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重庆市缙云教育联盟2022-2023学年高三9月月度质量检测...

更新时间:2022-11-10 浏览次数:67 类型:月考试卷
一、单选题
  • 1. (2022高一下·诸暨期末) 下列说法错误的是(   )
    A . “可燃冰”的主要成分是甲烷水合物 B . 煤的液化是物理变化 C . 聚四氟乙烯可制成化工行业使用的耐腐蚀制品 D . 硫化后的橡胶可用于制造轮胎
  • 2. (2022高三上·重庆市月考) 下列叙述正确的是(   )
    A . 的结构示意图为 B . 的电子式为 C . 硫离子的电子式为 D . 的电子式为
  • 3. (2023高一上·桥西月考) 常温下,在溶液中可发生如下反应:①;②。下列说法正确的是(   )
    A . 反应①中作为还原剂 B . Z元素在反应②中被氧化 C . 还原性由强到弱的顺序是 D . 反应可以进行
  • 4. (2022高三上·重庆市月考) 某烃的结构简式为 , 有关它的分析正确的是(   )
    A . 分子式为 B . 一氯代物有8种 C . 能发生取代、氧化、加聚反应 D . 最多有7个碳原子在一条直线上
  • 5. (2022高三上·重庆市月考) 下列说法错误的是(   )
    A . 用pH试纸测溶液的pH和用红色石蕊试纸检测气体时均不需要润湿 B . 液溴保存时常加少量的水液封 C . 可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D . NaBr溶液中加少量新制的氯水,再加少量CCl4充分振荡后静置,下层为橙红色
  • 6. (2022高三上·重庆市月考) 我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示下列说法错误的是(   )

    A . 二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100% B . 带*标记的物质是该反应历程中的中间产物 C . 向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率 D . 第③步的反应式为*H3CO+H2O →CH3OH+*HO
  • 7. (2022高三上·重庆市月考) 已知反应S2O (aq)+2I-(aq) 2SO (aq)+I2(aq),若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液,反应机理如图所示。下列有关该反应的说法错误的是(   )

    ①2Fe3+(aq)+2I-(aq) I2(aq)+2Fe2+(aq)

    ② 2Fe2+(aq)+S2O (aq) 2Fe3+(aq)+2SO (aq)

    A . Fe2+是该反应的催化剂 B . 该反应正反应活化能小于逆反应活化能 C . 该反应可设计成原电池 D . 加入Fe3+后降低了该反应的活化能
  • 8. (2022高三上·重庆市月考) 短周期主族元素 , 原子序数依次增大,原子半径。X与Z同主族,Y与W同主族,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是(   )
    A . Y与X形成的化合物一定只含极性键 B . 离子半径由大到小的顺序为: C . Y和W分别形成的氢化物中,沸点较高的是W的氢化物 D . 由这四种元素只能形成一种化合物
  • 9. (2024高二下·重庆市开学考) 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
    A . 甲醚中含有键的数目为3 B . 分子中的质子数是2.8 C . 的酸性溶液中含有的氧原子数为14 D . 溶液中,阴离子总数大于0.1
  • 10. (2022高二上·微山月考) 已知反应   , 反应中相关的化学键键能数据如表所示,则1mol中的化学键完全断裂时需要的能量为(   )

    化学键

    C—H

    H—H

    C—O

    键能/()

    414

    802

    436

    326

    A . 432kJ B . 464kJ C . 864kJ D . 928kJ
  • 11. (2022高三上·重庆市月考) 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(   )

    A . 负极反应中有CO2生成 B . 微生物促进了反应中电子的转移 C . 正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- D . 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
  • 12. (2022高三上·重庆市月考) 下列实验操作、现象和结论都正确的是(   )


    实验操作

    现象

    结论

    A

    室温下,向溶液中滴加少量溶液,再滴加几滴淀粉溶液

    溶液变蓝色

    的氧化性比的强

    B

    常温下将铜、铁分别加入浓硫酸中

    均不溶解

    常温下铜、铁均不与浓硫酸反应

    C

    碘水中加入少量 , 振荡后静置

    上层显紫红色

    中的溶解度大于在水中的溶解度

    D

    向浓度均为混合溶液中滴加少量

    有黄色沉淀生成

    A . A B . B C . C D . D
  • 13. (2022高三上·重庆市月考) 废旧光盘金属层中含有Ag(其他金属微量忽略不计),从光盘中提取金属Ag的工艺流程如下。下列说法错误的是( )

    A . “氧化”阶段会产生使带火星木条复燃的气体,则发生的反应方程式为: B . “过滤I”得到的滤渣中含有和其他不溶性杂质 C . 过滤阶段得到的滤液中Ag元素主要以存在 D . “还原阶段每消耗 , 理论上可得到Ag 21.6g
二、多选题
  • 14. (2022高三上·重庆市月考) 常温下,用盐酸滴定某弱碱溶液,所得溶液的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是(   )

