湖南省三湘联考2022-2023学年高二上学期期中联考化学试...

更新时间：2022-12-21 浏览次数：45 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高二上·湖南期中) 下列说法正确的是（）

A . 医院用于肠胃检查的钡餐，用 $\text{[math]}$ 而不是 $\text{[math]}$ ，因为 $\text{[math]}$ 溶于胃酸 B . 血浆的pH降到7.2以下会引起酸中毒，升到7.5以上会引起碱中毒，可以通过口服少量氢氧化钠稀溶液或稀盐酸进行治疗 C . 明矾能够净水，是因为 $\text{[math]}$ 水解生成 $\text{[math]}$ 胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大颗粒而沉降 D . 在坚果包装袋内放入铁粉，与化学反应速率无关

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2. (2022高二上·湖南期中) 汽车尾气中的 $\text{[math]}$ 和CO污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效减少 $\text{[math]}$ 和CO的排放。
已知：① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
下列说法正确的是（   ）

A . CO的燃烧热为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在密闭容器中充分反应，吸收的热量为180.5kJ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 热化学方程式为 $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在催化转化器中生成 $\text{[math]}$ 的过程放出热量

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3. (2022高二上·湖南期中) 如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是 $\text{[math]}$ 的催化氧化： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 反应后气体分子数减少，增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益 B . 反应放热，为提高 $\text{[math]}$ 转化率，工业生产应尽可能在较低温度下反应 C . 工业生产要求高效，应使用催化剂并控制在催化剂活性最佳的温度下反应 D . 该反应为放热反应，在任何条件下都能自发进行，因为吸热反应是非自发的

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4. (2022高二上·湖南期中) 有机化合物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A . X的分子式为 $\text{[math]}$ B . X可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . X分子中有三种不同的官能团 D . 该物质常温下难溶于水

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5. (2022高二上·湖南期中) X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：
①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；
②Y是简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③Z与X可形成共价化合物 $\text{[math]}$ ， Z与W可形成离子化合物 $\text{[math]}$ ；
④M的电子层数与最外层电子数相等；
⑤N与Z同主族。
下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . $\text{[math]}$ 的电子式为 C . N的氧化物的水化物为强酸 D . W、M的离子半径为M＜W

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6. (2022高二上·湖南期中) 通过控制外界条件，改变化学反应的速率和方向，能帮助社会解决资源合理利用的问题。密闭容器中有反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 随反应时间(t)变化如图所示。下列判断正确的是（）

A . 0～5min内， $\text{[math]}$ B . 10min时改变的外界条件可能是升高温度 C . 恒温下，缩小容器体积，正反应速率减小，逆反应速率增大 D . 12min时反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

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7. (2022高二上·湖南期中) 常温下，用废电池的锌皮制备 $\text{[math]}$ 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，工艺流程如下：
有关数据如下表所示：
化合物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 近似值
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . 若不加 $\text{[math]}$ 溶液，将会使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 不好分离 B . $\text{[math]}$ 时，铁离子刚好沉淀完全 C . 调节pH步骤中， $\text{[math]}$ 时，锌离子开始沉淀 D . 由 $\text{[math]}$ 晶体制得 $\text{[math]}$ 固体的操作方法是边加热边通入HCl气体

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8. (2022高二上·湖南期中) 实验测得 $\text{[math]}$ 的NaHB溶液的 $\text{[math]}$ 。下列说法中正确的是（）

A . NaHB的电离方程式为 $\text{[math]}$ B . 中和等体积等pH的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，需消耗NaOH的物质的量前者多于后者 C . NaHB溶液中各粒子浓度由大到小的顺序为 $\text{[math]}$ D . 向该溶液中加入少量NaOH固体，抑制NaHB的水解，溶液的pH减小

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9. (2022高二上·湖南期中) 现有下列氧化还原反应：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$
根据上述反应判断下列结论正确的是（）

A . 反应③中，当生成 $\text{[math]}$ 时，反应转移2mol电子 B . 检验 $\text{[math]}$ 溶液中是否含有 $\text{[math]}$ ，可滴加少量酸性 $\text{[math]}$ 溶液，看是否褪色 C . 氧化性： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加过量酸性 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 能消耗 $\text{[math]}$

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10. (2022高二上·湖南期中) 25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是（）
弱酸
CH₃COOH
HCN
H₂CO₃
K
1.8×10^-5
4.9×10^-10
K₁=4.3×10^-7K₂=5.6×10^-11

