江苏省苏州市2022-2023学年高二上学期期中调研化学试卷

更新时间：2024-07-13 浏览次数：49 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高二上·苏州期中) 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . 新冠疫苗采用冷链运输，以防止蛋白质盐析 B . 北斗卫星导航系统所用芯片的主要成分为SiC C . 《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 D . 我国首创了石墨烯液冷散热技术，石墨烯是一种有机高分子材料

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2. (2022高二上·苏州期中) 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟( $\text{[math]}$ )等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟是第五周期ⅢA族元素。下列说法正确的是（）

A . In与K处于同一周期 B . $\text{[math]}$ 的中子数与电子数的差值为66 C . 碱性： $\text{[math]}$ D . 原子半径：In>Al

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3. (2022高二上·苏州期中) 反应 $\text{[math]}$ 可用于检验微量CO的存在。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式为 B . CO为非极性分子 C . $\text{[math]}$ 中存在Ag-H σ键 D . 电负性大小： $\text{[math]}$

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4. (2022高二上·苏州期中) 淀粉和纤维素都属于多糖，都是由葡萄糖聚合形成的大分子化合物，组成都可以用 $\text{[math]}$ 表示。下列关于淀粉和纤维素的叙述错误的是（）

A . 都能发生水解反应 B . 基本结构单元相同 C . 互为同分异构体 D . 都是天然高分子

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5. (2022高二上·苏州期中) 组成蛋白质的氨基酸主要是α-氨基酸，α-氨基酸指的是氨基和羧基都连在同一个碳原子上的氨基酸。两个氨基酸分子脱去一分子水形成的化合物称为二肽。下列有关说法正确的是（）

A . 将饱和 $\text{[math]}$ 溶液加入鸡蛋清溶液中，以提取鸡蛋清 B . 在油脂中加入淀粉酶，以促进油脂水解 C . 最简单的α-氨基酸是甘氨酸(氨基乙酸)，由两个甘氨酸分子形成的二肽有两种 D . 酶是生物体内重要的催化剂，它是一种氨基酸，具有两性

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6. (2022高二上·苏州期中) 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向2mL2%的硫酸铜溶液中滴入几滴NaOH溶液，振荡后再加入1L某单糖溶液，加热后观察是否有砖红色沉淀	确定单糖中是否含醛基
B	将石蜡油加强热产生的气体通入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液颜色变化	确定石蜡油分解是否产生不饱和气态烃
C	向淀粉溶液中加适量20% $\text{[math]}$ 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，观察溶液颜色变化	确定淀粉是否发生水解
D	将卤代烃与NaOH水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色	确定卤代烃中卤原子种类

A . A B . B C . C D . D

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7. (2022高二上·苏州期中) 氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是（）

A . 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 B . 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C . 两种晶体中的B原子的杂化类型相同 D . 两种晶体均为分子晶体

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8. (2024高三下·北京市模拟) 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（）

A . 键能 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，因此C₂H₆稳定性大于Si₂H₆ B . 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C . SiH₄中Si的化合价为+4，CH₄中C的化合价为-4，因此SiH₄还原性小于CH₄ D . Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 $\text{[math]}$ 键

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9. (2022高二上·苏州期中) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2∶1的 $\text{[math]}$ 分子。下列说法正确的是（）

A . W与Y能形成含有非极性键的化合物 B . 简单离子半径大小顺序：Z>X>Y C . X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y D . 同周期中第一电离能小于X的元素有4种

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10. (2022高二上·苏州期中) $\text{[math]}$ 晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但 $\text{[math]}$ 晶体中哑铃形 $\text{[math]}$ 的存在，使晶胞沿一个方向拉长，下列有关说法正确的是（）

A . 一个晶胞中含有4个 $\text{[math]}$ ， 4个 $\text{[math]}$ B . 1个 $\text{[math]}$ 周围距离最近的 $\text{[math]}$ 有6个 C . 6.4g $\text{[math]}$ 晶体中含阴离子0.2mol D . 该晶体中只含离子键

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11. (2022高二上·苏州期中) 科研人员使用催化剂镓化钴( $\text{[math]}$ )实现了 $\text{[math]}$ 还原肉桂醛生成肉桂醇，该反应为吸热反应，反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 还原过程中发生了极性键的断裂 B . 肉桂醛的稳定性小于肉桂醇的稳定性 C . 苯丙醛和肉桂醇互为同分异构体 D . $\text{[math]}$ 实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

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12. (2022高二上·苏州期中) 化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）

A . X分子中所有原子一定在同一平面上 B . Y与 $\text{[math]}$ 的加成产物分子中含有手性碳原子 C . 2-甲基丙烯酰氯和Y分子都存在顺反异构体 D . Y水解生成X和2-甲基丙烯酰氯

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13. (2022高二上·苏州期中) $\text{[math]}$ (氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。其释氢方式主要有两种，水解释氢和热分解释氢。氨硼烷水解释氢时转化为 $\text{[math]}$ ；受热释氢时固体残留率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子中存在配位键 B . 水解释氢的化学方程式 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 110℃时残留固体的化学式可能为 $\text{[math]}$ D . 若B点一种产物的最简式就是分子式，则该产物分子中σ键∶π键=2∶3

