1. (2022高三上·赣州期中) 氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。

1. （1） 已知几种共价键的键能数据如下表所示：

   共价键
   键能/ kJ∙mol-1	391	160	945	498	467

   根据表格数据，N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H= kJ∙mol^-1。

3. （2） 向一恒温恒容密闭容器中充入一定量N₂O₄和N₂H₄ ， 发生反应： 2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) △H＜0。下列说法正确的是____(填标号)。

   A . 当气体平均摩尔质量不随时间变化时，达到平衡状态 B . 平衡后，充入惰性气体，平衡向右移动 C . 上述反应的正反应活化能大于逆反应活化能
5. （3） 工业上，采用NH₃还原NO法消除NO污染。一定条件下，向一恒容密闭容器中充入NH₃和NO，在不同催化剂Catl、Cat2、Cat3作用下发生反应： 4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) △H＜0。测得相同时间内NO的转化率随温度的变化如图1所示。

   ①a点时：v_正(NO) (填“＞”、“＜”或“=”) v_逆(NO)。

   ②bc段NO的转化率随温度升高而降低，可能的原因是。(任答一点)

   

7. （4） 工业上用天然气处理NO₂ ， 消除NO₂的污染。发生的反应为CH₄(g)+2NO₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)+N₂(g)。在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入1molCH₄和2mol NO₂ ， 发生上述反应，起始时测得总压强为90kPa。N₂的分压与时间的关系如图2所示。

   ①0～10min内NO₂的分压变化速率为kPa∙min^-1。

   ②该温度下，平衡常数K_p=kPa。(提示：用气体分压计算的平衡常数为K_p ， 气体分压=总压×物质的量分数)

9. （5） 工业上制备HCN的反应为CH₄(g)+NH₃(g)HCN(g)+3H₂(g) △H＞0。速率方程为 ， ( k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。

   ①其他条件不变，反应达到平衡后，NH₃的转化率随着条件X的增大而增大，则X可能是。(答一种即可)

   ②升高温度，k_逆增大的倍数 k_正增大的倍数(填“＞”、“＜”或“=”)