山东省德州市三校2022-2023学年高一9月校际联考化学试...

更新时间：2022-11-25 浏览次数：51 类型：月考试卷

一、单选题

1. 科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是（）

A . 屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖 B . 侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 C . 道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D . 拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展

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2. 检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是（）

A . 硝酸银溶液 B . 酚酞溶液 C . 碳酸钠溶液 D . 紫色石蕊溶液

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3. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（）
①NaOH溶液 ②H₂O ③浓硫酸 ④饱和NaCl溶液

A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ②④

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4. 某学生运用所学知识研究物质的性质：将一块金属钠和一块锌片分别放在表面皿上，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是（）
①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法

A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ②④

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5. 进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是（）

A . 金属钠着火时，立即用湿毛巾覆盖 B . 浓 $\text{[math]}$ 溅到皮肤上时，立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸溶液 C . 稀释浓硫酸时，烧杯中先加入浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓慢加入水，并不断用玻璃棒搅拌 D . 从煤油中取出金属钠，切取一块绿豆粒大小，直接投入水中，观察钠与水反应的现象

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6. (2021高一上·菏泽期中) 某化学学习小组采用以下方法检验 $\text{[math]}$ 中杂的 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 与水反应过程中有 $\text{[math]}$ 生成 B . $\text{[math]}$ 是催化剂 C . 产生白色沉淀， $\text{[math]}$ 样品中含有 $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 样品中加入稀盐酸，有气体产生，也可证明含有 $\text{[math]}$

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7. 下列说法正确的是（）
①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中
②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜
③金属钠着火不能用水扑灭
④Na₂O₂和Na₂O长期置于空气中，最终产物相同
⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色
⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒
⑧钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾

A . ②④⑦ B . ①③⑧ C . ③④⑤ D . ①②⑧

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8. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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9. (2022高三上·上饶月考) $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ ，取 $\text{[math]}$ 该溶液用水稀释至VmL，则稀释后 $\text{[math]}$ 物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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10. 下列溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度与300mL1mol/LBaCl₂溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度相同的是（）

A . 100mL2mol/LMgCl₂溶液 B . 200mL2mol/LNaCl溶液 C . 200mL1mol/LAlCl₃溶液 D . 100mL2mol/LKClO₃溶液

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11. 设N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，33.6L水中含有1.5N_A个水分子 B . 通常情况下，7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2N_A C . 0.5mol·L^-1CaCl₂溶液中含有0.5N_A个Ca²⁺ D . 常温常压下，28gCO与N₂的混合气体中所含的分子数为N_A

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12. 在容积为VL的密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，充分反应后容器内硫原子数和氧原子数之比为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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13. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是（）

A . 同浓度的三种物质的溶液：Na₂SO₄、MgSO₄、Al₂(SO₄)₃、溶液体积之比为3∶2∶1，则SO $\text{[math]}$ 浓度之比为3∶1∶3 B . 将1mol·L^-1的NaCl溶液和0.5mol·L^-1的BaCl₂溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl^-)=0.75mol·L^-1 C . 将100mL 5mol·L^-1的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L^-1 D . 标准状况下，22.4 LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L^-1

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14. 下列叙述正确的是（）
①标准状况下，1 LHCl和1 LH₂O的物质的量相同；
②标准状况下，1 g H₂和14 gN₂的体积相同；
③28 g CO的体积为22.4 L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。

A . ①②③ B . ②③⑥ C . ②⑤⑥ D . ④⑤⑥

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15. (2021高一上·莒县月考) 同温同压下，对于相同质量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是（）
①分子数之比为2∶1
②体积之比为1∶2
③密度之比为1∶2
④原子个数之比为3∶4

A . ①③ B . ②④ C . ②③ D . ①④

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16. 标准状况下有①0.3molCH₄②3.01×10²³个HCl③13.6gH₂S④0.2molNH₃ ，下列关系从小到大表示错误的是（）

