云南省昆明市寻甸县2022-2023学年高二上学期期中考试化...

更新时间：2022-12-28 浏览次数：37 类型：期中考试

一、单选题

1. 在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是（）

A . 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B . 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C . 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入 $\text{[math]}$ 溶液并搅拌 D . 可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

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2. (2021高二上·河东期末) 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是（）

A . 反应①放出的热量多 B . 反应②放出的热量多 C . 反应①、②放出的热量一样多 D . 无法比较反应①、②放出的热量

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3. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2 $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是（）

A . 各物质的浓度不再变化 B . 混合物的密度不再变化 C . SO₂的体积分数不再变化 D . 气体的压强不再变化

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4. 下列热化学方程式书写及其说明正确的是（）

A . C+O₂=CO₂ΔH=-393.5kJ/mol B . 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=+483.6kJ/mol C . C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) △H=-1367.0kJ/mol，则△H代表乙醇燃烧热 D . 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol^-1 ，则含1mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

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5. 有一化学平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，图中表示A的转化率α(A)与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是（）

A . 正反应是吸热反应，m+n>p+q B . 正反应是吸热反应，m+n<p+q C . 正反应是放热反应，m+n>p+q D . 正反应是放热反应，m+n<p+q

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6. 下列说法正确的是（）

A . 恒温恒压下， $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ 的反应一定不能自发进行 B . 非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 C . 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 D . 反应 $\text{[math]}$ 在室温下可自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$

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7. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

A . 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N₂和CO₂ ，减小压强，反应速率减慢 B . 用铁片和稀硫酸反应制取H₂时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H₂的速率 C . 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D . 100mL2mol·L^-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H₂的速率不变

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8. (2021高二下·湛江期末) 已知反应X(g)+3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（）

A . △H= E₂- E₁ B . 更换高效催化剂，E₃不变 C . 恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少 D . 压缩容器，c(X)减小

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9. 在 $\text{[math]}$ 反应中，表示该反应速率最快的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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10. 乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 第一步反应比第二步的快 B . 第一步的逆反应活化能比第二步的小 C . 两步反应的 $\text{[math]}$ 均小于0 D . 增大压强可以使该反应的 $\text{[math]}$ 增大

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11. 反应4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) △H=-905.9 kJ·mol^-1 ，在5 L密闭容器中投入1 mol NH₃和1 mol的O₂ ， 2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法错误的是（）

A . 0～2 min v(O₂)=0.05 mol·L^-1·min^-1 B . 2分钟内O₂的转化率是50% C . 2分钟末c(H₂O)=0.6 mol/L D . 2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ

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12. 对于反应 $\text{[math]}$ ，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：
第一步 $\text{[math]}$ ：快反应；
第二步： $\text{[math]}$ 慢反应；
第三步： $\text{[math]}$ 快反应。
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是（）

A . 该反应的速率由第二步反应决定 B . 反应的中间产物有N₂O₂、N₂O和H₂ C . 第三步反应中N₂O与H₂的每一次碰撞都是有效碰撞 D . 若第一步反应的 $\text{[math]}$ ，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

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13. (2022高二下·武汉期末) 开发 $\text{[math]}$ 催化加氢合成甲醇技术是有效利用 $\text{[math]}$ 资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是（）

A . 加入合适的催化剂，能提高单位时间内 $\text{[math]}$ 的产量 B . 升高反应温度有利于提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 C . 平衡后再通入适量 $\text{[math]}$ ，平衡常数K增大 D . 增大体系的压强，平衡不发生移动

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14. (2021高一下·韩城期末) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）

A . 920kJ B . 557kJ C . 436kJ D . 188kJ

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15. 下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像表示的是（）

选项	反应	甲	乙
A	外形、大小相近的金属和足量水反应	Na	K
B	4mL0.01mol/L的KMnO₄溶液，分别和不同浓度的2mLH₂C₂O₄(草酸)溶液反应	0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液	0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液
C	5mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液和5mL0.1mol/L硫酸反应	冷水	热水
D	5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O₂	无MnO₂粉末	加MnO₂粉末

A .

B .

C .

D .

