吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料

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2. (2022高二下·嘉兴期末) 下列有关化学用语正确的是（）

A . 基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子排布图为 B . 的系统命名为对二甲苯 C . $\text{[math]}$ 分子中C原子的杂化方式为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型名称为V形

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3. (2022高二下·嘉兴期末) 下列说法正确的是（）

A . 金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B . 乙酸( $\text{[math]}$ )和硬脂酸( $\text{[math]}$ )互为同系物，都有酸性 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素，性质相同 D . $\text{[math]}$ 的同分异构体共有2种，其沸点各不相同

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4. (2022高二下·嘉兴期末) 化学是一门以实验为基础的学科。关于图中的实验仪器，下列叙述正确的是（）

A . ②、③都可用于量取一定体积的液体，②的“0”刻度在上，③的“0”刻度在下 B . ①、⑤均可用作反应容器，加热时都需要垫石棉网 C . ④可用于分离二氯甲烷和四氯化碳，其冷凝效果比直形冷凝管更好 D . ⑥用水洗净后直接使用，会使配制的溶液浓度偏低

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5. (2022高二下·嘉兴期末) 化学与科学、技术和环境等密切联系，下列说法正确的是（）

A . 绿色化学也称环境友好化学，要求从源头上减少或消除环境污染 B . 通过裂解可以把重油转化为汽油、煤油等物质 C . 工业上分别采用电解熔融 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 来制备Mg、Al D . 大部分食品因在空气中被氧化而变质，所以需要加入防腐剂

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6. (2022高二下·嘉兴期末) 下列说法错误的是（）

A . 煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程 B . DNA由两条多聚核苷酸链组成 C . 一元羧酸随着分子中碳原子数的增加，熔点和沸点逐渐升高 D . 苯胺具有碱性

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7. (2022高二下·嘉兴期末) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下22.4L苯中含 $\text{[math]}$ 键数为 $\text{[math]}$ B . 1.5g $\text{[math]}$ 中所含质子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中含氢原子数目为 $\text{[math]}$ D . 71g氯气通入足量水中充分反应转移电子数 $\text{[math]}$

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8. (2022高二下·嘉兴期末) 下列说法错误的是（）

A . 工业盐酸呈黄色是溶解在其中的 $\text{[math]}$ 的颜色 B . $\text{[math]}$ 可作为潜水艇的供氧剂 C . 二氧化硫是酸性氧化物，可用作食品添加剂 D . 硝酸浓度不同，与金属反应的产物也不同

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9. (2022高二下·嘉兴期末) 下列说法正确的是（）

A . 红热的铁与水蒸气反应生成Fe₂O₃和H₂ B . 实验室用浓硫酸与乙醇混合液迅速升温至140℃制取乙烯 C . 硫酸铜溶液中滴加适量氨水可得到深蓝色透明溶液，再加乙醇可析出深蓝色晶体 D . SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中生成BaSO₃沉淀

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10. (2022高二下·嘉兴期末) 下列说法正确的是（）

A . 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 B . 第四周期元素中未成对电子数最多的元素原子序数为23 C . 同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的第一电离能逐渐增大 D . 元素周期表中从第IIIB族到第IIB族10个纵列的元素均为金属元素

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11. (2022高二下·嘉兴期末) 下列离子方程式正确的是（）

A . 漂白粉溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中通入过量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 明矾溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液至 $\text{[math]}$ 沉淀完全： $\text{[math]}$ D . 苯酚钠溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ：+CO₂+ $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ +

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12. (2022高二下·嘉兴期末) 我国科技工作者发现了一种“小分子胶水”，其结构如图，能助力自噬细胞吞没致病蛋白，有助于新冠病毒的防治。关于该物质的说法错误的是（）

A . 该分子中所有碳原子可能共平面 B . 1mol该物质与NaOH反应最多消耗3mol NaOH C . 该物质可发生取代、加成、氧化、加聚反应 D . 该物质能与蛋白质分子形成氢键，从而将自噬细胞与致病蛋白“胶”在一起

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13. (2022高二下·嘉兴期末) 常温下，下列关于溶液的说法错误的是（）

A . 某盐溶液pH<7，则此溶液中水电离的 $\text{[math]}$ 浓度大于 $\text{[math]}$ B . pH均为3的 $\text{[math]}$ 和HCl溶液的导电能力基本相同 C . 0.1mol/L的氨水pH约为11，则 $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 溶液稀释，pH减小

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14. (2022高二下·嘉兴期末) Co(H₂PO₂)₂可用于化学镀钴。工业上以金属钴和不锈钢为电极，NaH₂PO₂溶液为原料按图装置进行电解生产Co(H₂PO₂)₂。
下列说法正确的是（）

