下列说法错误的是( )
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 向溶液中滴加少量稀硫酸,电导率减小 | 溶液中的离子浓度减小 |
B | 在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 | 催化剂一定不参与化学反应 |
C | 常温下,用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH,测得pH都等于7 | 同温下,不同浓度的溶液中水的电离程度相同 |
D | 向溶液中滴入稀盐酸,溶液中出现凝胶 | 非金属性:Cl>Si |
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积(L) | 0.5 | 0.5 | 0.4 |
温度(℃) | |||
起始量 | 1mol、1mol | 1mol、1mol | 3mol、2mol |
下列说法错误的是( )
ⅰ.试管a中溶液为橙色;
ⅱ.试管b中溶液为黄色;
ⅲ.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高,溶液变为深橙色。
下列说法正确的是( )
回答下列问题:
A.溶液 B.NaCl溶液 C.KOH溶液 D.溶液
②常温下,将盐酸与氨水等体积混合,若混合溶液 , 则ab(填“>”“<”或“=”),若常温下等物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合,所得溶液 , 则(用含m的代数式表示)。
①通入气体体积从0到V的过程中,溶液中(填“增大”“减小”或“不变”)。
②由图可知溶液显性(填“酸”“中”或“碱”),原因是。
已知:①
②
③
则上述制取合成气反应的 , 利于反应自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)。
①为了加快该反应的速率,下列措施可行的是(填字母)。
A.按原比例充入、 B.缩小容器体积
C.增大反应物与催化剂的接触面积 D.移出产物CO、
②起始时容器内的总压强为25kPa,测得t min后反应达到平衡,的平衡转化率为60%。则从起始到平衡反应的平均速率 , 在该温度下反应的平衡常数(为以分压表示的平衡常数,气体分压=气体总压×体积分数)。
①该反应平衡常数大小:(填“>”或“<”)。
②图中压强(填“>”或“<”)。
回答下列问题:
步骤1:准确称取0.3900g过氧化钙样品,置于250mL的锥形瓶中;
步骤2:加入10mL蒸馏水和适当过量的磷酸溶液,振荡使样品完全溶解;
步骤3:用的酸性溶液滴定至终点,记录数据;
步骤4:平行测定3次(数据记录见下表),计算试样中的质量分数。
实验 | 1 | 2 | 3 |
V(酸性溶液)/mL | 19.50 | 19.48 | 19.52 |
已知:上述实验过程中反应关系为 , 。
①滴定时,将酸性标准液装在如图中的(填“甲”或“乙”)滴定管中,滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入酸性标准液进行滴定,则测定的的质量分数会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②在滴定时,眼睛应观察。在锥形瓶下垫一张白纸,其目的是。
③由表中数据可知,该样品中的质量分数为%。(保留整数)
④有一支25mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在5.00mL刻度处,现把管内液体全部放出,得到液体的体积20.00mL(填“大于”“小于”或“等于”)。