江西省赣州市五校联考2022-2023学年高三上学期期中考试...

更新时间：2022-12-13 浏览次数：43 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高三上·赣州期中) 化学在生产生活中具有重要应用，下列有关说法正确的是（）

A．	B．	C．	D．

溶洞形成时，涉及 $\text{[math]}$ 的溶解	不锈钢镀铜水龙头：镀铜时，纯铜作阴极	植物光合作用中，碳元素被氧化	植物奶油的制作过程：为取代反应

A . A B . B C . C D . D

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2. (2023·大庆模拟) 北京故宫的屋顶有各种颜色的琉璃瓦，其坚实耐用，经历几百年的风雨洗礼仍能保存完整，下列说法错误的是（）

A . 琉璃瓦的主要成分是硅酸盐 B . 制作琉璃瓦的主要原料是黏土 C . 琉璃瓦坚实耐用取决于硅酸盐的结构 D . 黄色和绿色琉璃瓦中分别含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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3. (2022高三上·赣州期中) 下列各组粒子在对应的环境中能大量共存的是（）

A . 氯水中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 加入 $\text{[math]}$ 产生气泡的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 使酚酞变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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4. (2022高三上·赣州期中) 劳动成就梦想。下列劳动项目与化学知识不相符的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	饮食卫生：高温蒸煮，给碗筷消毒	高温能使蛋白质变性
B	自主探究：植物油可使酸性高锰酸钾溶液褪色	植物油中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化
C	家务劳动：用食醋清洗水壶内的水垢	醋酸的酸性比碳酸强
D	工厂参观：燃煤时，加入生石灰	增大煤与空气的接触面积，从而提高煤的燃烧效率

A . A B . B C . C D . D

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5. (2023高三上·普宁期中) 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A . 新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色 B . 白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色 C . 淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色 D . 淡黄色的 $\text{[math]}$ 固体放置在空气中，一段时间后变成白色

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6. (2022高三上·赣州期中) 在指定条件下，下列含氮化合物间的转化能一步实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 稀 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. (2022高三上·赣州期中) 实验室需要制备少量 $\text{[math]}$ 并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是（）
A．制取 $\text{[math]}$
B．验证 $\text{[math]}$ 的还原性
C．收集 $\text{[math]}$
D．吸收 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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8. (2022高三上·赣州期中) 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 化合物1中有两种官能团 B . 化合物1与乙烯互为同系物 C . 化合物2可以与乙二醇发生缩聚反应 D . 化合物2中所有碳原子一定共平面

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9. (2022高三上·赣州期中) 下列有关非金属化合物的性质说法正确的是（）

A . 向CaCl₂溶液中通入少量的CO₂生成CaCO₃沉淀 B . NO₂通入水中能得到一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色 C . 将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D . 将等物质的量的SO₂和Cl₂通入水中，溶液的漂白性增强

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10. (2022高三上·赣州期中) 下列鉴别各组物质所选试剂错误的是（）
选项
待鉴别物质
鉴别试剂
A
$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
品红溶液
B
$\text{[math]}$ 溶液和碘水
四氯化碳
C
乙酸乙酯和乙酸
水
D
$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
湿润的KI—淀粉试纸

A . A B . B C . C D . D

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11. (2022高三上·赣州期中) 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如图所示，下列说法错误的是（）
$\text{[math]}$

A . 硅和二氧化硅均能与氢氟酸反应 B . 步骤①中易产生SiC杂质，SiC属于共价化合物 C . 步骤③的反应属于置换反应 D . 熔融NaOH固体，可在石英坩埚中进行

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12. (2022高三上·赣州期中) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 常温常压下，2.2g由CO₂和N₂O组成的混合气体中含有的原子总数为0.15 N_A B . 0.1molFeBr₂与0.1molCl₂反应，生成的Br₂分子数为0.1 N_A C . 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 N_A D . 25℃时，pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10^-13 N_A

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13. (2022高三上·赣州期中) 对比类推法是一种常用的化学学习方法。下列离子方程式书写符合题意且类推合理的是（）

