山东省烟台市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

更新时间：2022-08-23 浏览次数：100 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高二下·烟台期末) 化学推动着社会的进步和科技的创新，下列说法错误的是（）

A . 抗击新冠疫情时，84 消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂 B . 北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性 C . “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D . 发电端的减碳：鼓励光伏、风电、水电、核电、煤电等能源的发展

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2. (2022高二下·烟台期末) 下列有关物质的性质与应用相对应的是（）

A . BaCO₃能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 B . SiC硬度很大，可用作砂轮、砂纸的磨料 C . 铵盐都能与碱发生反应，可用作化肥 D . 次氯酸见光易分解，可用作棉、麻和纸张的漂白剂

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3. (2022·禅城模拟) 饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是（）

A . a离子为Cl^- ， b离子为Na⁺ B . 此过程中溶解速率小于结晶速率 C . 再加入NaCl固体，溶质微粒浓度变大 D . 此过程可以说明NaCl的电离： NaCl $\text{[math]}$ Na⁺ +Cl^-

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4. (2022高二下·烟台期末) 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr (X)＜Mr(Y)=0. 5Mr (Z)，下列说法正确的是（）

A . 原子数相等的三种气体，质量最大是Z B . 若一定条件下，三种气体体积均为2. 24L，则他们的物质的量一定均为0. 1mol C . 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强比为4： 1 D . 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最大的是X

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5. (2022高二下·烟台期末) X、Y、Z、 W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、 W可形成如图所示的离子，下列说法正确的是（）

A . 该阴离子中W的化合价为+6 B . 简单离子半径： Y＜W ＜R C . 最高价氧化物对应水化物酸性Z的比W的强 D . Y与R能形成原子个数比为1：1或1：2等多种离子化合物

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6. (2022高二下·烟台期末) 测量汽车尾气中氮氧化物 $\text{[math]}$ 含量的方法如下：ⅰ.在高温、催化剂作用下， $\text{[math]}$ 分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；ⅱ.再利用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应，产生激发态的 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 表示)，当 $\text{[math]}$ 回到基态 $\text{[math]}$ 时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知 $\text{[math]}$ 的浓度，二者呈正比。下列说法错误的是（）

A . 基态 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 具有的能量不同 B . $\text{[math]}$ 在大气中形成酸雨： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 能发生反应： $\text{[math]}$ D . 测得荧光强度越大，说明汽车尾气中 $\text{[math]}$ 含量越高

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7. (2022高二下·烟台期末) 甲~丁图为中学化学常用的仪器的全部或局部，下列说法错误的是（）
甲
乙
丙
丁

A . 甲图所示仪器不能用于蒸馏，因为冷凝下来的液体会存留于球泡处 B . 乙图所示仪器使用前需检查是否漏水 C . 丙图所示仪器可用于酸碱中和滴定和减压过滤 D . 丁图所示仪器检查气密性后装入药品，才能制备气体

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8. (2022高二下·烟台期末) 海带提碘是工业碘的主要来源之一，某提取工艺流程(部分产物己省略)如下：
下列说法错误的是（）

A . NaNO₂可将I^-还原为I₂ B . “洗脱”时发生反应3I₂+6OH^- = $\text{[math]}$ +5I^-+3H₂O C . 活性炭不仅能够吸附I₂ ，洗脱后还可以循环使用 D . 浓缩碘溶液中的碘可以用苯萃取

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9. (2022高二下·烟台期末) 混合物M中可能含有Al₂O₃、Fe₂O₃、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案：
下列分析正确的是（）

A . 若m₁>m₂ ，则混合物M中一定含有Al₂O₃ B . 生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺ C . 固体B既可能是纯净物，又可能是混合物 D . 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸

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10. (2022高二下·烟台期末) 以H₂O₂和HCl为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为+5， N(His₄₀₄)、N(His₄₉₆)为氨基酸，下列说法错误的是（）

A . 该机理中化合物A是催化剂 B . 反应过程中，钒的成键数目没有改变 C . 该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成 D . 制备机理的总反应的离子方程式为： H₂O₂+Cl^-+H⁺ =HClO+H₂O

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11. (2022高二下·烟台期末) 实验室用O₂氧化NH₃制备硝酸的装置如图所示(夹持装置略)，下列说法错误的是（）

A . 球形干燥管B中可以填充碱石灰或五氧化二磷 B . 实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应放热 C . 球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气 D . 装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生

