X | ||
Y | ||
Z |
①B的体积分数;②混合气体的压强;③混合气体的总质量;④混合气体的平均相对分子质量;⑤混合气体的密度
共价键 | H−H | H−O |
键能/() | 436 | a |
热化学方程式 |
|
且的为−498 , 则a的数值为( )
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 | ||
0.50 | 0.30 | 0.18 | a | 0.15 |
下列说法正确的是( )
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 向含有酚酞的溶液中加入少量固体,溶液红色变浅 | 证明溶液中存在水解平衡 |
B | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/L溶液的pH | 比较HClO和的酸性强弱 |
C | 用50mL注射器吸入20mL和的混合气体,将细管端用橡胶塞封闭,然后把注射器的活塞往外拉,可观察到混合气体的颜色先变深后变浅 | 证明对有气体参加的可逆反应,改变压强可能会使平衡发生移动 |
D | 向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/L溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L溶液,又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下Ksp: |
①K+: ②F:
③P:
④Cu:
⑤Fe2+:
⑥Mg:
⑦O:
化学式 | ||
电离平衡常数 |
①根据以上信息可知,溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性,
②少量溶液与过量溶液反应的离子方程式为;
③室温下,pH=1的溶液中,。
(i)用量筒量取50 mL 0.5 mo/L的盐酸,打开杯盖,倒入量热计的内筒,盖上杯盖,插入温度计,测量并记录盐酸的温度(数据填入下表,下问)。 ▲ , 擦干备用。
(ii)用另一个量筒量取50 mL 0.55 mo/L的NaOH溶液,用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。
(iii)打开杯盖,将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒,立即盖上杯盖,插入温度计, ▲ 。密切关注温度变化,将最高温度记为反应后体系的温度。
(iv)重复上述步骤(i)~(iii)两次。
根据实验步骤回答下列问题:
在横线上填写适当的操作,将实验步骤补充完整:
①,
②;
NaOH溶液的浓度略大于盐酸的目的是。
步骤i:量取25.00 mL废水于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化;
步骤ii:加入过量的碘化钾溶液充分反应:;
步骤iii:向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用 式滴定管量取0.1000 溶液进行滴定,数据记录如表:()
滴定次数 |
溶液起始读数/mL |
溶液终点读数/mL |
第一次 |
1.02 |
19.03 |
第二次 |
2.00 |
19.99 |
第三次 |
0.20 |
步骤 iii中量取溶液选择的是(填“酸”或“碱”)式滴定管或通用型滴定管;
①,
②的含量为(保留2位小数)
I.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如下图所示
工业中采用“一步法”,通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行:
i.甲醇合成反应:
ii.
起始时向容器中投入2.5molCO和4mol测得某时刻上述总反应中放出的热量为154.5kJ,此时CO的转化率为;
物质 |
|||
物质的量/(mol) |
0.02 |
0.4 |
0.4 |
iii.
将反应物混合气按进料比通入反应装置,选择合适的催化剂。在一定温度和压强下,测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示(不考虑催化剂失活)。
资料:二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。
①图1中,温度高于265℃后,二甲醚选择性降低的原因是。
②图2中,温度一定,压强增大,二甲醚选择性增大的原因是。