装置 | ||||
目的 | A.将海带灼烧成灰烬 | B.将Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液分离 | C.验证碳酸氢钠受热易分解 | D.排掉碱式滴定管 胶管内的气泡 |
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 证明:H2SO3的酸性大于H2S | 向Na2S溶液中缓缓通入过量SO2 , 观察到大量臭鸡蛋气味气体逸出 |
B | 证明:Fe比Cu活泼 | Cu片插入稀硫酸无气泡,Fe片和Cu片用导线连接后插入稀硫酸中,铜片表面产生气泡 |
C | 证明:K2Cr2O7溶液中存在下列平衡Cr2O+H2O2CrO+2H+ | 将K2Cr2O7固体溶于水后,加入浓盐酸,观察到溶液 橙色加深 |
D | 证明:硫酸能否将Fe2+氧化为Fe3+ | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,观 察到溶液变红 |
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他性质 |
SOCl2 | -105 | 78.8 | 易水解,温度高于150℃分解 |
ClSO3H | -80 | 156 | 具有强吸水性,不易分解 |
S2Cl2 | -77 | 138 | 遇水即反应 |
回答下列问题:
①MnO2和盐酸
②KMnO4和浓盐酸
③漂白粉和浓盐酸
④浓硫酸与NaCl
①BaCl2溶液、稀盐酸
②Ba(NO3)2溶液、稀HNO3
③KSCN溶液
④K3[Fe(CN)6]溶液
①NH3不溶于CS2 , CS2密度比水大且不溶于水;
②3NH3+CS2NH4SCN+NH4HS,该反应比较缓慢。NH4SCN、NH4HS和(NH4)2CO3的分解温度依次是170℃、105℃、58℃;
③SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。
回答下列问题:
在反应釜中加入固体催化剂与CS2 , 加压条件下通入氨气,水浴加热充分反应。加压的目的是、。
向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水,观察到的现象是,继续滴加氯水颜色先变深后消失,可推断出离子还原性的结论是。
测定晶体中KSCN的含量(KSCN的摩尔质量为Mg/mol):取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液;取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴Fe(NO3)3作指示剂;用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,平行滴定三次,平均消耗AgNO3标准溶液12mL。
晶体中KSCN的含量为%(用含a、M的代数式表示);若其它操作及读数均正确,下列操作会导致所测定KSCN的含量偏高的是(填字母)。
A.滴加AgNO3标准溶液时,滴加前仰视读数,滴加后俯视读数
B.滴加AgNO3标准溶液时,开始时尖嘴处无气泡,结束时出现气泡
C.配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出
D.滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的AgNO3标准溶液用蒸馏水冲进瓶内
①SO2(g)+2NH3·H2O(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H1
②(NH4)2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)=2NH4HSO3(aq) △H2
③2NH4HSO3(aq)+2NH3·H2O+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) △H3
则2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=。
A.SO3和NO的浓度比保持不变
B.混合气体的颜色保持不变
C.容器中压强不再变化
D.恒容混合气体的密度保持不变
①达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,总压为a,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为50%,则=;在t1min时再向容器内加入1molCO和1molNO,保持温度不变,则再次达平衡时NO的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。整个过程中容器中的气压(P)与反应时间(t)的关系曲线如图所示,则用平衡分压代替平衡浓度表示的压强平衡常数Kp=。
沉淀 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.2 | 9.4 | 9.5 | 10.1 |