辽宁省县级重点高中联合体2022-2023学年高三上学期期中...

更新时间：2022-11-29 浏览次数：90 类型：期中考试

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1. 中华文化源远流长、博大精深，西安博物馆馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由金属材料制成的是（）

A . 唐代三彩腾空马 B . 白瓷马蹬壶 C . 金虎符 D . 秦代玉高足杯

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2. 下列事实用化学用语表述错误的是（）

A . 用电子式表示NaCl的形成过程： B . 中子数为20的K原子： $\text{[math]}$ C . 常温时，0.1 mol·L^-1氨水的pH≈11.1：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^- D . O^2-的结构示意图：

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3. 2022年春晚上，《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画——《千里江山图》。画中的青色来自蓝铜矿颜料[Cu(OH)₂·2CuCO₃]，下列有关蓝铜矿颜料的说法合理的是（）

A . 可表示为3CuO·CO₂·H₂O B . 不稳定，受热易分解 C . 可溶于氢氧化钠 D . 属于复盐

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4. 某有机物的结构简式如图。下列有关该有机物的说法错误的是（）

A . 该有机物含有4种官能团 B . 该分子中所有原子不可能共平面 C . 1 mol该有机物最多与3 mol NaOH反应 D . 该有机物既能发生加成反应，又能发生氧化反应

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5. 劳动成就梦想。下列劳动项目与化学知识不相符的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	饮食卫生：高温蒸煮，给碗筷消毒	高温能使蛋白质变性
B	自主探究：植物油可使酸性高锰酸钾溶液褪色	植物油中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化
C	家务劳动：用食醋清洗水壶内的水垢	醋酸的酸性比碳酸强
D	工厂参观：燃煤时，加入生石灰	增大煤与空气的接触面积，从而提高煤的燃烧效率

A . A B . B C . C D . D

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6. 根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是（）

A . 分离碘和酒精 B . 进行酸碱中和滴定 C . 制备并收集NH₃ D . 制备NaHCO₃

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7. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 化合物1的分子式为C₈H₁₀ B . 化合物1与乙烯互为同系物 C . 化合物2可以与乙二醇发生缩聚反应 D . 化合物2中有两个手性碳(一个碳原子连四个不同的原子或原子团)

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8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . c(H⁺)=c(OH^-)的溶液：Fe²⁺、K⁺ ， Cl^- ， Na⁺ B . 硫化钠溶液：Fe²⁺、K⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ C . 焰色试验呈黄色的溶液： $\text{[math]}$ 、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 水电离出的c(H⁺)=1×10^-10 mol·L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-

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9. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，22.4 L氯乙烷所含分子数为N_A B . 25℃时，pH=14的NaOH溶液中阴、阳离子总数为2N_A C . 2 mol SO₂和1 mol ¹⁸O₂充分反应，产物中含¹⁸O原子数为2N_A D . 78g苯和立方烷()的混合物中，C-H键数目为6N_A

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10. 有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质的化学性质不同。下列事实不可以用上述观点解释的是（）

A . 苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应 B . 乙醇不能与碱发生中和反应，而乙酸能与碱发生中和反应 C . 2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反雇 D . 乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使高锰酸钾溶液褪色

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11. 由下列实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	取5 mL0.11 mol·L^-1KI 溶液于试管中，加入1 mL0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	溶液变血红色	KI与FeCl₃的反应有一定限度
B	向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	石蕊试纸不变蓝	溶液X中肯定不含 $\text{[math]}$
C	将硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe(NO₃)₂溶液中	溶液变黄色	氧化性：H₂O₂> Fe³⁺ (酸性条件)
D	向一定浓度的CuSO₄溶液中通入适量H₂S气体	产生黑色沉淀	H₂S的酸性比H₂SO₄的强

A . A B . B C . C D . D

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12. 已知：M、N、P、Q是化学中常见的物质，它们之间有如图反应关系。下列说法正确的是（）

A . 若M是具有磁性的黑色金属氧化物，则P、Q不可相互转化 B . 若N是石灰乳，则工业上可以上述物质转化关系为原理处理尾气中的氯气 C . 若M、N分别为NH₄Cl固体和NaOH固体，则上述物质转化关系为实验室制备氨气的原理 D . 若M、N、P、Q均含同一种元素，且常温下P为黄色固体单质，则M、N均能与Q反应

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13. 漂白粉和漂粉精都是生产生活中的常见物质，工业上生产漂粉精的流程如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 漂粉精的有效成分为氯酸钙，应密封存放于避光干燥处 B . 电解饱和食盐水时，两个电极均不能使用金属材料 C . 反应②的化学方程式为2Na₂CO₂+H₂O+2Cl₂=2NaCl+2NaHCO₃+C₂O D . 上述生产过程涉及的反应有氧化还原反应、置换反应、复分解反应

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14. 由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物Q广泛应用于锂离子电池，化合物Q的结构如图，其中Y、W为同主族的元素。下列说法正确的是（）

