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北京市西城区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

更新时间:2022-12-10 浏览次数:67 类型:期末考试
一、单选题
二、填空题
  • 26. (2021高一上·西城期末) 将物质与其用途之间连线。____

    物质||   用途

    A.漂粉精|a.焙制糕点

    B.碳酸氢钠    b.游泳池消毒

    C.过氧化钠    c.呼吸面具供氧

  • 27. (2021高一上·西城期末) 实验室中制H2的反应:Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2
    1. (1) 该反应中氧化剂是(填化学式),锌被(填“氧化”或“还原”)。
    2. (2) 若消耗了1 mol H2SO4 , 则生成H2的体积约是L(标准状况)。
  • 28. (2021高一上·西城期末) 用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。
    1. (1) 计算需要NaCl固体的质量为g。
    2. (2) 配制溶液时,正确的实验操作顺序是

      a.将称好的NaCl固体放入烧杯中,加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使NaCl固体全部溶解。

      b.根据计算结果,称量NaCl固体。

      c.计算需要NaCl固体的质量。

      d.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。

      e.将配制好的溶液倒入试剂瓶中,并贴好标签。

      f.将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

  • 29. (2021高一上·西城期末) 下图是元素① ~ ⑤在元素周期表中的位置。

    1. (1) ②在周期表中的位置是第周期第族,其淡黄色氧化物与CO2反应的化学方程式是
    2. (2) ③的一种核素的中子数是10,表示该核素的符号是
    3. (3) 非金属性:④⑤(填“>”或“<”),从原子结构角度解释其原因:
    4. (4) ②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途,用电子式表示它的形成过程
    5. (5) 下列关于①的说法正确的是

      a.原子结构示意图为

      b.其单质可以和水反应生成H2

      c.在同主族的元素中,①的金属性最强

  • 30. (2021高一上·西城期末) 阅读下面一段材料并回答问题。

    维生素C,又称抗坏血酸,化学式为C6H8O6 , 是一种水溶性的有机化合物。

    维生素C具有酸性,在酸性环境中稳定,遇氧气、热、光、碱性物质,特别是有氧化酶及痕量Cu2+、Fe3+等金属离子存在时,可促进其被氧化而破坏。人类不能自身合成维生素C,必须通过食物、药物等摄取,其广泛的食物来源为各类新鲜蔬果。

    维生素C具有重要的生理功能,人体缺乏维生素C易引发坏血病、牙龈出血等。维生素C是一种常见的抗氧化剂,能够防止自由基对人体的伤害,从而增强人体抵抗力、延缓衰老等。此外维生素C还可以使Fe元素从+3价转化为+2价,提高肝脏对铁的利用率,从而治疗缺铁性贫血。若短期内服用过量的维生素C,会产生多尿、皮疹等副作用,长期服用过量的维生素C,可能导致草酸及尿酸结石。

    请依据以上短文,判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

    1. (1) 从物质分类看,维生素C属于无机化合物。
    2. (2) 维生素C具有重要的生理功能,应长期大量服用。
    3. (3) 维生素C具有抗氧化性是因其具有还原性。
    4. (4) 生吃新鲜蔬果利于补充维生素C.
  • 31. (2024高一上·天山期末) 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学进行如下实验。补全下表。

    序号

    实验操作

    实验现象

    离子方程式

    实验结论

    将一段打磨过的铁丝放入CuSO4溶液中,充分反应

    溶液蓝色变浅,铁丝表面析出红色固体

    Fe具有还原性

    向FeCl3溶液中加入过量铁粉

    Fe3+具有氧化性

    向盛有FeCl3溶液的试管中滴加3滴KI溶液,然后滴加2滴淀粉溶液

    溶液棕黄色加深,滴加淀粉溶液后变蓝色

    向FeCl2溶液中加入过量光亮的锌片,充分反应

    浅绿色溶液变无色,锌片表面变暗

    Fe2+ + Zn= Fe + Zn2+


    向FeCl2溶液中滴加新制的氯水

    浅绿色溶液变棕黄色

    Fe2+具有还原性

三、综合题
  • 32. (2021高一上·西城期末) MnO2可用于制取Cl2和O2。实验室制取纯净、干燥的Cl2的装置如下图。

    1. (1) 实验室制取Cl2的化学方程式是
    2. (2) 除杂装置①中的试剂是
    3. (3) 实验室加热MnO2和KClO3的固体混合物制取O2 , 同时生成KCl,反应中MnO2是催化剂,化学方程式是
    4. (4) 在(3)中得到的O2有刺激性气味,推测反应生成了Cl2 , 反应的化学方程式:2KClO3 + 2MnO2K2Mn2O8 + Cl2↑+ O2↑。每生成1 mol O2 , 该反应共转移电子mol。
  • 33. (2021高一上·西城期末) 实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。

    1. (1) 制备Fe(OH)3胶体

      实验

      实验操作

      丁达尔效应

      1

      向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30 %)

      迅速出现

      2

      向40 mL蒸馏水中滴入5滴10 %FeCl3溶液,然后滴入1滴10 %NaOH溶液,边滴边搅拌

      迅速出现

      3

      加热40 mL饱和FeCl3溶液

      一段时间后出现

      ①实验1,生成Fe(OH)3胶体和(填化学式)。

      ②实验2与实验1对比,优点是(写出1条即可)。

      ③综合上述实验:制备Fe(OH)3胶体提供OH的物质可以是H2O或,控制反应条件即可制得。

    2. (2) Fe(OH)3胶体的性质

      资料:Ⅰ.pH>10时,Fe(OH)3胶体溶解。

      Ⅱ.固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。

      实验4 取5 mL实验3得到的液体于蒸发皿中,继续加热,待蒸发皿中液体变为粘稠状,罩上漏斗,可观察到漏斗内出现棕褐色的烟,且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热,蒸发皿中最终得到红棕色固体。

      ①根据资料,推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有(填化学式)。

      ②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案:取少量红棕色固体溶于稀盐酸中,。研究表明:Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸,砷酸浓度较低时以吸附为主,砷酸浓度较高时以反应为主。

      ③不同pH时,测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为 3~9时,Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高,pH较高时,吸附效率降低的原因是

      ④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀,化学方程式是

  • 34. (2021高一上·西城期末) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂,制备流程如下:

    资料:Ⅰ.K2FeO4可溶于水,微溶于KOH溶液,难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。

    Ⅱ.FeO在碱性溶液中稳定,中性和酸性溶液中不稳定。

    1. (1) K2FeO4具有强氧化性,其中铁元素的化合价为价。
    2. (2) Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程式是
    3. (3) 补全“氧化”中反应的离子方程式:

      ClO+ Fe3+ + _= FeO_+ _ + _

    4. (4) 下列说法正确的是

      a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO稳定存在

      b.“转化”中生成K2FeO4固体

      c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率

    5. (5) 粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤,去除固体表面的KOH,可以用洗涤。
    6. (6) K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3+和O2 , 通过测定生成O2的体积,可计算K2FeO4的纯度。[M(K2FeO4)=198 g/mol]取m g K2FeO4产品与稀硫酸反应,测得生成O2的体积为v mL(标准状况)。

      ①计算K2FeO4的纯度=(列算式)。()

      ②若将稀硫酸换成稀盐酸,生成的气体中含有Cl2 , 导致K2FeO4的纯度的计算值偏大,原因是

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