1. (2022高二下·雅安期末)              

1. （1） I．根据表中数据(常温下)，完成下列填空。

   物质	CH3COOH	NH3∙H2O	HCN	HClO	H2CO3	H2SO3
   电离常数(Ka)	1.7×10−5	1.7×10−5	4.9×10−10	3×10−8	Ka1=4.3×10−7 Ka2=5.6×10−11	Ka1=1.5×10−2 Ka2=1.0×10−7

   常温下，NaCN溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是(用离子方程式表示)。

3. （2） 常温下，浓度均为0.1 mol∙L⁻¹的下列4种溶液：①CH₃COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCO₃溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是(填序号)。
5. （3） 常温下，向NaClO溶液中通入少量CO₂ ， 发生反应的离子方程式为。
7. （4） 常温下，Na₂SO₃溶液中c(OH－)−c(H⁺)=c(HSO)+。
9. （5） II．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg∙L⁻¹。处理含镉废水可采用化学沉淀法。K_sp(CdCO₃)=4.0×10⁻¹² ， K_sp(CdS)=8.0×10⁻²⁷；回答下列问题：

   向某含镉废水中加入Na₂S，当S²⁻浓度达到8.0×10⁻⁸ mol∙L⁻¹时，废水中Cd²⁺的浓度为mol∙L⁻¹ ， 此时是否符合生活饮用水卫生标准?(填“是”或“否”)。

11. （6） 室温下，反应CdCO₃(s)+S²⁻(aq)CdS(s)+CO(aq)达到平衡，该反应的平衡常数K=(结果保留两位有效数字)