山西吕梁市临县2022-2023学年高三上学期9月大联考化学...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：58 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2022高三上·临县月考) 化学与科技、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是（）

A . 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体 B . 硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温，在中国空间站上得到广泛应用 C . 在汽车尾气排放系统中安装催化转化器可有效地减少空气污染 D . 为促进社会可持续发展，需加快化石燃料的开采与使用

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2. (2022高三上·临县月考) 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 标准状况下，1.12L $\text{[math]}$ 中含有的中子数为0.9N_A B . 31g $\text{[math]}$ ()分子中含有的P-P键数为1.5N_A C . 常温下，1mol $\text{[math]}$ 与NaOH稀溶液完全反应时转移的电子数为2N_A D . 1L $\text{[math]}$ 溶液中含有的氧原子数大于0.4N_A

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3. (2023高三下·宣威月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 醋酸溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 20%的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 透明酸性溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 能使甲基橙变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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4. (2022高三上·临县月考) 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（）
A．制备并收集NO气体
B．验证非金属性：S>C>Si
C．除去 $\text{[math]}$ 中的HCl并干燥
D．量取9.5 mL液体

A . A B . B C . C D . D

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5. (2022高三上·临县月考) 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A . 将 $\text{[math]}$ 通入石灰乳中制取漂白粉： $\text{[math]}$ B . 向含有1 mol $\text{[math]}$ 的溶液中通入1 mol $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . NaClO溶液与过量 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$ D . 向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加双氧水： $\text{[math]}$

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6. (2022高三上·临县月考) 氮肥是保证粮食安全的重要物资，某种制备 $\text{[math]}$ 的转化历程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 步骤Ⅰ中发生的反应为 $\text{[math]}$ B . 该转化历程没有涉及置换反应 C . 该转化历程的总反应为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$

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7. (2022高三上·临县月考) 如图是工业上利用菱镁矿 $\text{[math]}$ (含杂质 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )制取镁的工艺流程。下列说法错误的是（）

A . 为了提高酸浸速率，菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎 B . 氧化池中通入氯气的目的是将 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ C . “沉淀混合物”为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 工业上常用热还原法制取金属镁

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8. (2022高三上·临县月考) 莽草酸(a)是抗病毒和抗癌药物中间体，其官能团修饰过程如图所示，下列说法正确的是（）

A . “M”为甲烷 B . 有机物a、b、c均含有三种官能团 C . 等物质的量的a和b分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的量不同 D . 有机物a、b、c均能发生加成反应、取代反应和加聚反应

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9. (2022高三上·临县月考) 化合物M(结构简式如图)是DNA结构的重要组成部分，由原子半径依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成，其中X元素与其他元素不在同一周期，W的一种核素常用于测定文物年代。下列说法正确的是（）

A . M是共价化合物，分子中每个原子都满足8电子稳定结构 B . 非金属性：W>Z>Y>X C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分子的空间结构分别为直线形、V形、正四面体形 D . 最高价含氧酸的酸性：W>Z

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10. (2022高三上·临县月考) 如图是金属镁和卤素单质( $\text{[math]}$ )反应的相对能量变化的示意图。
下列说法错误的是（）

A . 工业上由 $\text{[math]}$ 制Mg是吸热反应 B . 四种卤化镁中， $\text{[math]}$ 的热稳定性最大 C . 1mol不同的卤素单质( $\text{[math]}$ )的能量是不相同的 D . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

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11. (2022高三上·临县月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图一表示反应 $\text{[math]}$ 在一定温度下达到平衡时B的转化率与压强变化的关系，x点的反应速率比y点的快 B . 图二表示反应 $\text{[math]}$ 的速率一时间图像，在 $\text{[math]}$ 时刻改变的条件可，能是加入催化剂或增大压强 C . 图三表示反应 $\text{[math]}$ 中A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的 $\text{[math]}$ D . 图四所示图中的阴影部分面积的含义是( $\text{[math]}$ )

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12. (2022高三上·赣州期末) 称取 $\text{[math]}$ 进行热重分析，固体质量随温度的变化关系如图所示，为获得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合产品，烘干时的温度范围为（）

A . 145~195℃ B . 195~273℃ C . >273℃ D . 90~145℃

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13. (2022高三上·临县月考) 室温下，通过下列实验探究 $\text{[math]}$ 溶液的性质。
实验1：实验测得 $\text{[math]}$ 溶液的pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积 $\text{[math]}$ HCl溶液，pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积 $\text{[math]}$ 溶液，出现白色沉淀。
实验4：向稀硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液至溶液褪色。
已知室温时 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中满足： $\text{[math]}$ B . 实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足： $\text{[math]}$ C . 实验3所得上层清液中 $\text{[math]}$ D . 实验4发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

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14. (2022高三上·临县月考) 工业上以 $\text{[math]}$ 为原料生产 $\text{[math]}$ ，对其工艺条件进行研究，现有含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，室温下，在一定pH范围内，四种溶液中 $\text{[math]}$ 随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ B . a=-6.5 C . 曲线③代表含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的变化曲线 D . pH=6.8时，含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 与含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 相等