A . 非金属性：Z>Y>X B . 单核阴离子半径：W<Y C . Y在同周期元素中最难失电子 D . Y元素只能形成双原子分子的单质

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15. 在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断不合理的是（）

A . 室温下，c的稀溶液和变价金属反应一定生成相应金属的高价盐 B . b、d、f既具有氧化性又具有还原性 C . 若e为钠盐，实验室可用e和浓硫酸反应制取少量气态a D . 若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e)：n(f)=5：1

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。金属M在潮湿的空气中生锈有A生成。C、D是由短周期元素X，Y、Z中两种组成的化合物，X、Y，Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y，Z的原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色气体单质，J、M为常见金属单质，I有漂白作用。

请回答下列问题：
1. （1） I的结构式为。
2. （2）写出反应②的化学方程式：，反应中体现葡萄糖的性。
3. （3） YX₄与X₂Z中沸点较高的是 (填化学式)。
4. （4）写出A的化学式：。
5. （5）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体，请写出该反应的离子方程式：。
6. （6）在含有K和L的混合溶液中，检验K中金属阳离子的方法为。
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17. 磁性氧化铁因其特殊的超顺磁性，在巨磁电阻、磁性液体和磁记录、软磁、永磁、磁致冷，巨磁阻抗材料以及磁光器件、磁探测器等方面具有广阔的应用前景。以高硫铝土矿(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂和少量的FeS₂等)为原料提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如下：
1. （1）磁性氧化铁的化学式为；写出滤渣Ⅰ中主要成分的两种用途：。
2. （2）操作Ⅰ在实验中要用到的玻璃仪器有。
3. （3）焙烧Ⅰ中，FeS₂发生反应的化学方程式为。
4. （4）焙烧Ⅰ的过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是(任答一点)。
5. （5）焙烧Ⅱ中氧化铝参与反应的化学方程式为。
6. （6）反应Ⅲ中加入FeS₂的目的是作(填“氧化剂"或“还原剂")。反应I的煅烧温度对磁性氧化铁的纯度有很大影响。已知温度对磁性氧化铁纯度的影响如图所示，则煅烧时，温度最好控制在℃。
7. （7）滤液经过一系列操作可获得Al₂O₃ ，请简述这一系列操作的具体过程：。
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18. 亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。

已知：①实验室制备原理为PCl₃+SO₂+Cl₂ $\text{[math]}$ POCl₃+SOCl₂

②资料卡片：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl₃	-112	76.1	137.5	遇水剧烈水解，易与O₂反应
POCl₃	1.25	105.8	153. 5	遇水剧烈水解，能溶于PCl₃
SOCl₂	-105	78.8	119	遇水剧烈水解，受热易分解

实验一：制备并探究SOCl₂的性质，制备SOCl₂的装置如图(夹持装置已略去)。

（1） a仪器的名称为，b装置的作用是。
（2） SO₂可通过Na₂SO₃固体与70%浓H₂SO₄反应制取，Cl₂可通过KMnO₄固体与浓盐酸
反应制取，则上图中制取Cl₂的装置为(填字母)。
（3）把用上述装置制得的SOCl₂通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧(填序号)。
（4）甲同学认为SOCl₂可用作热分解FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，反应的化学方程式为；但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以乙同学取少量FeCl₃·6H₂O在不断通入SOCl₂蒸气的条件下加热，充分反应后通入N₂ ，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入(填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。
实验二：测定某SOCl₂样品中SOCl₂的纯度。

①准确称量称量瓶和盖的总质量m₁g，迅速加入0.6 mLSOCl₂样品，立即盖紧，称量，质量为m₂g。

②连同称量瓶一起放入盛有300 mL NaOH溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待称量瓶盖打开，将水解瓶放人冰水浴，浸泡水解1 h后，将水解瓶中的溶液全部转移到500 mL．容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转人容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液M。

③准确量取50.00 mL．溶液M于250 ml碘量瓶中，加入两滴指示剂，用2 mol·L^-1的盐酸中和过量的NaOH溶液至恰好完全。

④准确加入50.00 mL 0.0500 mol·L^-1碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用

0.1000 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，反应为I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2Nal。平行测定两次，反应消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V mL。
（5）判断滴定终点的方法为，样品中SOCl₂的质量分数为；下列情况会导致测定的SOCl₂的质量分数偏高的是(填标号)。
A．实际碘标准溶液浓度偏低

B．实际Na₂S₂O₃溶液浓度偏低

C．水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出

D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

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19. 天然产物G具有抗肿瘤等生物活性，某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)：

请回答：
1. （1）有机物G中含有的官能团的名称为。
2. （2）化合物B的结构简式为。
3. （3）写出B→C的化学方程式，其反应类型为。
4. （4）有机物K是G的同分异构体，其中含有3个六元碳环(其结构为)，同时符合下列条件的有机物K有种。
  ①遇FeCl₃溶液会发生显色反应
  
  ②与NaHCO₃溶液反应有气体生成
5. （5）以化合物和为原料合成的路线如下。则反应条件①为，中间产物Ⅰ的结构简式为。
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