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二、填空题

14. (2022高二上·苏州期中) 铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。
1. （1） Ⅰ.金属铜的原子堆积模型如图-1所示，
  该晶胞中每个Cu原子周围最近距离的Cu原子数目为。
2. （2） Ⅱ. $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等形成配位数为4的配合物。
  向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量NaOH溶液可生成 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 中除了配位键外，还存在的化学键类型有____(填字母)。
  
  A . 离子键 B . 金属键 C . 极性共价键 D . 非极性共价键
3. （3）将CuO投入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50~55℃，pH约为9.5，CuO转化为 $\text{[math]}$ 溶液。
  ①CuO被浸取的离子方程式为。
  ② $\text{[math]}$ 结构中，若用两个 $\text{[math]}$ 分子代替两个 $\text{[math]}$ 分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测 $\text{[math]}$ 的空间构型为。
4. （4） $\text{[math]}$ 可以与乙二胺( $\text{[math]}$ )形成配离子，如题图-2所示：
  
  ③H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为。
  
  ④乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是。乙二胺和三甲胺 $\text{[math]}$ 均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是。
5. （5） Ⅲ.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是____(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$
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15. (2022高二上·苏州期中) 化学反应过程中既有物质变化，又有能量变化。释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一
1. （1）甲烷具有较大的燃烧热( $\text{[math]}$ )，是常见燃料。请写出甲烷燃烧的热化学反应方程式。
2. （2） ①工业上高纯硅可通过下列反应制取： $\text{[math]}$ 该反应的反应热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  已知：
  化学键
  Si-Cl
  H-H
  H-Cl
  Si-Si
  键能/ $\text{[math]}$
  360
  436
  431
  176
  ②硅晶体结构与金刚石类似。题图-1所示立方体体心的“●”表示晶体中的一个Si原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的所有硅原子。
3. （3）自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“CaO-Al- $\text{[math]}$ ”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值( $\text{[math]}$ )随时间(t)的变化曲线，如图-2所示。
  实验编号
  反应物组成
  a
  0.20gCaO粉末、5.0mL $\text{[math]}$
  b
  0.15gAl粉、5.0mL $\text{[math]}$
  c
  0.15gAl粉、5.0mL饱和石灰水
  d
  0.15gAl粉、5.0mL石灰乳
  e
  0.15gAl粉、0.20gCaO粉末 5.0mL $\text{[math]}$
  已知：I. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  II. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  III. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ①实验b中， $\text{[math]}$ 的变化说明Al粉与 $\text{[math]}$ 在该条件下(填“反应”或“不反应”)。
  ②实验c中，前3min的 $\text{[math]}$ 有变化，其原因是；3min后 $\text{[math]}$ 基本不变，其原因是。
  ③实验d在10min内温度持续升高的原因是。
  ④实验e中发生的总反应可表示为： $\text{[math]}$ ，其 $\text{[math]}$ 。
  五组实验对比，e放热效果最好。
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16. (2022高二上·苏州期中) 磷酸铁锂( $\text{[math]}$ )是一种重要的锂离子电池正极材料。
1. （1） $\text{[math]}$ 的晶胞结构示意图如图-1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
  ①图-1、图-2中小球表示的是(填微粒符号)。
  ②图-1中每个晶胞中含有 $\text{[math]}$ 的单元数有个。
  ③电池充电时， $\text{[math]}$ 脱出部分 $\text{[math]}$ ，形成 $\text{[math]}$ ，结构示意图如图-2所示，则x=。
2. （2）利用钛铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有少量MgO、CaO、 $\text{[math]}$ 等杂质)制备磷酸铁和锂离子电池正极材料( $\text{[math]}$ )的部分工业流程如图4所示：
  ④基态 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子中未成对的电子数之比为。
  ⑤磷酸根离子的空间构型为。
  ⑥1mol $\text{[math]}$ 分子中含有的σ键的数目为。
  ⑦煅烧得到 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
  ⑧制备 $\text{[math]}$ 的过程中，理论上所需17%双氧水与 $\text{[math]}$ 的质量比为。
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17. (2022高二上·苏州期中) 天然产物F具有抗疟活性，某研究小组以化合物A为原料合成E及其衍生物F的路线如下(部分反应条件省略，Ph表示 $\text{[math]}$ )：
1. （1） A分子中采取 $\text{[math]}$ 杂化的碳原子数目是。
2. （2） A与邻羟基苯甲醛互为同分异构体。A的熔点比邻羟基苯甲醛的高，原因是。
3. （3）反应①的方程式可表示为： $\text{[math]}$ ，化合物Z的分子式为。
4. （4） D→E的反应类型为。
5. （5） C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
  ①能发生银镜反应和水解反应，且水解产物之一能与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应
  ②分子中只含4种不同化学环境的氢
6. （6）根据上述信息，写出以及 $\text{[math]}$ 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
  已知：ⅰ.
  ⅱ.CH₃CH=CH₂ $\text{[math]}$
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试卷信息

小学

初中

高中

江苏省苏州市2022-2023学年高二上学期期中调研化学试卷

副标题：

*注意事项：

江苏省苏州市2022-2023学年高二上学期期中调研化学试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

化学键	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si
键能/ $\text{[math]}$	360	436	431	176

实验编号	反应物组成
a	0.20gCaO粉末、5.0mL $\text{[math]}$
b	0.15gAl粉、5.0mL $\text{[math]}$
c	0.15gAl粉、5.0mL饱和石灰水
d	0.15gAl粉、5.0mL石灰乳
e	0.15gAl粉、0.20gCaO粉末 5.0mL $\text{[math]}$