浙江省嘉兴市21世纪外国语学校2022-2023学年初三科学...

更新时间：2022-10-18 浏览次数：63 类型：月考试卷

一、选择题（每题3分，共45分)

1. (2022九上·嘉兴月考) 无色的硫氰化钾溶液滴入某溶液证明该溶液中含有Fe³⁺的证据是（）

A . 溶液变成血红色 B . 溶液生成黄色沉淀 C . 溶液变成蓝色 D . 溶液中产生大量气泡

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2. (2022九上·嘉兴月考) 下列图示的实验操作正确的是（）

A . 稀释浓硫酸 B . 从b处通气收集氧气 C . 测定溶液的pH值 D . 加热液体

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3. (2022九上·嘉兴月考) 四个不同地区对雨水的pH进行测量，可能当地酸雨比较严重的是（）

A . 甲地pH=6.9 B . 乙地pH=6.3 C . 丙地pH=5.7 D . 丁地pH=4.9

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4. (2022九上·嘉兴月考) 下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）

A . 二氧化碳通入氯化钙溶液：H₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2HCl B . 用铁制取氢氧化铁：3NaOH+Fe=Fe(OH)₃↓+3Na C . 实验室制取氢气：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ D . 证明铝比铜金属活动性强：Al+CuSO₄=AlSO₄+Cu

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5. (2022九上·嘉兴月考) 烧水的电茶壶底部常常会产生水垢，它的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，加入一种液体可以将这些水垢溶解，这种液体可以是（）

A . 氢氧化钠溶液 B . 洗洁精 C . 稀盐酸溶液 D . 酒精溶液

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6. (2022九上·嘉兴月考) 用一种试剂就可以区分盐酸、食盐溶液，澄清石灰水，这种试剂是（）

A . 酚酞 B . 石蕊试液 C . 氯化铁溶液 D . 氢氧化钠溶液

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7. (2022九上·嘉兴月考) 某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了“吸金球”。“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋。把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金。据上所述，“吸金球” 中的“吸金”物质可能是（）

A . 磁石(主要成分是Fe₃O₄) B . 铁屑(Fe) C . 胆矾(CuSO₄·5H₂O) D . 活性炭(C)

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8. (2022九上·嘉兴月考) 通过化学反应制取盐的途径很多。为了制得硫酸铁，下列方案可行的是（）
①铁与稀硫酸反应； ②氧化铁与稀硫酸反应； ③氯化铁与硫酸钠反应.

A . ①②③ B . ②③ C . ①③ D . ②

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9. (2022九上·嘉兴月考) 下列实验方案设计不合理的是（）

A . 粗盐提纯：溶解→过滤→蒸发 B . 除去NaOH溶液中混有的Na₂CO₃：加适量稀HCl C . 除去KCl溶液中混有的K₂CO₃：加适量稀HCl D . 除去CaCO₃中混有的CaCl₂：加水→过滤→洗涤→干燥

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10. (2022九上·嘉兴月考) 氢氧化钠滴入硫酸来进行酸与碱的反应，反应后的溶液中酸是否有剩余?为了验证这个问题，下列对反应后的溶液进行的操作不可行的是（）

A . 用pH试纸测量溶液的pH B . 加入铁看是否冒气泡 C . 滴入氯化钡看是否产生白色沉淀 D . 加入氢氧化铜看溶液是否变蓝

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11. (2022九上·嘉兴月考) 真空包装、食品包装内充氮气、放铁粉包或生石灰包等都是常用的食品防腐、保鲜方法，对.上述方法的分析，错误的是（）

A . 年糕真空包装：能使食品不与空气接触 B . 薯片充氮气：能隔绝空气并防止食品变形 C . 月饼放铁粉包：能除去包装袋内的氧气和水蒸气 D . 海苔放生石灰包：能除去包装袋内的氧气

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12. (2022九上·嘉兴月考) 下列物质在生活中运用合理的是（）

A . 用氢氧化钠来治疗胃酸过多 B . 用酱油来除去皮蛋中的涩味 C . 用苏打添加到肉中让肉煮得更酥烂 D . 用亚硝酸钠添加到酱鸭中增加风味

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13. (2022九上·嘉兴月考) 下列离子能在pH=1的溶液中大量共存的是（）

A . Cl^-、Fe³⁺、SO₄^2-、Na⁺ B . SO₄^2-、K⁺、Na⁺、OH^- C . Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^- D . Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺

