B . 聚丙烯的结构简式：
C . 羧基的结构简式：—COOH
D . 乙烯的电子式：
的官能团名称是，1mol该有机物可与molH2发生(填反应类型)。
物质 | CH3COOH | NH3∙H2O | HCN | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离常数(Ka) | 1.7×10−5 | 1.7×10−5 | 4.9×10−10 | 3×10−8 | Ka1=4.3×10−7 Ka2=5.6×10−11 | Ka1=1.5×10−2 Ka2=1.0×10−7 |
常温下，NaCN溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是(用离子方程式表示)。
向某含镉废水中加入Na2S，当S2−浓度达到8.0×10−8 mol∙L−1时，废水中Cd2+的浓度为mol∙L−1 ， 此时是否符合生活饮用水卫生标准?(填“是”或“否”)。
②设计实验证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度。
欲使上述水解平衡正向移动，可采用的方法有____(填字母)。
I．准备KMnO4标准溶液
a．配制100.00mLKMnO4溶液备用；
b．准确称取Na2C2O4基准物质3.35g(0.025mol)，配制成250.00mL标准溶液。取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量3 mol∙L−1硫酸酸化后，用待标定的KMnO4溶液滴定至终点，记录数据，计算KMnO4溶液的浓度。
II．滴定主要步骤
a．取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中；
b．锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3 mol∙L−1硫酸，然后用已标定的KMnO4溶液(0.1000 mol∙L−1)滴定至终点；
c．重复上述操作两次，三次测定的数据如表：
组别 | 1 | 2 | 3 |
消耗标准溶液体积(mL) | 25.00 | 25.02 | 24.98 |
d．数据处理。
请回答下列问题：
已知：“滤液1”中含有的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。
