当前位置: 高中化学 /备考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

广东省茂名市电白区2022-2023学年高二上学期期中选择性...

更新时间:2023-01-11 浏览次数:46 类型:期中考试
一、单选题
  • 1. (2022高二上·电白期中) 下列不属于新能源的是(   )
    A . 石油 B . 太阳能 C . 地热能 D . 生物质能
  • 2. (2023高二上·浦北月考) 已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都自发进行的是(   )
    A . 2O3(g)=3O2(g)     △H<0 B . 2CO(g)=2C(s)+O2(g)     △H>0 C . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g )   △H<0 D . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   △H>0
  • 3. (2022高二上·电白期中) 在25℃和101 kPa下,1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量,则下列属于H2的燃烧热的热化学方程式的是(   )
    A .    kJ/mol B .    kJ/mol C .    kJ/mol D .    kJ/mol
  • 4. (2022高二上·电白期中) 生活因化学更美好,以下生活用途和化学原理表达都符合题意且有因果关系的是(   )

    选项

    生活用途

    化学原理

    A

    用厨余垃圾制肥料

    厨余垃圾含N、P、K等元素

    B

    过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂

    过氧化钠具有氧化性

    C

    用小苏打治疗胃酸过多

    中和胃酸

    D

    用白醋清洗水壶中的水垢

    乙酸可由乙醇氧化制备

    A . A B . B C . C D . D
  • 5. (2022高二上·电白期中) 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(   )
    A . 放入水中: B . 通过灼热铁粉: C . 用醋酸除去水垢: D . 通入水中制硝酸:
  • 6. (2022高二上·电白期中) 已知臭氧第二步分解过程的机理为①、②。下列说法错误的是(   )
    A . 该过程的化学方程式为 B . 若改变催化剂,反应的不变 C . 催化剂可以加快反应速率,使反应焓变增大 D . 氯原子可以降低反应的活化能,增加活化分子的数目
  • 7. (2022高二上·电白期中) 一定条件下,在2 L密闭容器中发生反应:2A(s)+3 B(g)=2 C(g)+4 D(g),测得5 min内,A的物质的量减小了10 mol, 则0~5 min内该反应的平均速率为(   )
    A . v(A)=1.0 mol/(L·min) B . v(B)=1.5 mol/(L·min ) C . v(C)=2.0 mol/( L·min) D . v(D)=0.5 mol/(L·min)
  • 8. (2022高二上·电白期中) 布洛芬是一种高效的解热镇痛药,其结构如图所示。下列有关布洛芬的说法中正确的是(   )

    A . 可以发生取代反应、加成反应,不能发生氧化反应 B . 与苯甲酸互为同系物 C . 所有的碳原子可在同一平面 D . 苯环上的二氯代物共有6种结构
  • 9. (2022高二上·电白期中) 向10mL氨水中加入蒸馏水,将其稀释到1L后,下列变化中错误的是( )
    A . 的电离程度增大 B . 增大 C . NH4+的数目增多 D . 增大
  • 10. (2022高二上·电白期中) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,哈伯法合成氨需要在20~50 MPa的高压和500 ℃左右的高温下,并用铁触媒作为催化剂,氨在平衡混合物中的含量仍较少。最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans-Fe(DMeOPrPE)2的新催化剂,在常温下合成氨,反应方程式可表示为N2+3H22NH3.有关说法正确的是(   )
    A . 哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应 B . 新法合成氨不需要在高温条件下,可节约大量能源,具有发展前景 C . 新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 D . 新催化剂降低了反应所需要的能量,使平衡正向移动
  • 11. (2022高二上·电白期中) 是一种一元弱酸,与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成 , 下列叙述正确的是(   )
    A . 的溶液是酸式盐 B . 溶液中存在电离平衡: C . 0.01 mol/L 水溶液加水稀,pH增大 D . 溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为
  • 12. (2022高二上·电白期中) 根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是(   )