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12. (2022高二下·烟台期末) 以辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃ ，含少量As₂S₃、CuO、SiO₂等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）
已知：浸出液中除含过量盐酸和SbCl₅之外，还含有SbCl₃、AsCl₃、 CuCl₂等。

A . “还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素 B . “除铜”时，需加入过量的Na₂S，保证除铜完全 C . “除砷”时有H₃PO₃生成，该反应的化学方程式为： 2AsCl₃ +3Na₃PO₂ +3HCl+ 3H₂O= 2As↓+3H₃PO₃ +9NaCl D . “电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为2： 3

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二、多选题

13. (2022高二下·烟台期末) 实验室中常以废铁屑为原料来制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]，流程如下：
下列说法错误的是（）

A . 操作①可选用的仪器是烧杯、玻璃棒、酒精灯 B . 操作②只需蒸发、冷却、结晶三步操作，即可把产品装入试剂瓶 C . 硫酸亚铁铵易分解、易被氧化，需低温密闭保存 D . 把水沿玻璃棒缓慢地倒入浓硫酸中，边加边搅拌即可得到稀硫酸

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14. (2022高二下·烟台期末) 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和夹持仪器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	精制含Ca²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 的食盐水	胶头滴管、烧杯、试管、漏斗、玻璃棒	粗盐水、稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	1mol/L氢氧化钠溶液、1mol/L氯化铁溶液
C	确定FeCl₃是否完全变质	试管、酒精灯、胶头滴管	稀硫酸、高锰酸钾溶液
D	利用反萃取原理从碘的四氯化碳溶液中获取碘单质	漏斗、烧杯、玻璃棒、分液漏斗	稀硫酸、氢氧化钠溶液