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二、综合题

15. (2022高三上·临县月考) 工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，含少量难溶性杂质)为主要原料制备 $\text{[math]}$ 的步骤如下。
1. （1）酸浸：用足量硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。能提高铁元素的浸出率的措施有(写出两条措施)。
2. （2）沉铁：取10 mL“酸浸”后的滤液并加入9 g $\text{[math]}$ ，改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。
  ①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为(填标号)。
  A.4 mL B.6 mL C.8 mL D.10 mL
  ②氨水用量小于4 mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为(不考虑氨水与 $\text{[math]}$ 反应)。
3. （3）过滤：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和 $\text{[math]}$ ，滤液中浓度最大的阳离子是(填化学式)。
4. （4）焙烧：FeOOH和 $\text{[math]}$ 在空气中高温熔烧后均可得到 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式分别为、。
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16. (2022高三上·临县月考) 下图是几种常见有机物的转化关系图。
已知：①溴乙烷的结构简式为 $\text{[math]}$ ，其主要化学性质如下：
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 中所含官能团的名称为。
2. （2）乙醇与钠反应所得的有机产物的化学名称为。
3. （3） ①、③的反应类型分别为、。
4. （4）有机物C分子中单键和双键的数目之比为。
5. （5）在浓硫酸和加热条件下，有机物A和乙醇反应的化学方程式为。
6. （6）有机物B的结构简式为。
7. （7）乙醛的同分异构体中，分子结构呈环状的结构简式为。
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17. (2022高三上·临县月考) 亚硝基硫酸( $\text{[math]}$ )是染料工艺中重要的原料。回答下列问题：
1. （1） Ⅰ.实验室将 $\text{[math]}$ 通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图。C中主要发生反应： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。
  装置A中发生反应的化学方程式为。
2. （2）装置D的主要作用是吸收尾气 $\text{[math]}$ ，防止其污染环境，反应的离子方程式为，装置D中倒置的漏斗所起的作用是。
3. （3） Ⅱ.产品中亚硝基硫酸的纯度的测定
  称取1.700 g产品放入250 mL的锥形瓶中，加入100.00 mL溶液和少量稀硫酸，发生反应： $\text{[math]}$ ，产品中其他杂质不与反应。反应完全后，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定过量的，发生反应： $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液30.00 mL。
  配制100 mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。
4. （4）滴定到终点时的实验现象是。
5. （5）产品中亚硝基硫酸的纯度为%(保留1位小数)。
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18. (2022高三上·临县月考) 化学反应中的能量变化和化学反应条件的控制与人类的生产、生活密切相关。回答下列问题：
1. （1） Ⅰ.已知在25℃和101kPa时，断裂1molH-H键吸收的能量为436kJ，断裂1molN-H键吸收的能量为391kJ，断裂1mol $\text{[math]}$ 键吸收的能量为945.6kJ。
  根据以上数据判断氨分解反应 $\text{[math]}$ 是(填“吸热”或“放热”)反应。
2. （2）在25℃时，取1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ 放入一密闭容器中，加入催化剂进行合成氨反应，理论上完全反应放出或吸收的热量为Q₁ ，则Q₁为kJ。实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂ ，则Q₁与Q₂的大小关系为：Q₁ Q₂ (填“>”“<”或“=”)。
3. （3） Ⅱ.微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇( $\text{[math]}$ )微生物燃料电池(如图所示)中，电解质溶液呈酸性。
  该电池中，外电路电流的流动方向为(填“从A到B”或“从B到A”)。
4. （4） B电极附近氧气发生的电极反应为。
5. （5）该燃料电池的总反应为。
6. （6） Ⅲ.某可逆反应在体积为2L的恒温恒容密闭容器中进行，0~3min各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、C均为气体，B为固体)。
  该反应的化学方程式为。
7. （7）下列说法错误的是____(填标号)。
  
  A . 2min内A表示的反应速率为 $\text{[math]}$ B . 增加B的物质的量，可使反应速率加快 C . 当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应达到平衡状态 D . 当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态
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19. (2022高三上·临县月考) 二甲醚( $\text{[math]}$ )是一种重要的燃料和化工原料。回答下列问题：
1. （1）工业上一种合成二甲醚的反应如下：
  反应Ⅰ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  反应Ⅱ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  反应Ⅲ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  反应Ⅲ的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）反应Ⅰ在起始物 $\text{[math]}$ 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 下的 $\text{[math]}$ 的曲线以及在 $\text{[math]}$ 下的 $\text{[math]}$ 的曲线如图所示。
  ①图中对应恒温过程的曲线是(填“a”或“b”)。
  ②当 $\text{[math]}$ 的平衡转化率为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ，反应条件可能为或。
3. （3）往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol $\text{[math]}$ 和6mol $\text{[math]}$ ，一定温度下发生反应Ⅲ，起始总压强为 $\text{[math]}$ ，反应达到平衡时测得 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为12.5%，该温度下，反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含p₀的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
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