A . 物质的量④＜①＜③＜② B . 摩尔质量①＜④＜③＜② C . 质量④＜①＜③＜② D . 氢原子数④＜②＜③＜①

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17. 某同学探究金属Na与CO₂的反应，实验如下：

实验Ⅰ

实验Ⅱ

操作

将点燃的金属钠伸到盛有CO₂的集气瓶中

将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液

现象

①火焰呈黄色

②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体

①黑色滤渣可燃

②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成

下列说法错误的是（）

A . 生成的黑色固体中含有C B . 白色固体是Na₂O C . 该反应可能是置换反应 D . 金属Na着火不能用CO₂灭火

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18. (2021高一上·莒县月考) 0.2L由NaCl、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 组成的混合溶液中，部分离子浓度如下图所示，下列关于该混合液组成的说法错误的是（）

A . 含有NaCl的物质的量为0.2mol B . 含有 $\text{[math]}$ 的质量为9.5g C . 含有 $\text{[math]}$ 的物质的量为0.1mol D . 将该混合液加水稀释至0.5L，稀释后溶液中 $\text{[math]}$

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二、多选题

19. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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20. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是ag，一个¹²C的原子质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 该原子的相对原子质量为 $\text{[math]}$ B . m g该原子的物质的量为 $\text{[math]}$ mol C . 该原子的摩尔质量是aN_A g D . 由已知信息可得： $\text{[math]}$

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三、填空题

21. 回答下列问题。
1. （1） 49gH₂SO₄中氧原子数为。
2. （2） 16g物质A中含有的分子数为3.01×10²³ ，则A的摩尔质量为。
3. （3）在标准状况下，1.7gNH₃与标准状况下LH₂S含有相同数目的氢原子。
4. （4） 0.17gOH^-中质子的物质的量为，电子的微粒数为个。
5. （5）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的分子数为。
6. （6）从400mL2.0mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为。
7. （7）标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为，氧原子个数之比为。
8. （8）同温同压下，容器A中充满CO₂气体，容器B中充满N₂ ，若V(A)∶V(B)=3∶2，则两容器中的气体密度比为。
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四、综合题

22. 某化学课外兴趣小组探究过氧化钠与水的反应，探究过程如下：
1. （1）实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。请分析脱脂棉燃烧的原因。
2. （2）实验2：取一支试管，向其中加入少量过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，有气泡冒出，充分振荡后再滴入酚酞试液，溶液先变红后褪色。
  提出问题：溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢？
  猜想：甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故，该反应的离子方程式为。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
  查阅资料：
  i. $\text{[math]}$ 可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；
  ii.NaOH溶液浓度过高，酚酞不变色或变色后迅速褪色。
  设计实验方案：
  ①取少量褪色后的溶液于试管中，加入 $\text{[math]}$ 固体，若有气泡冒出，用检验该气体，则证明该反应过程中生成了(填化学式)使溶液褪色。
  ②另取少量褪色后的溶液于试管中，加入蒸馏水稀释，若溶液变红，则证明溶液褪色原因可能为。
3. （3）为进一步探究过氧化钠与水反应的实质，运用pH传感器、温度传感器、氧气传感器等仪器进行实验探究，得到如下图像。
  根据图像，得出结论：过氧化钠与水反应过程的方程式为、。
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23. 为了证明在实验室制备得到的Cl₂中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
已知：
①实验室制备Cl₂的化学方程式为MnO₂+4HCl $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O)
②湿润的KI-淀粉试纸遇Cl₂能显蓝色
1. （1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→。
2. （2）装置②中主要玻璃仪器的名称、、。
3. （3）装置③中Cu的作用(用化学方程式表示)。
4. （4）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入。
5. （5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来。
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24. 下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：
1. （1）写出反应①的化学方程式：。
2. （2）写出反应②的化学方程式：。
3. （3）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
  ①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是。请写出A与水反应的化学方程式：。
  ②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是 (填化学式)，该物质在空气中失效的原因是 (用化学方程式表示)。
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