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福建省龙岩市2021-2022学年高一下学期期末教学质量检查...

更新时间:2022-09-20 浏览次数:84 类型:期末考试
一、单选题
  • 1. (2022高一下·龙岩期末) 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是(   )
    A . 可以用食醋来清除暖水瓶中的水垢 B . 推广使用可降解塑料及布质购物袋,以减少“白色污染” C . 高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 D . 高温、75%酒精、84消毒液都可使新冠病毒蛋白质变性
  • 2. (2022高一下·龙岩期末) 下列有关化学用语的表达错误的是(   )
    A . 16O2-18O2-的结构示意图都表示为 B . 用电子式表示MgCl2的形成过程 C . 乙烯的球棍模型为 D . 苯的空间填充模型
  • 3. (2022高一下·龙岩期末) 下列说法错误的是 。(   )
    A . 进入人体的重金属盐能使蛋白质变性,所以会使人中毒 B . 蛋白质、油脂、聚乙烯塑料都是有机高分子化合物 C . 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使溶液褪色 D . 煤的干馏可获得焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等物质
  • 4. (2022高一下·龙岩期末) 2021年,我国发布了《医用同位素中长期发展规划》,对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施有重要意义。医用同位素有等,有关说法错误的是( )。
    A . 位于第2周期第ⅦA族 B . 具有相同的最外层电子数 C . 可用于考古断代 D . 化合物的中子总数为10
  • 5. (2022高一下·龙岩期末) 某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠、三氧化二铁、高氯酸钾、碳酸氢钠等物质,下列说法错误的是(   )
    A . 汽车发生剧烈碰撞时叠氮化钠发生的反应为2NaN32Na+3N2 B . 金属钠能氧化Fe2O3生成较为安全的氧化钠和铁 C . 高氯酸钾是助氧剂,可处理碰撞时安全气囊产生的金属Na D . 碳酸氢钠在受热分解时吸收大量的热,作用是冷却剂
  • 6. (2022高一下·龙岩期末) 下列说法错误的是(   )。
    A . 乙烯与聚乙烯互为同系物 B . 正丁烷与异丁烷互为同分异构体 C . 金刚石与石墨互为同素异形体 D . 互为同位素
  • 7. (2022高一下·龙岩期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的简单气态氢化物常温下为无色液体,含Y的物质灼烧时火焰呈黄色,X与Z同主族。下列说法错误的是(   )。
    A . 简单氢化物的稳定性:X>Z B . 简单离子半径大小:Z>X>Y C . 氧化物对应水化物的酸性:W>Z D . 由X、Y、Z组成的化合物含离子键、共价键
  • 8. (2022高一下·龙岩期末) 与HCl可发生反应①和②:

    其能量与反应进程如图所示。下列说法错误的是(   )。

    A . ①、②的反应类型相同 B . 反应②比①放出的热量多 C . 互为同分异构体 D . 第Ⅰ步是化学键断裂的过程,第Ⅱ步是化学键生成的过程
  • 9. (2022高一下·龙岩期末) 如图以锌片和铜片为两极,以稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过2mol电子时,下列说法正确的是(   )

    A . 铜片上析出 B . 电池工作时,铜片表面产生气泡 C . 电池工作中,铜电极附近浓度变大 D . 消耗了 , 溶液质量增重65g
  • 10. (2022高一下·龙岩期末) 某有机物的结构如图所示,则下列关于该有机物的说法正确的是(   )

    A . 分子式为 B . 使溴水与酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 C . 所有碳原子不可能共面 D . 能发生加成、取代、酯化反应
  • 11. (2022高一下·龙岩期末) Fenton法常用于处理含难降解有机物p-CP的工业废水,在控制p-CP的初始浓度相同时,探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法错误的是(   )

    实验编号

    H2O2溶液

    Fe2+溶液

    蒸馏水

    温度

    1.5

    3.5

    10

    298

    1.5

    3.5

    10

    313

    3.5

    3.5

    x

    298

    A . 实验①、②可探究温度对p-CP降解速率的影响 B . 实验①、③可探究c(H2O2)对p-CP降解速率的影响 C . 实验③中,x=10 D . 温度过高时,降解反应速率减小,可能的原因是H2O2受热分解
  • 12. (2022高一下·龙岩期末) 科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间,原理如图所示,反应的总方程式为:。电池工作时,下列有关说法正确的是 (   )

    A . Cu电极质量增大 B . 为电池负极 C . 电子从Cu经溶液流向电极 D . 2mol Cu和的总能量低于和2mol Ag的总能量
  • 13. (2022高一下·龙岩期末) 利用如图实验装置能完成相应实验的是(   )

