湖北省武汉市新高考联合体2021-2022学年高二下学期期末...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：52 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高二下·武汉期末) 中国舞剧不仅吸收和化用戏曲、杂技等传统艺术的身体语言，而且跨越艺术类型.从国画、文物、诗词等其他传统文化艺术中汲取灵感.下列有关说法错误的是（）

A . 杂技《柔术滚杯》用直筒玻璃杯取代高脚塑料杯，玻璃是硅酸盐产品 B . 戏剧服装俗称“行头”，材质多样。其中的绸缎面料属于纤维素。 C . 词句“断虹霁雨，净秋空”描述的雷雨后空气清新，与氧气转化成臭氧(少量)有关 D . 国画《千重江山图》的绿色来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜

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2. (2022高二下·武汉期末) 2021年，超快激光器、400G硅光芯片等一批重大科技成果在湖北研发成功，超快激光器国产化将推动国内应用商的使用成本降低至少30％~40％，而硅光芯片可以帮助我国电子芯片产业实现弯道超车.下列说法错误的是（）

A . 激光的产生与原子核外电子发生跃迁有关，属于原子的吸收光谱 B . 超快激光光谱技术可用于观测化学反应中原子的运动，有助于研究反应的机理 C . 硅光芯片的主要材料硅和磷化铟(化学式： $\text{[math]}$ )均具有半导体的特性 D . 开发“碳基”芯片来替代硅基芯片的研究思路是可行的

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3. (2022高二下·武汉期末) 已知：顺-2-丁烯()与反-2-丁烯()互为顺反异构体，其加成氢气制备丁烷的能量变化图如图。下列说法正确的是（）

A . 稳定性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 B . $\text{[math]}$ C . 顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化 D . 完全燃烧等质量和，后者放热多

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4. (2022高二下·武汉期末) 依据所给化学用语，判断下列表达正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中，电负性最大的元素是N B . 四氯化碳的电子式： C . 3-甲基-1-丁烯 D . “玉兔”号月球车的热源材料 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同素异形体

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5. (2022高二下·武汉期末) 下列提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)不能完成对应的实验的是（）

选项	玻璃仪器	实验
A	试管、胶头滴管	区分饱和 $\text{[math]}$ 溶液和稀盐酸
B	胶头滴管、锥形瓶、滴定管用	标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定某浓度的盐酸
C	导管、酒精灯、试管	用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯
D	烧杯、玻璃棒、容量瓶	用 $\text{[math]}$ 固体配制0.2 $\text{[math]}$ 的溶液

A . A B . B C . C D . D

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6. (2022高二下·武汉期末) 下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
制备 $\text{[math]}$
灼烧海带
分离加入食盐后的蛋白质与水的混合物
排空气法收集 $\text{[math]}$ 气体

A . A B . B C . C D . D

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7. (2022高二上·寻甸期中) 开发 $\text{[math]}$ 催化加氢合成甲醇技术是有效利用 $\text{[math]}$ 资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是（）

A . 加入合适的催化剂，能提高单位时间内 $\text{[math]}$ 的产量 B . 升高反应温度有利于提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 C . 平衡后再通入适量 $\text{[math]}$ ，平衡常数K增大 D . 增大体系的压强，平衡不发生移动

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8. (2022高二下·武汉期末) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）

A . 等质量的石墨与金刚石中 $\text{[math]}$ 键的数目之比为1∶1 B . 标准状况下，2.24L $\text{[math]}$ 中含有的氧原子的数目为0.2 $\text{[math]}$ C . 常温下，1L $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，发生电离的水分子数为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 标准状况下1.12LCO中所含质子总数为1.4 $\text{[math]}$

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9. (2022高二下·武汉期末) 铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 位于元素周期表 $\text{[math]}$ 区 B . 该晶胞中 $\text{[math]}$ 的配位数为4 C . 该物质的化学式为 $\text{[math]}$ D . O位于 $\text{[math]}$ 围成的四面体的体心

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10. (2022高二下·武汉期末) 科学家采用电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质)，有价值的蛋白质的回收率达到98％，工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）

A . 溶液R中溶质的主要成分为HCl B . 膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜 C . a极的电极反应式为2H₂O＋2e^-=2OH^-＋H₂↑ D . 每转移1mol电子，理论上乳清质量减少58.5g

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11. (2022高二下·武汉期末) 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R是农作物“肥料三要素”之一，在短周期主族元素中X的原子半径最大，R、X原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数。下列推断正确的是（）

A . 化合物 $\text{[math]}$ 中各原子最外层均满足 $\text{[math]}$ 稳定结构 B . 简单离子半径： $\text{[math]}$ C . 氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$ D . R、Z简单气态氢化物的水溶液都显酸性

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12. (2022高二下·武汉期末) M是合成某具有药理作用的有机物的中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是（）

A . 分子式为C₁₇H₂₂O₃ B . 分子中含有4种官能团 C . 1mol M最多能与4mol H₂发生加成反应 D . 分子中所有碳原子可能共面

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13. (2022高二下·武汉期末) 下列实验操作及现象能得到相应结论的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后再通入溴的水溶液中，溴的水溶液褪色	乙醇发生了消去反应
B	向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加热，再加入碘水，溶液变蓝	淀粉未发生水解
C	取1.5g苯酚溶于适量乙醇中，再加入绿豆大小的吸干煤油的金属钠，有连续的气泡产生	钠与苯酚反应生成氢气
D	将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液共热，冷却后，取出上层水溶液用稀 $\text{[math]}$ 酸化加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生淡黄色沉淀。	$\text{[math]}$ 发生了水解反应

