北京市丰台区2022-2023高二上学期期中考试化学（B卷）...

更新时间：2022-12-08 浏览次数：39 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高二上·丰台期中) 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是（）
A．银锌纽扣电池
B．冶炼金属钠
C．太阳能电池
D．天然气燃烧

A . A B . B C . C D . D

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2. (2022高二上·丰台期中) 由氢气和氧气反应生成 $\text{[math]}$ 水蒸气放出 $\text{[math]}$ 的热量，则反应： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. (2022高二上·丰台期中) 如图所示是两种常见的化学电源示意图，下列说法错误的是（）

A . 甲电池属于一次电池 B . 甲电池放电时，电子从锌简经外电路到石墨电极 C . 乙电池的负极反应式为 $\text{[math]}$ D . 乙电池充电时将电能转化为化学能

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4. (2022高二上·丰台期中) 如图为以 $\text{[math]}$ 为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀 $\text{[math]}$ 为电解质溶液。下列有关说法错误的是（）

A . b电极为电池的正极 B . a极的电极反应式： $\text{[math]}$ C . 电池工作一段时间后，装置中 $\text{[math]}$ 增大 D . 若将 $\text{[math]}$ 改为等物质的量的 $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ 的用量增多

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5. (2024高二下·裕安期中) 在298K、100kPa时，已知：
2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g） △H₁

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g） △H₂

2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g） △H₃

则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是：（）

A . △H₃=△H₁+2△H₂ B . △H₃=△H₁+△H₂ C . △H₃=△H₁-2△H₂ D . △H₃=△H₁-△H₂

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6. (2024高二上·北京市月考) P₄(白磷，s)⇌4P(红磷，s) ΔH＝-17kJ·mol^－1 ，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是（）

A . 正反应是一个吸热反应 B . 白磷比红磷稳定 C . 当1mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量 D . 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

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7. (2022高二上·河东期末) 锌铜原电池装置如图，下列说法错误的是（）

A . 锌电极上发生氧化反应 B . 盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液 C . 电子从锌片经电流计流向铜片 D . 铜电极上发生反应：Cu²⁺+2e⁻=Cu

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8. (2022高二上·丰台期中) 已知反应CO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ COCl₂(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（）

A . ΔH＜0 ΔS＜0 B . ΔH＞0 ΔS＜0 C . ΔH＜0 ΔS＞0 D . ΔH＞0 ΔS＞0

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9. (2022高二上·丰台期中) 在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是（）

A . 单位时间内消耗 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ B . 体系内物质的总质量保持不变 C . $\text{[math]}$ 同时在容器中存在 D . $\text{[math]}$

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10. (2022高二上·三明期中) 下列铁制品防护的装置或方法中，错误的是（）
A．外加电流
B．牺牲阳极
C．表面镀铜
D．制成不锈钢

A . A B . B C . C D . D

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11. (2022高二上·丰台期中) 对已达到化学平衡的反应 $\text{[math]}$ ，当其他条件不变时，减小压强时，对反应产生的影响是（）

A . K值增大，平衡向正反应方向移动 B . K值减小，平衡向逆反应方向移动 C . K值不变，平衡向逆反应方向移动 D . K值不变，平衡向正反应方向移动

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12. (2022高二上·丰台期中) 如图是一种应用广泛的锂电池， $\text{[math]}$ 是电解质， $\text{[math]}$ 是溶剂，反应原理是 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 该装置将化学能转化为电能 B . 电子移动方向是由a极流向b极 C . 不可以用水代替 $\text{[math]}$ 作溶剂 D . b极反应式是 $\text{[math]}$

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13. (2022高二上·丰台期中) 在恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 $\text{[math]}$ 气体，一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ ，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/ $\text{[math]}$
25
80
230
平衡常数/ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
2
$\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . 上述生成 $\text{[math]}$ 的反应为放热反应 B . 升高温度， $\text{[math]}$ 的平衡转化率减小 C . $\text{[math]}$ 时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时，测得 $\text{[math]}$ ，则反应达到平衡状态

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二、多选题

14. (2022高二上·丰台期中) 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知 $\text{[math]}$ 反应过程中焓的变化情况如图所示。下列判断正确的是（）

A . 该反应的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总能量小于 $\text{[math]}$ 的能量 C . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ D . 其他条件相同时，如果该反应生成液态 $\text{[math]}$ ，反应放出的能量减少

