黑龙江省黑河市五校（嫩江市第一中学，嫩江市职业高中，黑河七中...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：49 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高一上·嫩江期末) 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（）
①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
②发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
③金刚石与石墨互为同素异形体，二者之间转化属于物理变化
④ $\text{[math]}$ 既可作呼吸面具中 $\text{[math]}$ 的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑤碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥金属钠着火，可以选择泡沫灭火器灭火

A . ①②③④ B . ①④⑤ C . ①②④⑥ D . ①②③⑤

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2. (2021高一上·嫩江期末) 下列溶液能溶解铁且无新的固体和气体产生的是（）

A . CuSO₄溶液 B . 稀硫酸 C . FeCl₃溶液 D . AgNO₃溶液

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3. (2021高一上·嫩江期末) 下列物质分类正确的是（）

碱
酸
碱性氧化物
电解质
纯净物
A
NaOH
$\text{[math]}$
MgO
CO₂
氯水
B
纯碱
HClO
Al₂O₃
$\text{[math]}$
漂白粉
C
Ba(OH)₂
CH₃COOH
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
液氯
D
NH₃
HCl
Na₂O₂
NH₃
盐酸

A . A B . B C . C D . D

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4. (2021高一上·嫩江期末) 下列关于新型合金材料说法错误的是（）

A . 镧镍合金能大量吸收H₂形成金属氢化物，可作储氢材料 B . 铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C . 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高 D . 合金的熔点比其成分金属的熔点高，硬度比成分金属大

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5. (2021高一上·嫩江期末) 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置或结论不合理的是（）

A . 鉴别纯碱与小苏打，纯碱热稳定性弱于小苏打 B . 证明Na₂O₂与水反应放热，观察到脱脂棉燃烧 C . 证明Cl₂能与烧碱溶液反应 D . 探究钠与Cl₂反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气

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6. (2021高一上·嫩江期末) 下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是（）

A . Fe₂O₃常用于制造红色油漆和涂料 B . 铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料 C . 补血剂中含有+3价铁元素 D . 保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉

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7. (2021高一上·嫩江期末) 100mL0.3mol/L Na₂SO₄溶液和50mL0.2mol/L Al₂(SO₄)₃溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为（）

A . 0.2mol/L B . 0.25mol/L C . 0.40mol/L D . 0.50mol/L

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8. (2021高一上·嫩江期末) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 铁与稀盐酸反应： $\text{[math]}$ B . 用KSCN溶液检验溶液中含有 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中加入铁粉： $\text{[math]}$ D . 用小苏打治疗胃酸过多： $\text{[math]}$

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9. (2021高一上·嫩江期末) 实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（）

A . ①②③ B . ①②④ C . ②③④ D . ①③④

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10. (2021高一上·嫩江期末) 用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ 含有的原子数为0.5N_A B . 标准状况下， $\text{[math]}$ 溶于水，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和HClO的微粒数之和为N_A C . 0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为0.2N_A D . 24gMg变为Mg²⁺时，失去的电子数为2N_A

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11. (2021高一上·嫩江期末) 能证明某溶液中含有Fe²⁺的是（）

A . 溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红色 B . 向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色 C . 向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，变红色 D . 该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀

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12. (2021高一上·嫩江期末) 已知氧化性： $\text{[math]}$ ，在含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 各1mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则对反应后的溶液判断错误的是（）

A . 溶液中阳离子为2mol B . 滴加少量酸性高锰酸钾一定褪色 C . 溶液中一定不含Fe³⁺ D . 剩余固体中一定含铜

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13. (2021高一上·嫩江期末) 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（）

	方法	现象	结论
A	观察氯水颜色	氯水呈黄绿色	氯水中含有Cl₂
B	向饱和NaHCO₃溶液中加入足量氯水	有无色气体产生	氯水中含有HClO
C	向红色纸条上滴加氯水	红色纸条褪色	氯水具有漂白性
D	向FeCl₂溶液滴加氯水	溶液变成棕黄色	氯水具有氧化性

A . A B . B C . C D . D

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14. (2021高一上·嫩江期末) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A . 含有大量 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 在强碱性溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 含有大量Fe³⁺的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 在无色的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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15. (2021高一上·嫩江期末) 同温同压下，等质量的SO₂与SO₃相比较，下列叙述正确的（）

