四川省乐山市十校2021-2022学年高二上学期期中考试化学...

更新时间：2022-09-09 浏览次数：35 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021高二上·乐山期中) 下列说法正确的是（）

A . 晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 B . 原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 C . 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 D . 非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键

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2. (2021高二上·乐山期中) 下列说法中正确的是（）

A . 电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小 B . 失去电子难的原子获得电子的能力一定强 C . 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原 D . 共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高

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3. (2021高二上·乐山期中) 根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）

A . ds区 B . p区 C . d 区 D . s区

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4. (2024高二下·北京市期中) 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o ，它能水解，有关叙述正确的是（）

A . 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B . 硼原子以sp杂化 C . 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D . 氯化硼分子属极性分子

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5. (2021高二上·乐山期中) 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（）

A . 磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 B . 磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电 C . 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键 D . 磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

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6. (2021高二上·乐山期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是（）
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、－2
+2
－2

A . 离子半径大小：r(M³⁺) >r(T^2－) B . 其中R的金属性最强 C . 煤和石油中存在X元素 D . L、X形成的简单离子核外电子数相等

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7. (2021高二上·乐山期中) 下列物质中，属于既含σ键又含π键的化合物的是（）

A . N₂ B . CO₂ C . C₂H₆O D . H₂O₂

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8. (2021高二上·乐山期中) 下列各项所述的数字不是6的是（）

A . 在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 B . 在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C . 在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数 D . 在NaCl晶体中，与一个Cl^－最近的且距离相等的Na⁺的个数

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9. (2021高二上·乐山期中) 有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（）

A . 碳原子的三个sp²杂化轨道与其它原子形成三个σ键 B . 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键 C . 每个碳原子的sp²杂化轨道中的其中一个形成π键 D . 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键

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10. (2021高二上·乐山期中) 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）

Na₂O	Na	AlF₃	AlCl₃	Al₂O₃	BCl₃	CO₂	SiO₂
920℃	97.8℃	1291℃	190℃	2073℃	-107℃	-57℃	1723℃

A . 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 B . 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 C . 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D . 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

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11. (2021高二上·乐山期中) 六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（）

A . SF₆中各原子均达到8电子稳定结构 B . SF₆二氯取代物有3种 C . SF₆分子是含有极性键的非极性分子 D . SF₆是原子晶体

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12. (2021高二上·乐山期中) 下列变化或数据与氢键无关的是（）

A . 甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L^-1 ，在293K时为2.5 g·L^-1 B . 氨分子与水分子形成一水合氨 C . 水结冰体积增大。 D . SbH₃的沸点比PH₃高

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13. (2022高二下·番禺期末) 下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）

A . 金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B . K＞Na＞Li C . NaF＜NaCl＜NaBr D . CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄

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14. (2021高二上·乐山期中) 下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（）

A . CO₂、H₂O B . C₂H₄、CH₄ C . Cl₂、C₂H₂ D . NH₃、HCl

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15. (2021高二上·乐山期中) 短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（）

A . 1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2 N_A B . X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C . 氢化物的沸点：H₂Y>HQ D . 最高价氧化物的水化物的酸性：W > Q

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16. (2021高二上·乐山期中) 向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（）

A . 配合离子[Ag(NH₃)₂]⁺中，Ag⁺提供空轨道，NH₃给出孤对电子 B . 沉淀溶解后，生成[Ag(NH₃)₂]OH难电离 C . 配合离子[Ag(NH₃)₂]⁺存在离子键和共价键 D . 反应前后Ag⁺的浓度不变

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17. (2021高二上·乐山期中) 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）

A . 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 B . 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C . 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D . X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

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18. (2021高二上·乐山期中) “卡西尼”号探测器传回有关土卫五的数据信息表明，固体氨占土卫五总质量的四分之一，所以土卫五也称为“氨星”。下列有关氨的说法错误的是（）

