江苏省淮安市高中校协作体2021-2022学年高三上学期期中...

更新时间：2022-09-01 浏览次数：39 类型：期中考试

一、单选题

1. 防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是（）

A . 开发使用清洁能源 B . 积极鼓励植树造林 C . 田间焚烧秸杆 D . 养成低碳生活习惯

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2. (2020高二下·松阳月考) 下列表示错误的是（）

A . 羟基的电子式： B . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ C . 氯原子的结构示意图： D . NH₃分子的球棍模型：

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3. 盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是（）

A . NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌 B . NaHSO₃有还原性，可用于漂白纸浆 C . NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠 D . NaHCO₃受热易分解，可用于制抗酸药物

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4. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论错误的是（）

选项	实验操作和现象	实验目的或结论
A	向 $\text{[math]}$ 中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体	$\text{[math]}$ 具有氧化性
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色	$\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中先加入 $\text{[math]}$ 溶液，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变成血红色	$\text{[math]}$ 既有氧化性又有还原性
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色	$\text{[math]}$ 的还原性强于 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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5. (2020·新课标II) 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO₄、CaCO₃中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（）

A . KCl、NaCl B . KCl、MgSO₄ C . KCl、CaCO₃ D . MgSO₄、NaCl

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6. 某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。下列说法正确的是（）

A . 乙装置中盛放的是饱和食盐水 B . 丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出 C . 丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气 D . 实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶

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7. (2020高三上·汕头期中) 以菱镁矿(主要成分为MgCO₃ ，含少量SiO₂ ， Fe₂O₃和Al₂O₃)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有SiO₂ ， Fe(OH)₃和Al(OH)₃。下列说法错误的是（）

A . 浸出镁的反应为 $\text{[math]}$ B . 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C . 流程中可循环使用的物质有NH₃、NH₄Cl D . 分离Mg²⁺与Al³⁺、Fe³⁺是利用了它们氢氧化物K_sp的不同

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8. 下列说法正确的是（）

A . 高温下铁和水蒸气反应生成铁红 B . 过量铁粉在 $\text{[math]}$ 中燃烧制取 $\text{[math]}$ C . 过量的 $\text{[math]}$ 与稀硝酸反应生成 $\text{[math]}$ D . 铁在热的浓硝酸中钝化

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9. (2018高三上·海口月考) 下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠⑥双氧水

A . ①②④ B . ②③⑤ C . ②④⑤⑥ D . ①②③④⑤⑥

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10. 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B . 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中会变质 C . $\text{[math]}$ 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液都不能使溴水褪色

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11. (2018·盐城模拟) 下列制备NH₃并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（）

A . 制取NH₃ B . 干燥NH₃ C . 收集NH₃ D . 吸收氨水

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12. (2020•新高考I) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z₂X₂ ， Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（）

A . 第一电离能：W>X>Y>Z B . 简单离子的还原性：Y>X>W C . 简单离子的半径：W>X>Y>Z D . 氢化物水溶液的酸性：Y>W

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13. (2021高二下·鞍山期末) 关于化学式为 $\text{[math]}$ 的配合物，下列说法中正确的是（）

A . 配体是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，配位数是9 B . 中心离子是 $\text{[math]}$ ，配离子是 $\text{[math]}$ C . 内界和外界中 $\text{[math]}$ 的数目比是1∶2 D . 加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，所有 $\text{[math]}$ 均被完全沉淀

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14. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 电负性： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 分子中C原子为 $\text{[math]}$ 杂化 C . 单质硫属于共价晶体 D . $\text{[math]}$ 中化学键只有 $\text{[math]}$ 键

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二、非选择题

15. 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注： $\text{[math]}$ 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
1. （1） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式：。
2. （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的 $\text{[math]}$ (填“增大”“不变”或“减小”)。
3. （3） “电解Ⅰ”是电解熔融 $\text{[math]}$ ，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是。
4. （4） “电解Ⅱ”是电解 $\text{[math]}$ 溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式：。
5. （5）铝粉在 $\text{[math]}$ 时可与 $\text{[math]}$ 反应制备 $\text{[math]}$ 。在铝粉中添加少量 $\text{[math]}$ 固体并充分混合，有利于 $\text{[math]}$ 的制备，其主要原因是。
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16. 用废铁皮制取铁红的流程示意图如下：
1. （1）上述流程中，由红褐色固体受热分解制备铁红的化学方程式：。
2. （2）反应Ⅰ的离子方程式：。
3. （3）反应Ⅱ的离子方程式：。
4. （4）黄铁矿因黄色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示，写出该过程中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：。
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17. $\text{[math]}$ 是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物(如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)，并能将它们转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等小分子物质。
1. （1） $\text{[math]}$ 基态核外电子排布式为。
2. （2）甲苯中C原子轨道杂化类型为。
3. （3）氨气极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为。
4. （4）含 $\text{[math]}$ 的污水毒性极大，用 $\text{[math]}$ 先将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 后在酸性条件下再将 $\text{[math]}$ 氧化为无污染的气体，则与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子为。
5. （5）某含钛配合物，化学式为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 该配合物中 $\text{[math]}$ 键的数目为。
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18. 以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH₃)₄]Cl₂)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO₂少量Fe₂O₃)为原料均能制备CuSO₄·5H₂O晶体。
1. （1）取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO₄·5H₂O晶体。
  ①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：。
  ②检验CuO固体是否洗净的实验操作是。
  ③装置图中装置X的作用是。
2. （2）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO₄·5H₂O晶体。
  已知：①该实验中pH=3.2时，Fe³⁺完全沉淀；pH=4.7时，Cu²⁺开始沉淀。②实验中可选用的试剂：1.0 mol∙L⁻¹ H₂SO₄、1.0 mol∙L⁻¹HCl、1.0 mol∙L⁻¹ NaOH。
3. （3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CuSO₄·5H₂O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H₂SO₄酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 mol∙L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+I₂、2 $\text{[math]}$ +I₂= $\text{[math]}$ +2I^－。计算CuSO₄·5H₂O样品的纯度(写出计算过程)：。
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