第一步:快反应;
第二步:慢反应;
第三步: 快反应。
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡,下列叙述正确的是( )
选项 | 反应 | 甲 | 乙 |
A | 外形、大小相近的金属和足量水反应 | Na | K |
B | 4mL0.01mol/L的KMnO4溶液,分别和不同浓度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反应 | 0.2mol/L的H2C2O4溶液 | 0.1mol/L的H2C2O4溶液 |
C | 5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/L硫酸反应 | 冷水 | 热水 |
D | 5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2 | 无MnO2粉末 | 加MnO2粉末 |
回答下列问题:
①从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃用品是 。
②如改用0.0275molNaOH固体与该盐酸进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①该反应ΔH=(用含E1、E2式子表示);
②在反应体系中加入催化剂,E1(填“增大”、“减小”、“不变”),ΔH(填“增大”、“减小”、“不变”)。
①4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2气体,放出37kJ热量,写出表示硫燃烧热的热化学方程式为:。
②25℃101kPa时,氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,若1g水蒸气转化为液态水,放出2.444kJ的热量。请写出氢气和氧气反应生成1mol液态水时的热化方程式为:。
已知:①
②
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式:。
①该反应的化学方程式为:。
②反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为 。
③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量是起始时的 倍。
①增加Fe的量,其正反应速率 (填“增大”“不变”或“减小”,下同),平衡 移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”,下同)。
②将容器的体积缩小一半,其正反应速率 ,平衡 移动。
③保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率 ,平衡 移动。
④保持体积不变,充入水蒸气,其正反应速率 ,平衡 移动。
工业中采用“一步法”,通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行:
①甲醇脱水反应:
②甲醇合成反应
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol/L) | 0.02 | 0.4 | 0.4 |
一定条件下的密闭容器中,反应达到平衡后,要提高CO的转化率,可以采取的措施是(填字母代号)。
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度
d.增加CO的浓度 e.分离出CH3OCH3
①已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=—393.5kJ·mol-1 , N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·mol-1 , 则ΔH=kJ·mol-1。
②一定温度下,将一定量的活性炭和NO加入一恒容密闭容器中发生上述反应,0~2min内,气体密度增大1.2g·L-1 , 则v(N2)=。下列能表示该反应达到平衡状态的是(填字母)。
A.容器内混合气体的密度保持不变
B.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.NO和N2的消耗速率之比为1:2
D.容器内压强不再改变
①该反应在低温下能自发进行,则该反应的ΔH0(填“>”“<”或“= ”),提高NO平衡转化率的措施有(写出一条即可)。
②一定温度下,在体积为1L的恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应,部分物质的体积分数φ随时间t变化如图所示。
曲线b表示物质的φ~t关系,正反应速率v(t3)v(t4)(填“>”“<”或“= ”),若起始压强为po , 则该反应温度下Kp=(分压= 物质的量分数×总压,用含po的式子表示)。