1. (2022·泸州模拟) 绿水青山和金山银山绝不是对立的，关键在人，关键在思路。消除NO_x、CO、SO₂等大气污染物对建设美丽环境具有重要意义。

1. （1） 工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO₂ ， 已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

   ①SO₂(g)+2NH₃·H₂O(aq)=(NH₄)₂SO₃(aq)+H₂O(l) △H₁

   ②(NH₄)₂SO₃(aq)+SO₂(g)+H₂O(l)=2NH₄HSO₃(aq) △H₂

   ③2NH₄HSO₃(aq)+2NH₃·H₂O+O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq)+2H₂O(l) △H₃

   则2SO₂(g)+4NH₃·H₂O(aq)+O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq)+2H₂O(l)的△H=。

3. （2） 工业上可将SO₂和NO₂混合转化，反应为SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g) △H＜0，进而制取硫酸。欲使该反应的速率增大且平衡逆向移动，改变的反应条件为。一定温度下，能判断该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)。

   A．SO₃和NO的浓度比保持不变

   B．混合气体的颜色保持不变

   C．容器中压强不再变化

   D．恒容混合气体的密度保持不变

5. （3） NO和NO₂尾气可用碱液吸收，生成的可用电化学原理降解，原理如图所示，则阴极为(填a或b)，电极反应式为。

   

7. （4） 利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H＜0。实验测得v_正=k_正·c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)，k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关。

   ①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数(填“＞”“＜”或“=”)k_逆增大的倍数。

   ②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，总压为a，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为50%，则=；在t₁min时再向容器内加入1molCO和1molNO，保持温度不变，则再次达平衡时NO的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。整个过程中容器中的气压(P)与反应时间(t)的关系曲线如图所示，则用平衡分压代替平衡浓度表示的压强平衡常数K_p=。