A . 等物质的量浓度溶液pH关系： pH（NaCN）> pH（Na₂CO₃）> pH（CH₃COONa） B . amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na⁺）>c（CN^-），则a一定小于b C . 往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小 D . NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO^-₃）+c（CO₃^2-）

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二、多选题

11. (2022高二上·湖南期中) 氯气可用作自来水厂的消毒剂，但使用过程中要注意防泄漏。如图为自来水厂一种预防和处理 $\text{[math]}$ 泄漏的方法。下列有关说法错误的是（）

A . 实验室用 $\text{[math]}$ 和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . 铁屑的作用是将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 吸收漏氯的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 氯气与水反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

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12. (2022高二上·湖南期中) 中国科学院化学研究所报道了化合物1催化 $\text{[math]}$ 氢化机理。其机理中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 化合物1与 $\text{[math]}$ 反应生成化合物2的过程中有两个过渡态 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，说明这一过程包含两个基元反应 B . 化合物 $\text{[math]}$ 是该过程的催化剂 C . 该过程的决速步为过程② D . 过程①的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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13. (2022高二上·湖南期中) 下列实验操作与实验目的不相匹配的是（）
A．碱式滴定管排气泡
B．制取乙酸乙酯
C．蒸干 $\text{[math]}$ 溶液提取 $\text{[math]}$ 固体
D．比较Cl元素与S元素的非金属性强弱

A . A B . B C . C D . D

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14. (2022高二上·湖南期中) 一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压（p_分）=气体总压（p_总）×体积分数。下列说法正确的是（）

A . 550℃时，若充入惰性气体，v_正， v_逆均减小，平衡不移动 B . 650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0% C . T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡不移动 D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_P=24.0p_总

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三、填空题

15. (2022高二上·湖南期中) 25℃时有以下5种溶液：① $\text{[math]}$ 溶液；② $\text{[math]}$ 溶液；③ $\text{[math]}$ 溶液；④ $\text{[math]}$ 溶液；⑤ $\text{[math]}$ 溶液。
1. （1）泡沫灭火器中的原料之一是上述5种溶液中的一种，此灭火器灭火的原理为(用离子方程式表示)。
2. （2）往②加入少量 $\text{[math]}$ 固体，此溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。
3. （3） ①和②两种溶液中水的电离程度大小为①②(填“>”“＜”或者“=”)。
4. （4）将②与③等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是(用离子符号表示)。
5. （5）用pH试纸测得④的 $\text{[math]}$ ，则此溶液中水电离出来的氢氧根离子浓度为 $\text{[math]}$ 。
6. （6）用 $\text{[math]}$ 的标准盐酸滴定50.00mL未知浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定实验中，下列有关说法正确的是____。
  
  A . 用蒸馏水洗净酸式滴定管、锥形瓶后可分别直接注入标准盐酸和待测液NaOH溶液 B . 滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视滴定管液面变化 C . 此中和滴定实验的指示剂可采用酚酞，滴定终点的现象为：溶液由无色变为红色，且30s内颜色不变 D . 若滴定前仰视读数、滴定后俯视读数，则所测NaOH溶液的浓度偏低
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16. (2022高二上·湖南期中) 2022年1月10日上午10时15分，一辆装载76桶、共计22吨硫酰氯(SO₂Cl₂)的箱式危化品车在杭金衢高速衢向K328处发生事故，导致4桶破损，部分硫酰氯流出，与潮湿空气接触后，现场散发出刺鼻性的烟雾，情况十分危急。硫酰氯是一种重要的化工试剂，常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃。如今，氯化法是合成硫酰氯的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出]：
已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
②100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：
1. （1）硫酰氯(SO₂Cl₂)中S的化合价为。
2. （2）实验室常用高锰酸钾和浓盐酸来制备氯气，请写出装置A中制氯气的离子方程式。
3. （3）装置B盛装的试剂为；装置F的作用为。
4. （4）二氧化硫是合成硫酰氯的关键试剂之一，下列有关 $\text{[math]}$ 的描述正确的是____。
  