A . 可以推测“氨星”会有大量的液态水存在 B . 固态氨中，分子之间存在氢键 C . 固态氨属于分子晶体 D . 可推测“氨星”温度很低

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19. (2021高二上·乐山期中) 科学家用NaNO₃和Na₂O在一定条件下化合制得由钠离子和阴离子NO $\text{[math]}$ 构成的晶体Na_xNO₄ ，测定阴离子NO $\text{[math]}$ 中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构。下列说法错误的是（）

A . x=3 B . N的化合价为+3 C . 阴离子NO $\text{[math]}$ 中N和硝酸根中N化合价相同 D . 此反应是非氧化还原反应

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20. (2021高二上·乐山期中) 由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O₂^2－)和超氧离子(O₂^－)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）

A . 2︰1 B . 1︰1 C . 1︰2 D . 1︰3

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二、综合题

21. (2021高二上·乐山期中) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
l
m
n
o
p
试回答下列问题：
1. （1）元素p为26号元素，请写出其基态原子外围电子排布式：。
2. （2） c与a形成6个原子组成分子结构简式：，该分子是：（填“极性”或“非极性”）分子。
3. （3）表中O、P两元素的部分电离能数据列于下表：
  元素
  O
  P
  电离能kJ·mol^-1
  I₁
  717
  759
  I₂
  1509
  1561
  I₃
  3248
  2957
  比较两元素的I₂、I₃可知，气态O²⁺再失去一个电子比气态P²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是；
4. （4） i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
  晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为。
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22. (2021高二上·乐山期中) 铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。
1. （1） CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H₂O=Cu(CO)Cl·H₂O。
  ①电负性：CO(填“＞”或“=”或“＜”)。
  
  ②CO常温下为气体，固态时属于晶体。
2. （2） Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示成[Cu(NH₃)_n]⁺ ，该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH₃提供的电子对。[Cu(NH₃)_n]⁺中Cu⁺与n个氮原子的空间结构呈形，n=。
3. （3） CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)可形成配离子[Cu(En)₂]²⁺(En是乙二胺的简写)。请回答下列问题：
  
  ①配离子[Cu(En)₂]²⁺的中心原子基态L层电子排布式为。
  
  ②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是：。
  
  ③配合物[Cu(En)₂]Cl₂中不存在的作用力类型是(填字母)。
  
  A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 E．金属键
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23. (2021高二上·乐山期中) 1-36号A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A是半价最小的原子，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns²npⁿ⁺² ， E原子第一至第四电离能(kJ·mol^-1)分别为：738、1451、7733、10540。F²⁺离子K、L、M层全充满。根据以上信息，回答下列问题：
1. （1） BA₄D和BA₂D，沸点较高的是(填相关物质的结构简式)。
2. （2）已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16 g·L^-1 ，则在该化合物分子空间构型，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比。
3. （3）写出单质E与B的最高价氧化物反应的化学方程式。
4. （4） B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，“△”表示E的原子位置，该合金的化学式为。
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24. (2021高二上·乐山期中)
1. （1） NaClO溶液在碱性条件下将CN^－氧化成无毒的碳酸根离子和N₂ ，该反应离子方程式。
2. （2） NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₄^＋＋OH^－，试判断溶于水后，形成的合理结构是。(填图中的字母)
3. （3）把CoCl₂溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]^2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl₃·5NH₃表示，Co的配位数是6。把分离出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl，CoCl₃·5NH₃中Co化合价为，请写出表示此配合物结构的化学式：。
4. （4） H₂O、H₂S、H₂Se熔沸点由低到高的顺序：。
5. （5） HF比HCl热稳定性（填“强”或“弱”），原因是：。
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25. (2021高二上·乐山期中) 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
1. （1） GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，其原因是。
2. （2） GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm^-3 ，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为，Ga与As以键键合。Ga和As的摩尔质量分别为M_Gag·mol^-1和M_Asg·mol^-1 ，原子半径分别为r_Gapm和r_Aspm，阿伏加德罗常数值为N_A ，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。
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