选项	已知	类推
A	将锌片投入硫酸铜溶液中： $\text{[math]}$	将钠投入硫酸铜溶液中： $\text{[math]}$
B	氧化铝溶解在稀硝酸中： $\text{[math]}$	氧化亚铁溶解在稀硝酸中： $\text{[math]}$
C	用惰性电极电解硫酸钠溶液： $\text{[math]}$	用惰性电极电解硝酸钾溶液： $\text{[math]}$
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入过量的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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14. (2022高三上·赣州期中) 下列由实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将过量 $\text{[math]}$ 通入Ba(OH)₂溶液中	先生成白色沉淀，后沉淀	碳酸钡不溶于水，碳酸氢钡易溶于水
B	向麦芽糖溶液中加入足量NaOH溶液，再加入新制的 $\text{[math]}$ 悬浊液，加热	产生砖红色沉淀	麦芽糖已发生水解
C	加热乙醇与浓硫酸的混合液，将产生的气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中	溶液由紫色变成无色	气体中一定含有乙烯
D	将 $\text{[math]}$ 通入碘水中	碘水褪色	$\text{[math]}$ 具有漂白性

A . A B . B C . C D . D

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15. (2022高三上·赣州期中) 纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，电池充电时，三元锂电极上发生的电极反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 电池工作时，硅基电极上发生的电极反应： $\text{[math]}$ B . 电池工作时，三元锂电极为正极，发生还原反应 C . 充电时，Li⁺由三元锂电极经电解质溶液移向硅基电极 D . 为提高电池工作效率并延长电池使用寿命，可将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液

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16. (2022高三上·赣州期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，由它们组成的化合物的结构简式如图，其中Y与Z位于相邻主族，下列说法正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C . 化合物WYX中只含有离子键 D . W与Y形成的化合物不可能具有强氧化性

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二、综合题

17. (2022高三上·赣州期中) 三氯化铬( $\text{[math]}$ )是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取 $\text{[math]}$ 的装置如图所示：
已知：碱性条件下， $\text{[math]}$ 可将 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ (黄色)；酸性条件下， $\text{[math]}$ 可将 $\text{[math]}$ (橙色)还原为 $\text{[math]}$ (绿色)。
回答下列问题：
1. （1）基态Cr原子的核外电子排布式为。
2. （2）装置B中热水的作用是；实验进行一段时间后，发现导管a中的液面在不断上升，出现该现象的可能原因是，改进的措施是。
3. （3）对于装置C中发生的反应，甲、乙分别提出了两种不同的观点，甲认为发生的反应是 $\text{[math]}$ ；乙认为发生的反应是 $\text{[math]}$ 。
  Ⅰ.查阅资料知： $\text{[math]}$ (俗称光气)有毒，遇潮湿的空气马上生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为。
  Ⅱ.设计实验验证装置C中发生的反应；反应结束后，静置，待装置F中溶液分层后，取适量上层溶液于试管中，，证明甲的观点正确，
4. （4）测定某样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数的实验步骤如下：
  Ⅰ.取5.0g该样品，在强碱性条件下·加入过量30% $\text{[math]}$ 溶液，小火加热使 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ ，再继续加热一段时间。
  Ⅱ.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL
  Ⅲ.取25.00mL溶液，加入适量浓 $\text{[math]}$ 混合均匀，滴入的3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复2~3次，平均消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液21.00mL(滴定中 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ )。
  ①步骤Ⅰ中完全转化时发生反应的离子方程式为。
  ②该样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。
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18. (2022高三上·赣州期中) 科学家开发出的新型太阳能铜铟镓二硒( $\text{[math]}$ )电池，光电转化率达到25％。某小组以硒化银半导体废料(含 $\text{[math]}$ 、Cu)为原料提取硒、铜、银，进而制备上述太阳能电池材料。请回答下列问题：
1. （1） NaOH的电子式为。
2. （2）下列事实能说明硫的非金属性比硒的强的是____(填标号)。
  