A . A B . B C . C D . D

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三、非选择题

15. (2022高二下·烟台期末) H₂O₂被称为“最清洁的消毒剂”，国家卫生健康委办公厅印发了《消毒剂使用指南)，其中明确指定过氧化氢为新冠病毒消毒剂之一，适用于物体表面、室内空气的消毒等。
1. （1）写出H₂O₂的结构式：。
  Fe³⁺可用作H₂O₂分解的催化剂，反应的机理为：
  ①Fe³⁺+ H₂O₂=Fe²⁺+H⁺+·OOH
  ②H₂O₂+X=Y+Z+W
  ③Fe²⁺+·OH=Fe³⁺+OH－
  ④H⁺+OH－=H₂O
  根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为。
2. （2） ①H₂O₂是一种二元弱酸，它与少量的Ba (OH)₂反应的化学方程式为。
  ②H₂O₂还能使酸性KMnO₄溶液褪色，写出反应的离子方程式。
3. （3）现一种制备H₂O₂的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图所示，该制备反应的总反应方程式为。
4. （4）科学家对H₂O₂分子结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：
  甲：、乙：H−O−O−H，甲式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的分子结构，设计并完成了下列实验：
  a．将C₂H₅OH与浓H₂SO₄反应生成(C₂H₅) ₂SO₄和水；
  b．将制得的(C₂H₅)₂SO₄与H₂O₂反应，只生成A和H₂SO₄；
  c．将生成的A与H₂反应(已知该反应中H₂作还原剂)。
  ①如果H₂O₂的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)：。
  ②为了进一步确定H₂O₂的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案。
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16. (2022高二下·烟台期末) 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
1. （1） Na₂S₂的结构与过氧化钠相似，则Na₂S₂的电子式为。
2. （2） Na₂S₅ (易溶于水)在酸性条件下可生成H₂S和S，该反应的离子方程式为。
3. （3）焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如图：
  已知：加入盐酸的目的是将Na₂S₂O₅全部转化成SO₂。
  ①滴定时I₂溶液应装在 ( “酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程中的指示剂为：。
  ②实验消耗I₂溶液50. 00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为 g/L。
  ③下列情形会造成测定结果偏高的是。
  A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化
  B．滴定前平视，滴定后俯视
  C．滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失
  D．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
  ④向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为。
  ⑤因为Na₂S₂O₅ (焦亚硫酸钠)具有还原性，导致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在Na₂SO₄。检验其中含有 $\text{[math]}$ 的方法是。
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17. (2023·咸阳模拟) 二氯异氰尿酸钠（NaC₃N₃O₃Cl₂ ，摩尔质量为220g/mol）是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。其制备原理为： $\text{[math]}$ ，请选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并探究其性质。
请回答下列问题：
1. （1）选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为（填小写字母）。
2. （2）将D中试剂换成氯酸钾后发生反应的化学方程式为。
3. （3）仪器X中的试剂是。
4. （4）实验时，先向A中通入氯气，生成高浓度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是。
5. （5）反应结束后，A中浊液经过滤、、得到粗产品mg。
6. （6）粗产品中NaC₃N₃O₃Cl₂含量测定。将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取10.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，加入淀粉指示剂，滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液。（假设杂质不与 $\text{[math]}$ 反应，涉及的反应为：C₃N₃O₃Cl $\text{[math]}$ +3H⁺+4I^-= C₃H₃N₃O₃+2I₂+2Cl^- ， $\text{[math]}$ ）
  ①滴定终点现象是。
  ②则NaC₃N₃O₃Cl₂的含量为 $\text{[math]}$ 。(用含m，c，V的代数式表示)
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18. (2022高二下·烟台期末) 贫血的常用补铁剂是葡萄糖酸亚铁[ (C₆H₁₁O₇)₂Fe]，可用FeCO₃制备补血剂。
已知：①FeCO₃是白色固体，难溶于水
②葡萄糖酸亚铁[ (C₆H₁₁O₇)₂Fe]易溶于水，M=446g·mol^-1
1. （1） (一) FeCO₃的制取(夹持装置略)
  装置C中，向Na₂CO₃溶液(pH=11. 9)通入一段时间CO₂至其pH为7，滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
  试剂a是。
2. （2）向Na₂CO₃溶液通入CO₂的目的是。
3. （3） C装置中制取FeCO₃的离子方程式为。
4. （4）有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO₂ ，你认为是否合理？说明理由。
5. （5）若碳酸亚铁置于空气中的时间过长，其表面呈红褐色，分析表面呈红褐色的原因： (用化学方程式回答)
6. （6） (二)制备葡萄糖酸亚铁
  以碳酸亚铁和葡萄糖酸为原料制备葡萄糖酸亚铁的反应方程式如下：2CH₂OH(CHOH)₄COOH+FeCO₃+nH₂O→(C₆H₁₁O₇)₂Fe· (n+1)H₂O+CO₂↑ 。为测定某(C₆H₁₁O₇)₂ Fe(n+1)H₂O样品中n的值，现称取2.41g 该晶体，在氢气气流中加热至完全分解，最终得到0.28g铁单质，则n=。
7. （7）该实验小组用KMnO₄测定补血剂葡萄糖酸亚铁中亚铁含量进而计算葡萄糖酸亚铁的质量分数，发现葡萄糖酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是 (不考虑操作不当引起的误差)
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19. (2022高二下·烟台期末) 草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)主要用于电镀工业。某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、 Fe 及其氧化物、SiO₂、 CaO等，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)。
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Ni²⁺
Al³⁺
Fe³⁺
Fe²⁺
开始沉淀pH
7.2
3.7
2.2
7.5
完全沉淀pH
8.7
4.7
3.2
9.0
②CaF₂的溶解度小于CaC₂O₄
③NiSO₄·7H₂O易溶于水，难溶于乙醇
回答下列问题：
1. （1） “碱浸”中NaOH的作用除去Al和Al₂O₃、。
2. （2）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的正确实验步骤是：
  第1步：取“浸出液”，加入足量的 H₂O₂调节溶液pH的范围为，充分反应后过滤，以除去铁元素；
  第2步：向所得滤液中加入适量NH₄F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；
  第3步：调节滤液的pH＞8. 7，充分反应后过滤；
  第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。
3. （3）下列说法错误的是____
  
  A . 快速冷却溶液，可以得到细小的晶体颗粒 B . 滤饼①中只含有Fe、Ni两种金属元素 C . 碱浸后抽滤得到滤饼①，该操作过程中需先微开水龙头，让滤纸紧贴布氏漏斗上 D . 将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是提高镍的回收率
4. （4）步骤2若加入适量(NH₄)₂C₂O₄会得到草酸钙晶体，某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体(CaC₂O₄·xH₂O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系如图。
  ①800℃以上时，固体成分的化学式为。
  ②残留固体为CaC₂O₄时的温度范围。
  ③写出固体质量由12. 8g变为10. 0g时的化学方程式。
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