  A . 实验室常用稀硫酸和亚硫酸钠溶液反应来制备 $\text{[math]}$ B . 二氧化硫是一种酸性氧化物，与水反应生成硫酸，是造成酸雨的主要原因 C . 二氧化硫能够抑制细菌和真菌的滋生，因此，某些食品也可以用二氧化硫来防腐 D . 二氧化硫具有漂白性，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
5. （5）合成的硫酰氯在空气中不稳定，能与空气中的水蒸气生成两种常见的强酸，并产生白雾。请写出相应的化学方程式。
6. （6）若装置A中排出氯气4.48L(已折算成标准状况)，用仪器检测到装置D中放出12kJ的热量，则氯气的转化率为。
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17. (2022高二上·湖南期中) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工艺流程如下：
1. （1）写出过程Ⅰ中得到 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
2. （2）提高过程Ⅰ的化学反应速率的方法(写一条即可，温度改变除外)；
3. （3）过程Ⅰ：在 $\text{[math]}$ 参与的反应中，消耗氧化剂和还原剂的物质的量之比是。
4. （4）通入 $\text{[math]}$ 调节溶液pH实现物质的分离。
  ①写出溶液1通入 $\text{[math]}$ 的离子方程式。
  ②滤渣B受热分解所得物质在此流程中可以循环利用，此物质为。
  ③已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。滤液3中 $\text{[math]}$ 的浓度是 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的浓度是 $\text{[math]}$ 。
5. （5）过程Ⅱ的目的是得到 $\text{[math]}$ 粗品，粗品再重结晶可制得纯净的 $\text{[math]}$ ，不同温度下化合物的溶解度 $\text{[math]}$
  化合物名称
  0℃
  20℃
  40℃
  60℃
  80℃
  NaCl
  35.7
  36.0
  36.6
  37.3
  38.4
  KCl
  28.0
  34.2
  40.1
  45.8
  51.3
  $\text{[math]}$
  7.4
  11.1
  14.8
  18.2
  21.4
  $\text{[math]}$
  4.7
  12.3
  26.3
  45.6
  73.0
  $\text{[math]}$
  163
  183
  215
  269
  376
  结合表中数据分析，过程Ⅱ得到 $\text{[math]}$ 粗品的操作是：向滤液3中加入、(填试剂)后，蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到 $\text{[math]}$ 粗品。
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18. (2022高二上·湖南期中) 甲醇是重要的化工原料，可以使用多种方法制备甲醇。科学家利用CO或 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都能合成甲醇，同时有利于减少二氧化碳的排放。已知在一定温度和压强下，发生如下反应：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）则反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）利用反应 $\text{[math]}$ 合成甲醇。T℃时向固定容积的密闭容器中充入CO、H₂ ，反应到t时刻测得各组分的浓度如下：
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  浓度 $\text{[math]}$
  0.60
  0.40
  1.20
  1.20
  如果该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ，比较t时刻正、逆反应速率的大小：v_正v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
3. （3）向1L的恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入一定量CO和 $\text{[math]}$ ，在催化剂的作用下合成甲醇，测得平衡时混合物中 $\text{[math]}$ 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图甲所示。(已知 $\text{[math]}$ 时最初充入1mol CO。)
  ①下列说法正确的是。
  A．该反应的 $\text{[math]}$
  B．反应速率： $\text{[math]}$
  C．A、B、C的平衡常数大小： $\text{[math]}$
  D．在压强为 $\text{[math]}$ 下，反应经过5min达到B点的平衡状态，则 $\text{[math]}$
  ②D点时反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K=。
4. （4） T℃时向恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，在使用不同催化剂时，相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的转化率随温度的变化如下图所示：
  ①c点转化率比a点低的原因是。
  ②下列措施有利于提高 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的平衡转化率的有。
  A．恒容条件下充入稀有气体He
  B．在达到平衡后的体系中移出部分甲醇
  C．保持反应容器的体积不变，平衡时再按照原投料比投入一定量的原料
  D．选择催化效率更高的催化剂
  ③维持温度 $\text{[math]}$ 足够长时间，则 $\text{[math]}$ 的转化率a(填“大于”“小于”或“等于”)。
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试卷信息

小学

初中

高中

湖南省三湘联考2022-2023学年高二上学期期中联考化学试...

副标题：

*注意事项：

湖南省三湘联考2022-2023学年高二上学期期中联考化学试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

化合物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 近似值	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7K₂=5.6×10^-11


A．碱式滴定管排气泡	B．制取乙酸乙酯	C．蒸干 $\text{[math]}$ 溶液提取 $\text{[math]}$ 固体	D．比较Cl元素与S元素的非金属性强弱

化合物名称	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3
$\text{[math]}$	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4
$\text{[math]}$	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0
$\text{[math]}$	163	183	215	269	376

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
浓度 $\text{[math]}$	0.60	0.40	1.20	1.20