A . 电源的a电极是正极，M电极是不锈钢 B . 膜I、膜III是阳离子交换膜，膜II是阴离子交换膜 C . 理论上每生成1 mol Co(H₂PO₂)₂ ，装置中同时生成标准状况下气体11.2 L D . 该装置工作时，M极室溶液的pH减小，N极室溶液pH增大

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15. (2022高二下·嘉兴期末) 一定温度下，向10mL0.40mol/L H₂O₂溶液中加入适量FeCl₃溶液，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如表所示。资料显示，反应分两步进行：①2Fe³⁺+ H₂O₂=2Fe²⁺+ O₂↑+2H⁺ ， ②H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2H₂O +2Fe³⁺ ，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是（）
t/min
0
2
4
6
V(O₂)/mL
0
9.9
17.2
22.4

A . 0~6min的平均反应速率v(H₂O₂)=3.33×10^-2mol∙L^-1∙min^-1 B . Fe³⁺的作用是增大过氧化氢的分解速率 C . 反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D . 反应2H₂O₂(aq)=2H₂O(l)+O₂(g)的∆H=E₁-E₂＜0

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16. (2022高二下·嘉兴期末) 某晶体的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . 该晶体化学式为 $\text{[math]}$ B . 该晶体中与每个 $\text{[math]}$ 距离最近的 $\text{[math]}$ 有8个 C . 该晶体中微粒间作用力有离子键和共价键 D . 若该晶胞边长为anm，则晶体密度为 $\text{[math]}$

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17. (2022高二下·嘉兴期末) 有甲、乙两个体积相同的恒容容器，在相同温度和催化剂条件下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。反应过程中测得的数据如表：
容器编号
起始浓度(单位：mol/L)
平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数
达到平衡所用时间
平衡时体系能量变化
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
甲
1
3
0
25%
$\text{[math]}$
放热为73.92kJ
乙
0
0
4
a%
$\text{[math]}$
吸热为bkJ
下列中说法正确的是（）

A . 容器体积为2L B . 甲容器中从开始到平衡的平均反应速率为 $\text{[math]}$ C . a<25 D . 若将甲改为绝热容器，则达到平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数大于25%

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18. (2022高二下·嘉兴期末) 常温下，向二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . 曲线M表示pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系 B . $\text{[math]}$ C . a点溶液中： $\text{[math]}$ D . 交点c的溶液中： $\text{[math]}$

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19. (2022高二下·嘉兴期末) 工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂ ，另含有少量FeCO₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料制取金属锰的工艺流程如下：
下列有关说法正确的是（）

A . 浸取软锰矿时，加入FeSO₄会引入杂质，因此是多余的 B . 若浸取液中无Fe²⁺存在，则加入的Na₂CO₃主要目的是除去Fe³⁺、Al³⁺。为除杂彻底，加入Na₂CO₃需过量，使溶液呈碱性 C . 沉锰时的离子方程式为：Mn²⁺+2 $\text{[math]}$ =MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑ D . 电解时，锰元素在负极被氧化

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20. (2022高二下·嘉兴期末) 下列关于实验操作、现象及结论均正确的是（）

实验	操作	现象	结论
A	向硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀	$\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$
B	将 $\text{[math]}$ 溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液	白色沉淀变为蓝色沉淀	$\text{[math]}$
C	在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，冷却后再加入新制 $\text{[math]}$ 浊液并煮沸	生成砖红色沉淀	淀粉在酸性条件下可以水解，产物中有葡萄糖
D	用玻璃棒蘸取某无色溶液进行焰色试验	焰色呈黄色	溶液中含有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

21. (2022高二下·嘉兴期末) C、N、Si、Ni等元素在新型材料的研制中有着重要应用，请回答下列问题：
1. （1） Ni元素的价层电子排布式为，C、N、Si的第一电离能由大到小的顺序为。
2. （2）研究发现， $\text{[math]}$ 固体由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种离子组成， $\text{[math]}$ 空间构型为； $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 二者相比较， $\text{[math]}$ 键角更大，原因是。
3. （3）碳的一种同素异形体——石墨，其晶体片层结构俯视图如下A，晶胞结构如B，其中图A中的虚线表示的平行四边形即图B中的底面。石墨晶胞含碳原子个数为。已知石墨的密度为 $\text{[math]}$ ， C-C键键长为a cm，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，石墨晶体的层间距为d cm，计算d为cm。
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22. (2022高二下·嘉兴期末) 化合物M是一种白色粉末，由四种原子序数小于30的元素组成。为探究M的组成，某高中探究性学习小组进行如下实验：