A . A B . B C . C D . D

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14. (2022高二下·武汉期末) 实验室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定 $\text{[math]}$ 的HAuCl₄溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数 $\text{[math]}$ 、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。[比如HAuCl₄的分布系数， $\text{[math]}$ ]。下列叙述错误的是（）

A . x点对应溶液的pH约为5 B . p点对应的溶液中，2c(H⁺)+c(HAuCl₄)=2c(OH^-)+c(AuCl $\text{[math]}$ ) C . 微粒b为AuCl $\text{[math]}$ ，该滴定可选酚酞作指示剂 D . 滴定到q点时，溶液中c(HAuCl₄)>c(AuCl $\text{[math]}$ )

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二、多选题

15. (2022高二下·武汉期末) 下列说法正确的是（）

A . 重油通过减压分馏的方式获得燃料油、润滑油、沥青等馏分 B . 键能 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，因此 $\text{[math]}$ 的沸点大于 $\text{[math]}$ 的 C . 将木材干馏可获得无色的透明液体甲醇，工业酒精即甲醇水溶液 D . 熔点： $\text{[math]}$

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三、非选择题

16. (2022高二下·武汉期末) 请按下列要求填空：
1. （1）系统命名为：。
2. （2）现有下列3种重要的有机物：
  a. $\text{[math]}$ b.c.
  ①a与新制氢氧化铜反应的方程式：。
  ②c与浓硝酸反应生成TNT的方程式是：。
  ③向b滴浓溴水产生白色沉淀的方程式是：。
3. （3）现有A、B两种烃，已知A的分子式为 $\text{[math]}$ ，而B的最简式为 $\text{[math]}$ (m、n均为正整数)
  ①若烃A为链状烃，且分子中所有碳原子都在一条直线上，则A的结构简式为。
  ②若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重1.26g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重4.4g，则烃B的分子式为。若其苯环上的一溴代物只有一种，写出符合条件烃B的一种物质的结构简式。
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17. (2022高二下·武汉期末) 葡萄糖酸锌［ $\text{[math]}$ 相对分子质量455］，是一种有机补锌剂，易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于100℃即开始分解。实验室制备葡萄糖酸锌装置如图1(夹持、控温装置略)：
1. （1）图1中带支管a仪器的名称是：，X处为冷凝回流装置，图2中仪器使用正确且效果最好的是。(填字母)
2. （2）该反应需控制温度在90℃左右，其原因为，可采用的加热方式是。
3. （3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。
4. （4）反应完毕后，再经过一系列实验操作得到葡萄糖酸锌粗品。
  粗品含少量难溶于水的杂质，纯化粗品的操作为：取烧杯加入10 $\text{[math]}$ 蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液，趁热减压过滤，除去不溶物，将滤液冷却至室温，加入10 $\text{[math]}$ 95％溶液并搅拌促进晶体析出，待晶体充分析出后，减压过滤，在50℃下用恒温干燥箱烘干。
  测定产品纯度：取mg提纯后的产品溶于水配制成100.00 $\text{[math]}$ 溶液，取25.00 $\text{[math]}$ 置于锥形瓶中，向其中滴入少量 $\text{[math]}$ 作为指示剂(遇 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ )，再加入过量的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 无色溶液(遇 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ )，同时发生反应： $\text{[math]}$ (酒红色) $\text{[math]}$ (无色) $\text{[math]}$ (蓝色)。再用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点.三次滴定平均消耗锌标准溶液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ①滴定终点的现象为。
  ②该产品的纯度为。(用含m， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)
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18. (2022高二下·武汉期末) 铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的应用，回答下列问题。
1. （1）铁在元素周期表第四周期族，属于区元素，基态铁原子M层电子的排布式为。
2. （2）铁形成的常见离子有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 易被氧化为 $\text{[math]}$ ，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：。
3. （3）检验 $\text{[math]}$ 是否被氧化为 $\text{[math]}$ 的方法之一是取待测液，加入 $\text{[math]}$ 溶液，观察是否有红色的 $\text{[math]}$ 生成。
  ① $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的配位数为。
  ②配体 $\text{[math]}$ 中心C原子的杂化方式为：。
  ③O、N、S三种元素的电负性由大到小的顺序为。
4. （4）铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交晶胞结构如图a所示，沿z轴与x轴的投影图分别如图b和图c所示。
  ①该晶体中原子个数比为： $\text{[math]}$ 。
  ②若晶胞参数分别为a $\text{[math]}$ 、b $\text{[math]}$ 、c $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算表达式)。
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19. (2022高二下·武汉期末) 3，4-二羟基肉桂酸乙酯()具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由气体A制备该物质的合成路线如图：
已知：
回答下列问题：
1. （1）已知：气体A对氢气的相对密度为14，B的化学名称是。
2. （2） C中含有的官能团的名称为。
3. （3） D的结构简式为。
4. （4） $\text{[math]}$ 的反应类型是。
5. （5）反应E→F的化学方程式为；E中含有个手性碳原子(连有四个不同基团的碳原子)。
6. （6）芳香族化合物X是H的同分异构体，其苯环上有三个取代基，1 $\text{[math]}$ X与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应可生成2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，符合条件的X有种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为(写出一种)。
7. （7）根据上述路线中的相关知识，设计以乙醛为主要原料制备的合成路线。
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