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14. (2022九上·嘉兴月考) 某无色溶液中含有KNO₃、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl中的两种溶质。向混合溶液中加入稀硫酸，只产生无色、无味的气体，则此溶液中所含有的溶质是（）

A . BaCl₂、Na₂CO₃ B . HCl、KNO₃ C . Na₂CO₃、KNO₃ D . HCl、Na₂CO₃

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15. (2022九上·嘉兴月考) 如图所示，装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊．符合以上实验现象的I和Ⅱ中应加入的试剂是（）

	A	B	C	D
Ⅰ	CaCO₃、稀HCl	Na₂CO₃、稀H₂SO₄	Zn、稀H₂SO₄	Cu、稀H₂SO₄
Ⅱ	KNO₃	NaCl	BaCl₂	Ba (OH)₂

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题(每空格2分，共40分)

16. (2022九上·嘉兴月考) 用元素符号表示2个钠离子：；选择O、C、K三种元素符号书写一种盐的化学式：。

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17. (2022九上·嘉兴月考) 金属材料由于其特性，与我们的生活息息相关。
1. （1）家庭用导线曾经经历了铁丝、铝丝，到今天普遍使用铜丝，性不断提高：
2. （2）金属铝化学性质活泼，但是铝锅、饮料罐大量使用铝材料，这是因为它的表面易生成一层。
3. （3）采矿、污水灌溉会将汞、镉、铬、铅等元素排入环境会产生污染，严重危害人类健康。
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18. (2022九上·嘉兴月考) 下列容器中，所盛物质中属于单质的是 (填字母，下同)，属下氧化物的是。

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19. (2022九上·嘉兴月考) 在1支盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，滴加几滴酚酞试液，再向试管里逐滴加入稀硫酸，边滴边振荡。
1. （1）上述活动中，出现现象证明发生了化学反应。
2. （2）写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
3. （3）稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的本质可用下图表示，酸与碱之间反应的实质。
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20. (2022九上·嘉兴月考) 盐是酸与碱的产物，硝酸钾是一种盐。
1. （1）用酸和碱反应制取硝酸钾，用到的碱是。
2. （2）盐可以作为化肥，作为化肥，硝酸钾属于肥。
3. （3）给植物施用硝酸钾可以增强植物拉倒伏，这是因为它含元素。
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21. (2022九上·嘉兴月考) 为了达到收旧利废节能减排目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO₄和有关金属，实验过程如图：

请回答：
1. （1）金属B是。
2. （2）写出上述实验过程中发生反应的化学方程式。
3. （3）上述反应的基本反应类型属于反应。
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22. (2022九上·嘉兴月考) 整理和归纳是有效的学习方法．下面是某学习小组的同学对Mg＞Fe＞Cu＞Hg＞Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
1. （1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为Hg与其他金属的不同之处是。
2. （2）从化学性质上看，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是。
3. （3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的。
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23. (2022九上·嘉兴月考) 治污水是“五水共治”的重头戏，某科研小组检测和治理一未知无色水体，该水体可能含有H⁺、K⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-等五种离子中的几种。取该水样少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变蓝。则该水体中一定存在的阳离子是。.

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三、实验探究题（24、25题每空格3分，26、27题每空格2分，共32分)

24. (2022九上·镇海期中) 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙（CaH₂）遇水反应，生成氢氧化钙和氢气。该探究小组的同学把一定量的CaH₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中含有哪些溶质？

【猜想与假设】假设一：滤液中只含氢氧化钠；假设二：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙；

假设三：滤液中含；

【进行实验】

实验步骤

实验现象

结论

取滤液放在试管中，向其中滴入少量碳酸钠溶液

。

猜想二成立

【反思与拓展】登山运动员常用CaH₂作为能源提供剂，比采用锌与盐酸反应来制取氢气更好，你的理由是。

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25. (2022九上·嘉兴月考) 珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，含有碳酸钙、蛋白质等成分，是重要的药品、化妆品原料。但市场上出现的假珍珠粉外观上与真珍珠粉差不多，肉眼往往无法辨别它们。
1. （1）为了寻找区分真假珍珠粉的方法，科学兴趣小组的同学进行了如图1实验：
  
  实验一：分别取真假珍珠粉适量置于两支试管中，加一定量的稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水均变浑浊。
  