    A . 的电离平衡常数为 B . 曲线①代表 , 曲线②代表 C . b点溶液中存在 D . a、b、c三点的溶液,水的电离程度
三、综合题
  • 15. (2022高三上·重庆市月考) 富马酸亚铁又称反丁烯二酸亚铁,是良好的动物铁营养元素补充剂,它以富马酸、碳酸钠和硫酸亚铁作为反应单体,先由富马酸和碳酸钠合成富马酸二钠再与硫酸亚铁反应所得,某化学兴趣小组在实验室中模拟制备富马酸亚铁,实验流程及装置如下图:

    1. (1) 仪器A的名称是,仪器A的作用是
    2. (2) 称取富马酸(反丁烯二酸 , 式量为116)置于右边的三颈烧瓶中,根据计算的浓度,称取一定量的水加入三颈烧瓶中,开启搅拌桨搅拌,并开启调温型电热套使温度达到时,加入预先溶解好的溶液,在生成富马酸二钠约后,调节在6.8~7.0之间,继续加热升温,反应 , 即可得到富马酸二钠溶液。写出碳酸钠与富马酸反应的化学方程式:;富马酸二钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是(除)。

    3. (3) 在富马酸二钠溶液中,缓慢加入溶液,维持温度 , 充分搅拌;在回流过程中一直通入氮气的目的是。冷却、过滤,洗涤沉淀,然后水浴干燥,得到粗产品。若(2)中调节的太小,最后得到的粗产品的质量会(填“不变”“偏大”或“偏小”,下同),若不通氮气,最后得到的粗产品的质量会
    4. (4) 洗涤沉淀时的操作为
    5. (5) 准确称取粗产品 , 加入煮沸过的硫酸溶液 , 待样品完全溶解后,加煮沸过的冷水配制成溶液,取溶液滴入3滴邻二氮菲-亚铁指示剂,立即用硫酸高铈铵)标准溶液进行滴定。平行3次实验,用去标准液的体积平均值(反应方程式为)。计算产品中富马酸亚铁(相对分子质量为170)的质量分数为
  • 16. (2022高三上·重庆市月考) 钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
    1. (1) CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2)可用作H2O2分解的催化剂,具有较高的活性。

      ①该催化剂中铁元素的化合价为

      ②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知:法制取得到的催化剂活性更高;Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是

    2. (2) 草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

      ①通过计算确定A点剩余固体的化学成分为(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式:

      ②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3),用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为

  • 17. (2022高三上·重庆市月考) 回答下列问题:
    1. (1) 化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程。对于反应: , 已知断开键,键分别需要吸收的能量是 , 形成键需要放出的能量是

      完全反应共(填“放出”或“吸收”)能量

      ②如图,能够反映该反应能量变化的图像是(填“A”或“B”)。

    2. (2) ①如图所示,在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌电极上发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为。银片上观察到的现象是

      ②将设计成燃料电池,其能量利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

      实验测得向B电极定向移动,则 (填“A”或“B”)处电极入口通甲烷,其电极反应式为

    3. (3) 在密闭容器中,X,Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图:

      ①该反应的化学方程式是

      ②该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。

      A.Y的体积分数在混合气体中保持不变

      B.

      C.容器内气体压强保持不变

      D.容器内气体的密度保持不变

      E.生成的同时消耗

      内Y的转化率为

  • 18. (2022高三上·重庆市月考) 离子液体是指室温或接近室温时呈液态,而本身由阴、阳离子构成的化合物。GaCl3和氯化1﹣乙基3﹣甲基咪唑( , 简称EMIC)混合形成的离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂。请回答下列问题:
    1. (1) 请写出基态Ga原子的核外电子排布式。同周期主族元素中基态原子未成对电子数与Ga相同的有。(填元素符号)。
    2. (2) EMIC阳离子中的几种元素电负性由大到小顺序为
    3. (3) 已知分子中的大π键可用符号π表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表大π键中的电子数,则EMIC中大π键可表示为
    4. (4) GaCl3熔点为77.8℃,GaF3熔点高于1000℃,其原因是
    5. (5) GaCl3和EMIC混合形成离子液体的过程中会存在以下转变:GaCl3GaCl4 Ga2Cl7 请写出Ga2Cl的结构式
    6. (6) 某种Ga的氧化物晶胞结构如图所示。O2以六方密堆积形成晶胞,Ga3+位于由A、C、D四个O2围成的四边形的中心,但晶胞中只有的四边形中心位置占据了Ga3+ , 另外 的位置空置。

      ①Ga3+位于O2围成的面体空隙中。

      ②该晶胞中O2的配位数为

      ③若该晶胞的体积为Vcm3 , 该氧化物晶体密度为

  • 19. (2022高三上·重庆市月考) 化合物G是合成抗癌药格列卫的重要中间体,其合成路线如图。

    回答下列问题:

    1. (1) A生成B的反应类型为
    2. (2) C的化学名称为
    3. (3) E中的官能团名称为
    4. (4) F生成G的化学方程式为
    5. (5) D的分子式为,其同分异构体中含有苯环且能发生水解反应和银镜反应的有种。
    6. (6) 已知:R﹣NO2R﹣NH2 , 设计以苯和氯乙烷为原料制备的合成路线为。(无机试剂任选)

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