已知：①白色固体B可溶于无色气体C的水溶液中得到无色溶液

②流程中部分生成物已略去，气体产物完全逸出，沉淀均洗涤干净。请回答：
1. （1）组成M的非金属元素有，C分子的电子式为。
2. （2）写出M与盐酸反应的化学方程式。
3. （3）请写出白色固体B溶于无色气体C的水溶液中得到无色溶液的离子方程式。
4. （4）无色气体C可用于处理硝酸工厂的尾气，把尾气中的氮氧化物( $\text{[math]}$ )转化为对空气无污染的物质，请写出该反应的化学方程式。
5. （5）试设计实验检验沉淀D中的阳离子：。
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23. (2022高二下·嘉兴期末)
1. （1） I.我国预期在2030年前达到碳达峰，2060年前达到碳中和， $\text{[math]}$ 的循环利用是达到上述目标的方法之一。
  $\text{[math]}$ 与环氧丙烷() 反应生成可降解塑料()，写出反应的化学方程式。
2. （2） II.工业上在Cu-ZnO催化下，可用 $\text{[math]}$ ，通过反应①来生产甲醇，同时也会有反应②发生。
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  已知298K时，相关物质的能量如图所示，则 $\text{[math]}$ ，反应①能够自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任何温度均可”)。
3. （3） ①在恒温恒容的容器中，充入0.5mol $\text{[math]}$ (g)和1.0mol $\text{[math]}$ (g)，起始压强为pkPa，10min达到平衡，测得容器中生成0.3mol $\text{[math]}$ (g)，压强为 $\text{[math]}$ 。反应②的平衡常数 $\text{[math]}$ (分压=物质的量分数×总压，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数即为 $\text{[math]}$ )。
  ②下列说法中错误的是。
  A．向容器中充入He，使体系压强增大，可增大反应速率且能提高
  B．当混合气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到了平衡状态
  C．当 $\text{[math]}$ 时，说明反应达到了平衡状态
  D．选择合适的催化剂，不但可以加快反应速率，还可提高甲醇的平衡产率
4. （4）某实验室实现了以稀硫酸为电解质溶液，通过电解 $\text{[math]}$ 生产甲醇，则生成甲醇的电极反应式为。
5. （5）理论计算表明，原料初始组成 $\text{[math]}$ ，在体系压强为0.1MPa条件下反应，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x与温度T的变化关系如图所示，则图中表示 $\text{[math]}$ 变化的曲线是。
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24. (2022高二上·丰城期中) 亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，其熔点为 $\text{[math]}$ ，沸点为 $\text{[math]}$ ，具有刺鼻恶臭味，遇水水解生成 $\text{[math]}$ 。现利用 $\text{[math]}$ 和NO制备NOCl并测定其纯度，制备装置如图：
已知：①NO不能溶于NaOH溶液， $\text{[math]}$ 微溶于水，能溶于硝酸。
② $\text{[math]}$ 为砖红色固体； $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
1. （1）为了使气体充分反应，从X处进入的气体是。装置A、B除可干燥气体外，另一个作用是。
2. （2）装置连接的顺序为：a→→→→→(按气流方向，用小写字母表示)。
3. （3）装置E中高锰酸钾的作用是。装置F的烧杯中盛放的试剂是。(填编号)
  a．水 b．冰盐水 c．冰水
4. （4）取F中所得液体mg溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL，以 $\text{[math]}$ 溶液为指示剂，用足量硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
  ①滴定终点的现象为。
  ②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为(用含m、c的代数式表示)。
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25. (2022高二下·嘉兴期末) 有机物M是一种具有菠萝气味的酯，是一种常用香料，其合成路线如下：

已知：①H分子为不含甲基的链状化合物

②RCH₂COOH $\text{[math]}$

③R-ONa $\text{[math]}$ R-O-R′(R—、R'—代表烃基)

请回答下列问题：
1. （1）下列说法错误的是____。
  
  A . A→B试剂和条件是 $\text{[math]}$ 和光照 B . 酸性E>F C . 化合物I能使溴水褪色 D . M的分子式 $\text{[math]}$
2. （2）请写出化合物H的结构简式。
3. （3）请写出以J和I反应生成M的化学方程式。
4. （4）请写出化合物J符合下列条件的同分异构体(写出3种)。
  ①能与 $\text{[math]}$ 发生显色反应
  
  ②核磁共振氢谱有四个峰，面积之比为3∶2∶2∶1
5. （5）以化合物苯和乙烯为原料，设计化合物()的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省嘉兴市2021-2022学年高二下学期期末检测化学试题

副标题：

*注意事项：

浙江省嘉兴市2021-2022学年高二下学期期末检测化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

容器编号	起始浓度(单位：mol/L)			平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数	达到平衡所用时间	平衡时体系能量变化
容器编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数	达到平衡所用时间	平衡时体系能量变化
甲	1	3	0	25%	$\text{[math]}$	放热为73.92kJ
乙	0	0	4	a%	$\text{[math]}$	吸热为bkJ

t/min	0	2	4	6
V(O₂)/mL	0	9.9	17.2	22.4