  实验二：分别取真假珍珠粉稍许置于铁片上灼烧，发现真珍珠粉能闻到烧焦羽毛气味；假珍珠粉末闻到烧焦羽毛气味。从上述实验可以看出，真假珍珠粉主要是含量不同。
2. （2）为了比较真假珍珠粉中碳酸钙的含量，各取5g真假珍珠粉，分别置于下列实验装置中。通过样品与稀盐酸反应产生气体多少来进行比较。量气管中水面上方如果没有加植物油会导致测量出的碳酸钙含量偏。
3. （3）如果选用的盐酸浓度过大，会导致测量出的碳酸钙含量偏。
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26. (2022九上·嘉兴月考) 某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？

【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性。

【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验。

	实验步骤	实验现象	结论
小王	用pH试纸测溶液的pH	溶液的pH＞7	溶液没有变质
小李	取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸溶液	。	溶液已经变质

（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是。
（2）小李同学的实验中观察到的现象为（同表格内空格）。
（3）小张为判断溶液是否完全变质，取少量溶液于试管中，向试管中加入(“少量”或“过量”）的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，若溶液呈红色，说明该氢氧化钠溶液(选填“没有”“完全”“部分”）变质。

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27. (2022九上·嘉兴月考) 高锰酸钾是初中常用的一种试剂，它可以和很多物质反应，发生颜色变化。小明和小丽把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸[H₂C₂O₄]溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料：
资料1：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑

资料2：通常情况下，反应物浓度变大，反应加快；温度越高，反应加快。
1. （1）根据这些资料，小明提出了两个假设。
  假设一：褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的；
  
  假设二：褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的。
  
  小明经过分析，否定了假设一，理由是。
2. （2）小丽针对假设二进行实验探究后，经过思考，又做了如下实验：
  把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装A、B两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A试管中加入一定量的MnSO₄ ，发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。上述实验中，把2支试管置于同一水浴中的目的是。这一实验基于的假设是。
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四、解答题（28题6分，29题8分，30题8分，31题10分，32题11分，共43分）

28. (2022九上·嘉兴月考) 某化工厂制取硝酸铜有以下两种途径：
A．铜与稀硝酸反应，反应了化学方程式：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

生成了一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮．

B．铜与浓硝酸反应，该反应了化学方程式为：Cu+4HNO₃（浓）═Cu(NO₃)₂+2x↑+2H₂O
1. （1）一氧化氮、二氧化氮是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放。若要制得等质量的硝酸铜，污染比较小的是方法(填“A”或“B”) ﹔
2. （2）根据所学知识，利用铜和硝酸设计制取硝酸铜而不会产生NO或NO₂的更合理的途径。用文字或化学方程式表示出你的方法。
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29. (2022九上·嘉兴月考) 化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO₂ ，可用以下方式处理。
方式一：2SO₂+O₂+2CaO═2CaSO₄ ；方式二：2SO₂+O₂+4NaOH═2Na₂SO₄+2H₂O试计算：（已知：CaSO₄的价格为700元/吨）
1. （1） CaSO₄中S的化合价是。
2. （2）若用方式一处理9.6tSO₂ ，所得产品价值多少元？
3. （3）若用方式二处理9.6tSO₂ ，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数（最终结果精确到0.1%）。
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30. (2022九上·嘉兴月考) 有同学将金属氧化物知识整理如下：

氧化钾	氧化钙	氧化钠	氧化镁	氧化铝	氧化锌	氧化铁	氧化铜
K₂O	CaO	Na₂O	MgO	Al₂O₃	ZnO		CuO

（1）写出表中氧化铁的化学式；
（2）表中的排列规律是根据金属排列的（填序号）．
①元素化合价 ②活动性顺序 ③原子的相对原子质量．
（3）氧化镁2克与足量的硫酸反应可以生成硫酸镁多少克?

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31. (2022九上·嘉兴月考) 小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。

步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图。
1. （1）下列操作可能导致配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏小的是。
  
  A . 所取的氢氧化钠固体中有杂质 B . 称量时所用天平的砝码己生锈 C . 溶解后装瓶时有部分溶液洒出
2. （2）配置100克氢氧化钠溶液需要量取毫升蒸馏水；
3. （3）在反应过程中，当溶液的pH达到a时，溶液中的溶质是(用化学式表示)
4. （4）请结合下图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。
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32. (2022九上·嘉兴月考) 某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考查了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：
1. （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈色，说明该废水显酸性。
2. （2）另取该酸性废水少量，滴加适量的Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离
  子是。
3. （3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。（假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应）
  
  ①当加入的硝酸钡溶液的质量为克时，沉淀刚好不再产生。
  
  ②计算废水中该酸的质量分数。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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