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三、填空题

15. (2022高二上·丰台期中) 研究大气中含氮化合物、含硫化合物的转化具有重要意义。
1. （1）汽车发动机工作时会引发 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应，其能量变化示意图如下(常温常压下测定)：
  写出该反应的热化学方程式：。
2. （2）土壤中的微生物可将大气中的 $\text{[math]}$ 经两步反应氧化成 $\text{[math]}$ ，两步反应的能量变化如图所示：
  ①第一步反应为反应(填“放热”或“吸热”)，原因是。
  ②写出第二步反应的热化学方程式。
  ③结合两步反应过程， $\text{[math]}$ 全部氧化成 $\text{[math]}$ 时的 $\text{[math]}$ 。
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16. (2022高二上·丰台期中) 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
1. （1）反应 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数表达式为。
2. （2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是。
  序号
  化学反应
  $\text{[math]}$ 的数值
  ①
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ②
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
3. （3）如图是合成氨反应平衡混合气中 $\text{[math]}$ 的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中 $\text{[math]}$ 、X分别代表温度或压强。其中X代表的是(填“温度”或“压强”)； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)原因是。
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四、综合题

17. (2022高二上·丰台期中) 电解原理有广泛的应用。
1. （1）如图所示，X、Y是惰性电极，a是饱和 $\text{[math]}$ 溶液，实验开始时，在电极两侧各滴入几滴酚酞。
  ①X极电极反应式是。X极附近观察到的现象是。
  ②检验Y电极产物的方法是。
2. （2）若用如图所示装置进行粗铜的精炼，a是 $\text{[math]}$ 溶液。Y电极的材料是，X极电极反应式是。
3. （3）二氧化氯( $\text{[math]}$ )是一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取 $\text{[math]}$ 的新工艺。
  ①阳极产生 $\text{[math]}$ 的电极反应式是。
  ②当阴极产生标准状况下 $\text{[math]}$ 气体时，通过阳离子交换膜的离子的物质的量为。
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18. (2022高二上·丰台期中) 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源， $\text{[math]}$ 催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。
1. （1） $\text{[math]}$ 催化重整：
  反应I： $\text{[math]}$
  反应II： $\text{[math]}$
  ①提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的条件是。
  a.增大压强 b.加入催化剂 c.增大水蒸气浓度
  ② $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 催化重整生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的热化学方程式是。
  ③已知 $\text{[math]}$ 时，反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。该温度下在 $\text{[math]}$ 密闭容器中，将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合加热到反应发生，达到平衡时 $\text{[math]}$ 的浓度为， $\text{[math]}$ 的转化率为。
2. （2）实验发现，其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入一定量的 $\text{[math]}$ 可以明显提高 $\text{[math]}$ 的百分含量。做对比实验，结果如下图所示：
  投入 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 百分含量增大的原因是：。
3. （3）反应中催化剂活性会因积炭反应而降低，相关数据如下表：
  反应
  I
  II
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  -173
  ①研究发现，如果反应I不发生积炭过程，则反应II也不会发生积炭过程。因此，若保持催化剂的活性，可适当采取降温的方法，请结合表中数据解释原因。
  ②如果均发生了I、II的积炭反应，通入过量水蒸气能有效清除积炭，反应的化学方程式是。
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19. (2022高二上·丰台期中) 利用电化学方法可以将 $\text{[math]}$ 有效地转化为 $\text{[math]}$ (其中C元素的化合价为 $\text{[math]}$ 价)，装置如图1所示。
1. （1）在该装置中，左侧 $\text{[math]}$ 电极为(填“阴极”或“阳极”)。
2. （2）装置工作时，阴极除有 $\text{[math]}$ 生成外，还可能生成副产物降低电解效率。
  已知：电解效率 $\text{[math]}$
  ①副产物可能是(写出一种即可)。
  ②标准状况下，当阳极生成氧气体积为 $\text{[math]}$ 时，测得整个阴极区内的 $\text{[math]}$ ，电解效率为(忽略电解前后溶液的体积变化)。
3. （3）研究表明，溶液 $\text{[math]}$ 会影响 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的效率。如图2是 $\text{[math]}$ (以 $\text{[math]}$ 计)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 变化的情况。
  ① $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 几乎未转化为 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ 在溶液中的主要存在形式为。
  ② $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的转化效率较高，溶液中相应的电极反应式为。
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