A . 分子个数比为4∶5 B . 含硫元素质量比为4∶5 C . 含氧原子个数比为5∶6 D . 含硫原子个数比为5∶6

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16. (2021高一上·嫩江期末) 下列分离提纯过程中使用的试剂或实验操作错误的是（）

A . 除去 $\text{[math]}$ 固体中的 $\text{[math]}$ ：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 B . 除去 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ ：加入足量的铁粉，充分反应后，过滤 C . 除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 D . 除去 $\text{[math]}$ 固体中的 $\text{[math]}$ ：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶

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17. (2021高一上·嫩江期末) 工业制取ClO₂的化学反应：2NaClO₃+ SO₂+ H₂SO₄= 2ClO₂+ 2NaHSO₄ ，下列说法正确的（）

A . SO₂在反应中被还原 B . NaClO₃在反应中失去电子 C . H₂SO₄在反应中做氧化剂 D . 1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol电子

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18. (2021高一上·嫩江期末) 某同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是（）

A . 实验过程中反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 C . a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全反应 D . BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)₂电离出的离子导电

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二、填空题

19. (2021高一上·嫩江期末) 完成下列填空
1. （1）向沸水中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 溶液，加热至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是。
2. （2）电子工业需用30％的 $\text{[math]}$ 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。写出反应的化学方程式。
3. （3）工业利用氯气制备漂白粉的化学方程式：。
4. （4） $\text{[math]}$ 含有 $\text{[math]}$ ，含有 $\text{[math]}$ 的物质的量是， $\text{[math]}$ 的摩尔质量为。
5. （5）标准状况下，1.6g某气态氧化物 $\text{[math]}$ 体积为0.56L，该气体的物质的量为mol， $\text{[math]}$ 的相对分子质量为。
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三、综合题

20. (2021高一上·嫩江期末) 用NaOH固体配制 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液。请回答
1. （1）用托盘天平称量的NaOH的质量为，用到的实验仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是：、。
2. （2）溶液转移到后，要洗涤2-3次，洗液也转移到容量瓶，目的是。
3. （3）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1～2cm时，，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。
4. （4）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是____
  
  A . 定容时仰视容量瓶的刻度线 B . 固体溶解后没有冷却到室温就转移到容量瓶中 C . 摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D . 转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶
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21. (2021高一上·嫩江期末) 某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)₂白色沉淀。可选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、锌粒、铁粉、氢氧化钠溶液
1. （1）试管Ⅰ中加入的试剂是。
2. （2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用的方法。
3. （3）按照图示装置，用两种不同操作分别实验，观察现象。
  ①操作1：先夹紧止水夹，使装置中的反应开始进行，试管Ⅱ中观察到的现象为；用化学方程式表示出现这种现象的原因。
  ②操作2：打开止水夹，使装置中的反应进行一段时间后再夹紧止水夹，试管Ⅱ中发观察到的现象为。
  ③请说明造成两种操作现象不同的原因(如两种现象相同，此小题不用回答)。
4. （4）下列各改进实验中，能较长时间看见Fe(OH)₂沉淀的是。
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22. (2021高一上·嫩江期末) 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间的转化关系如图所示。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

请回答下列问题：
1. （1） A的化学式为，丙的化学式为。
2. （2）写出下列反应的离子方程式：①；④；⑤。
3. （3）将未打磨的铝片，投入C溶液中，看到的现象是，发生反应的化学方程式：，。
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四、计算题

23. (2021高一上·嫩江期末) 把11.2 g Fe放入100 mL的稀硫酸中，Fe和稀硫酸恰好完全反应。计算：
1. （1） 11.2 g Fe的物质的量；
2. （2）该硫酸的物质的量浓度；
3. （3）生成H₂的体积(标准状况)。
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试卷信息

小学

初中

高中

黑龙江省黑河市五校（嫩江市第一中学，嫩江市职业高中，黑河七中...

副标题：

*注意事项：

黑龙江省黑河市五校（嫩江市第一中学，嫩江市职业高中，黑河七中...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	碱	酸	碱性氧化物	电解质	纯净物
A	NaOH	$\text{[math]}$	MgO	CO₂	氯水
B	纯碱	HClO	Al₂O₃	$\text{[math]}$	漂白粉
C	Ba(OH)₂	CH₃COOH	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	液氯
D	NH₃	HCl	Na₂O₂	NH₃	盐酸