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16. 反应 $\text{[math]}$ 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（）

A . 该反应 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 用E表示键能，该反应 $\text{[math]}$ C . 高温下反应每生成 $\text{[math]}$ 需消耗 $\text{[math]}$ D . 该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

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17. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）

A . 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B . 图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+D(g)的影响，且乙的压强大 C . 图③表示向Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系 D . 图④表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率 $\text{[math]}$ ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为b

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18. (2021高三上·石景山期末) 在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH<0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是（）

A . 容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B . 若平衡时移走CO₂ ，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快 C . 830℃时，充入0.1molCO和0.3molH₂O保持温度不变，CO平衡转化率为75% D . 1000℃时，某时刻CO₂、H₂、CO和H₂O的浓度均为0.05mol/L，此时平衡向正反应方向移动

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二、填空题

19. 完成下列问题
1. （1）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液测定计算中和反应的反应热。
  回答下列问题：
  ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是。
  ②如改用0.0275molNaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
2. （2）反应mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图，回答下列问题。
  ①该反应ΔH=(用含E₁、E₂式子表示)；
  ②在反应体系中加入催化剂，E₁(填“增大”、“减小”、“不变”)，ΔH(填“增大”、“减小”、“不变”)。
3. （3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
  ①4g硫粉在O₂中完全燃烧生成SO₂气体，放出37kJ热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式为：。
  ②25℃101kPa时，氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化为液态水，放出2.444kJ的热量。请写出氢气和氧气反应生成1mol液态水时的热化方程式为：。
4. （4）发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
  已知：① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：。
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20. 完成下列问题
1. （1）某温度下，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
  ①该反应的化学方程式为：。
  ②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为。
  ③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量是起始时的倍。
2. （2）反应3Fe(s)+4H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
  ①增加Fe的量，其正反应速率 (填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。
  ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，平衡移动。
  ③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率，平衡移动。
  ④保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率，平衡移动。
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三、综合题

21. 二甲醚(CH₃OCH₃)是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：
①甲醇脱水反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
②甲醇合成反应
1. （1）写出甲醇合成反应的热化学方程式：。
2. （2）对于该反应： $\text{[math]}$ ，起始时向2L恒容容器中投入2 mol CO和4 molH₂ ，经过5分钟测得CH₃OCH₃的物质的量0.25mol，该时间段内H₂的反应速率为。
3. （3）甲醇脱水反应 $\text{[math]}$ 在某温度下的化学平衡常数为400。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的CH₃OH(g)，测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时反应(填“已达到”或“未达到”)化学平衡状态。
  物质
  CH₃OH
  CH₃OCH₃
  H₂O
  浓度/(mol/L)
  0.02
  0.4
  0.4
4. （4） $\text{[math]}$ 下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是____(填字母)。A．恒温恒压下，混合气体的密度不变
  
  A . $\text{[math]}$ B . 在恒容绝热容器中进行时，温度保持不变 C . 恒温恒容下，CH₃OH与CH₃OCH₃的物质的量之比为2：1保持不变
5. （5）已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母代号)。
  a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度
  d．增加CO的浓度 e．分离出CH₃OCH₃
6. （6）温度为T℃时，将3a molH₂和3a mol CO放入1L恒容密闭容器中，发生反应 $\text{[math]}$ ，达到平衡时测得H₂的转化率为 $\text{[math]}$ 。则该反应的平衡常数为。
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22. NO是大气污染物之一，NO的转化技术对大气污染防治意义深远。回答下列问题：
1. （1）炽热的活性炭可以处理NO，发生的反应为C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+N₂(g)ΔH。
  ①已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=—393.5kJ·mol^-1 ， N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₂=+180.5kJ·mol^-1 ，则ΔH=kJ·mol^-1。
  ②一定温度下，将一定量的活性炭和NO加入一恒容密闭容器中发生上述反应，0~2min内，气体密度增大1.2g·L^-1 ，则v(N₂)=。下列能表示该反应达到平衡状态的是(填字母)。
  A．容器内混合气体的密度保持不变
  B．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
  C．NO和N₂的消耗速率之比为1：2
  D．容器内压强不再改变
2. （2）利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO的反应为2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)。
  ①该反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH0(填“＞”“＜”或“= ”)，提高NO平衡转化率的措施有(写出一条即可)。
  ②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应，部分物质的体积分数φ随时间t变化如图所示。
  曲线b表示物质的φ~t关系，正反应速率v(t₃)v(t₄)(填“＞”“＜”或“= ”)，若起始压强为p_o ，则该反应温度下K_p=(分压= 物质的量分数×总压，用含p_o的式子表示)。
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