  A . 溶解度： $\text{[math]}$ B . 沸点： $\text{[math]}$ C . 酸性： $\text{[math]}$
3. （3） “酸溶”时，能提高反应速率的措施有(答1条即可)。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为。
4. （4） “电解”时，阳极生成的气体为(填化学式)，电解结束后，电解液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。
5. （5）在上述流程中，H₂SeO₃转化为Se的过程中，当生成23.7gSe时，理论上有标准状况下LSO₂参与反应。
6. （6） “沉银”时 $\text{[math]}$ 转化成AgCl，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。［已知：常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]
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19. (2022高三上·赣州期中) 氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。
1. （1）已知几种共价键的键能数据如下表所示：
  共价键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  键能/ kJ∙mol^-1
  391
  160
  945
  498
  467
  根据表格数据，N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H= kJ∙mol^-1。
2. （2）向一恒温恒容密闭容器中充入一定量N₂O₄和N₂H₄ ，发生反应： 2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) △H＜0。下列说法正确的是____(填标号)。
  
  A . 当气体平均摩尔质量不随时间变化时，达到平衡状态 B . 平衡后，充入惰性气体，平衡向右移动 C . 上述反应的正反应活化能大于逆反应活化能
3. （3）工业上，采用NH₃还原NO法消除NO污染。一定条件下，向一恒容密闭容器中充入NH₃和NO，在不同催化剂Catl、Cat2、Cat3作用下发生反应： 4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) △H＜0。测得相同时间内NO的转化率随温度的变化如图1所示。
  ①a点时：v_正(NO) (填“＞”、“＜”或“=”) v_逆(NO)。
  ②bc段NO的转化率随温度升高而降低，可能的原因是。(任答一点)
4. （4）工业上用天然气处理NO₂ ，消除NO₂的污染。发生的反应为CH₄(g)+2NO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+2H₂O(g)+N₂(g)。在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入1molCH₄和2mol NO₂ ，发生上述反应，起始时测得总压强为90kPa。N₂的分压与时间的关系如图2所示。
  ①0～10min内NO₂的分压变化速率为kPa∙min^-1。
  ②该温度下，平衡常数K_p=kPa。(提示：用气体分压计算的平衡常数为K_p ，气体分压=总压×物质的量分数)
5. （5）工业上制备HCN的反应为CH₄(g)+NH₃(g) $\text{[math]}$ HCN(g)+3H₂(g) △H＞0。速率方程为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ( k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。
  ①其他条件不变，反应达到平衡后，NH₃的转化率随着条件X的增大而增大，则X可能是。(答一种即可)
  ②升高温度，k_逆增大的倍数 k_正增大的倍数(填“＞”、“＜”或“=”)
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20. (2022高三上·赣州期中) III是是合成药物Tazverik的中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
1. （1） I为苯的同系物，其化学名称为，II中官能团包括硝基和。
2. （2）反应①的反应类型为。
3. （3）反应②的化学方程式为。
4. （4）的同分异构体有很多，同时满足下列条件的同分异构体共有种(不考虑立体异构)，其中苯环上仅有两种不同化学环境的氢原子的结构简式为。
  i．属于芳香族化合物；苯环上连有两个取代基且其中一个为-NO₂。
  ii．能水解，且能发生银镜反应。
5. （5）参照III的合成路线，设计以甲苯为原料(其他试剂任选)，制备有机物的合成路线(已知：苯环上带有甲基，再引人其他基团，主要进入它的邻位或对位；苯环上带有羧基，再引人其他基团，主要进入它的间位)。
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试卷信息

小学

初中

高中

江西省赣州市五校联考2022-2023学年高三上学期期中考试...

副标题：

*注意事项：

江西省赣州市五校联考2022-2023学年高三上学期期中考试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．制取 $\text{[math]}$	B．验证 $\text{[math]}$ 的还原性	C．收集 $\text{[math]}$	D．吸收 $\text{[math]}$

选项	待鉴别物质	鉴别试剂
A	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$	品红溶液
B	$\text{[math]}$ 溶液和碘水	四氯化碳
C	乙酸乙酯和乙酸	水
D	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$	湿润的KI—淀粉试纸

共价键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ kJ∙mol^-1	391	160	945	498	467