    A

    B

    C

    D

    蒸发浓缩KNO3溶液

    检验乙醇中是否有水

    测量生成氧气的速率

    实验室制备乙酸乙酯

    A . A B . B C . C D . D
  • 14. (2022高一下·龙岩期末) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。下图为从海带中提取碘的工业生产过程,有关说法错误的是(   )。

    A . 搅拌可以提高第②步“溶解”的速率 B . 第③步的滤液中可用淀粉溶液检验 C . 第④步发生反应的离子方程式 D . 第⑤步萃取分层后下层液体为紫色
二、综合题
  • 15. (2022高一下·龙岩期末) 元素周期表对化学的发展有很大影响,在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分,字母a-i代表相应元素,回答下列问题:

    1. (1) b、g元素分别为:(填元素符号),元素h在周期表中的位置是
    2. (2) 元素e、f、h、i形成的简单离子中,半径最小的是(填离子符号)。
    3. (3) 由元素a与e的单质化合,形成的产物是工业上常用的还原剂,其电子式为
    4. (4) 常温下,元素e的最高价氧化物对应的水化物与元素g的最高价氧化物反应的离子方程式为
    5. (5) 元素i的单质通入溶液中,产生浅黄色沉淀,该反应的离子方程式为,该实验说明i的非金属性强于h,从原子结构的角度解释其原因
    6. (6) a可以分别与c、d形成电子数为18的X和Y分子,X是一种良好的火箭燃料,Y是一种绿色氧化剂,二者常温下均为液态,X和Y反应生成c的单质的化学反应方程式为
  • 16. (2022高一下·龙岩期末) A是衡量石油化工发展水平的重要标志,常在汽油中加入适量B作为汽车燃料,可以节约石油资源,并减少汽车尾气对空气的污染。根据下面的转化关系回答下列问题:

    1. (1) 反应①的化学方程式为
    2. (2) B的结构简式,丙烯酸乙酯的官能团名称
    3. (3) ③的反应类型
    4. (4) 反应⑥的化学方程式为
    5. (5) 下列说法正确的是(填字母)。

      a.有机物溴苯所有原子在同一平面上

      b.原油的催化重整和分馏都属于化学变化

      c.纤维素、淀粉、葡萄糖在一定条件下均能发生水解

      d.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒

  • 17. (2022高一下·龙岩期末) 某课外小组设计如图装置进行模拟海水提溴实验(夹持装置已略去):

    已知:的沸点为58.78℃,可溶于水,有毒。

    连接装置,检测气密性,装好试剂后,实验步骤如下(通气前打开对应活塞,通完气体后立即关闭):

    ⅰ.向A先通入适量的 , 再向B通入足量的

    ⅱ.向A通一段时间的热空气;

    ⅲ.向A通入适量

    ⅳ.取B中所得溶液经一定操作后获得液溴。

    1. (1) 步骤ⅰ中通入时A中反应的离子方程式为
    2. (2) 步骤ⅱ通入热空气能将A中生成的溴单质吹入B,利用了溴单质哪方面性质?;步骤ⅱB中发生的离子反应主要为
    3. (3) 步骤ⅲ中通后,B中溶液现象为
    4. (4) C中盛装的试剂为
    5. (5) 步骤ⅳ中用到的装置为(填序号)。

    6. (6) 除步骤ⅳ方法外,还能用萃取的方法获得溴单质,可作为溴的萃取剂的是(填字母),将该试剂加入溴的水溶液中,振荡,静置、分液,水层从分液漏斗的(填“上”、“下”)口进入烧杯。

      a.苯                    b.乙醇                    c.乙酸                    d.饱和食盐水

  • 18. (2022高一下·龙岩期末) 我国提出2030年实现“碳达峰”,2060年实现“碳中和”,的再利用成为热门话题。回答下列问题:
    1. (1) Ⅰ.光热化学循环分解为CO和的反应为温室气体减排提供了一个新途径,该反应各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

      已知: , 根据数据计算,分解需吸收kJ的能量。

    2. (2) Ⅱ.工业上可用来生产燃料甲醇 , 实验室模拟该过程,在体积为2L的密闭容器中,充入 , 一定条件下发生反应: , 测得的浓度随时间变化如图所示:

      时刻,正、逆反应速率大小:v(正)v(逆)(填“>”“=”或“<”),在0min到4min时间段,

    3. (3) 下列措施能增大反应速率的是(填字母)。

      a.升高温度                                        b.扩大容器体积

      c.充入一定量氦气                           d.加入催化剂

    4. (4) 能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。

      a.

      b.的物质的量不再变化

      c.容器内气体的总质量保持不变

      d.单位时间内,每生成 , 同时生成

      e.

    5. (5) 可以作燃料电池,工作原理如图。电池放电时,应从(填“B”或“D”)通入 , 该电极发生反应(填“氧化”或“还原”),理论上每消耗转移mol电子。

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