部分物质在水中的溶解性表(室温)
阴离子 阳离子 | OH﹣ | ||
Ba2+ | 溶 | 不溶 | 不溶 |
Ca2+ | 微溶 | 微溶 | 不溶 |
Mg2+ | 不溶 | 溶 | 微溶 |
①滤纸破损
②液面高于滤纸边缘
③仪器不干净
已知:①CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液;②SiO2不溶于酸(氢氟酸除外)。
回答下列问题:
相同条件下,该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2(如图1),待收集100mLCO2后,移出导管,每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验,所测数据平均值如下表:
时间/h | 0 | 0.5 | 6 | 12 | 24 | 48 |
排水法时CO2体积/mL | 100 | 98.5 | 85.5 | 77 | 66 | 59 |
排食盐水法时CO2体积/mL | 100 | 99 | 93 | 90.5 | 89 | 88 |
图1发生装置中反应的化学方程式为,反应类型是。
①能用排水法收集CO2的理由是。
②相同条件下,等体积水和食盐水吸收CO2更多的是(填“水”或“食盐水”)。
小方设计并完成以下对照实验:用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中,向其中一个量筒内注入少量植物油,使CO2与水被植物油隔开(CO2与植物油不反应),测得量筒内CO2体积随时问变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是。
①小松用图3表示无植物油隔离时,量筒内气体中存在的CO2分子的微观示意图。请参照图3的表示方式,在图4方框中画出有植物油隔离时,量筒内植物油和水中存在的分子的微观示意图(植物油分子用表示)。
②为检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中,请设计实验方案:。
已知:Ⅰ、粗品硫酸钠含少量H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等杂质。
Ⅱ、在溶液里,微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。
Ⅲ、部分物质的溶解性见表。
部分物质的溶解性表(室温)
阴离子 阳离子 | ||
Na+ | 溶 | 溶 |
Ca2+ | 微溶 | 不溶 |
Mg2+ | 溶 | 微溶 |
Fe2+ | 溶 | 不溶 |
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
成分 | 水 | 蛋白质 | 脂肪 | 糖类 | 钙 | 磷 | 铁 | 维生素B1 |
质量分数/% | 89.3 | 4.7 | 1.3 | 2.8 | 0.24 | 0.064 | 1.4 | 0.00006 |
I组:O2和CO2的实验室制取
步骤一:加入一定量除锈后的碎铁皮
步骤二:加入含有少量铁黄晶种的悬浊液;
步骤三:滴加少量FeSO4溶液;
步骤四:控制合适条件,边搅拌边鼓入空气,充分反应48小时,得到大量FeOOH沉淀。
①将三颈烧瓶中所得FeOOH沉淀分离出来的实验操作是(填操作名称)。
②为提高产品纯度,需洗涤分离出的沉淀。洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为(填离子符号)。
③实验中仅滴加少量FeSO4溶液,就能得到大量FeOOH沉淀,其原因是。