    选项

    实验目的

    实验及现象

    结论

    A

    比较S、C的非金属性

    分别测定等物质的量浓度的H2SO3和H2CO3溶液的pH,后者较大

    证明非金属性:S>C

    B

    检验某溶液中是否含二价铁离子

    取少量溶液于试管中,滴入酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去

    证明溶液含有二价铁

    C

    探究氢离子浓度对相互转化的影响

    向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加硫酸,黄色变为橙红色

    增大氢离子浓度,转化平衡向生成的方向移动

    D

    检验乙醇中是否含有水

    向乙醇中加入一小粒金属钠,产生无色气体

    乙醇中含有水

    A . A B . B C . C D . D
  • 13. (2022高二上·电白期中) 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )
    A . pH=1的溶液中:Fe2+、Na+ B . 无色溶液中:K+、Fe3+、H+ C . 由水电离的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl- D . 的溶液中:、Al3+、Cl-
  • 14. (2022高二上·电白期中) 定量实验是学习化学的重要途径,下列操作规范且能达到定量实验目的的是(   )

    A . 用图1所示装置测定中和反应的反应热 B . 用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度 C . 用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 D . 用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量
  • 15. (2022高二上·电白期中) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
    A . 18 g H218O含有的中子数为10NA B . 1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于2NA C . 25℃时pH=11的氨水中OH-的数目为0.001NA D . 1 L 1 mol·L-1的稀H2SO4中,氧原子数目为4NA
  • 16. (2022高二上·电白期中) 相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量 变化如图所示:

    下列推理错误的是(   )

    A . , 说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B . , 说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用,有利于物质稳定 C . , 说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D . , 说明苯分子比稳定
二、填空题
    1. (1) I.现有以下物质:①NaCl晶体②③液态醋酸④铜⑤固体⑥纯蔗糖()⑦乙醇()⑧熔化的⑨盐酸⑩液氨。请回答下列问题(填相应序号):

      以上物质能导电的是

    2. (2) 以上物质属于非电解质的是
    3. (3) 以上物质属于强电解质的是
    4. (4) II.在一定温度下,冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示,请填写下列空白。

      加水前导电能力约为零的原因是

    5. (5) 写出醋酸电离方程式
    6. (6) a、b、c三点对应的溶液中,pH最大的是
    7. (7) 若使b点对应的溶液中增大,可采用的方法是(填序号)。

      ①加入    ②加入NaOH固体    ③加入固体    ④加入Zn粒

  • 18. (2022高二上·电白期中) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度(g/100 mL)。
    1. (1) I.实验步骤:

      量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。

    2. (2) 用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴作指示剂。
    3. (3) 读取盛装0.1000 mol·L-1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为mL。

    4. (4) 滴定终点的现象是
    5. (5) II.数据记录:

      滴定次数

      实验数据/mL

      1

      2

      3

      4

      V(样品)

      20.00

      20.00

      20.00

      20.00

      V(NaOH(消耗)

      15.95

      15.00

      15.05

      14.95

      III.数据处理:

      某同学在处理数据时计算得:平均消耗的NaOH溶液的体积 mL mL。

      指出他的计算的不合理之处:。该白醋的总酸度为g/100mL。

    6. (6) IV.误差分析:

      下列说法中测定结果偏小的为(填序号)。

      ①用甲基橙作指示剂

      ②滴定过程摇动锥形瓶时溶液溅出

      ③锥形瓶用待测液润洗

      ④锥形瓶不干燥,有少量水

      ⑤配制0.1000 mol·L-1 NaOH溶液时,称量的NaOH固体中有Na2O

      ⑥滴定前仰视,滴定后俯视读数

  • 19. (2022高二上·电白期中) 以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍铜双金属催化剂()是一种新型高效加氢或脱氢催化剂,其制备流程如下:

    回答下列问题:

    1. (1) 在加热条件下,尿素在水中发生非氧化还原反应,放出两种气体(写化学式)。
    2. (2) “晶化”过程中,需保持恒温60℃,可采用的加热方式为
    3. (3) “洗涤”过程中,检验滤饼是否洗净的方法是
    4. (4) “还原”过程中所发生反应的化学方程式为
    5. (5) 溶液在强碱溶液中被NaClO氧化可得NiOOH沉淀,请写出对应离子方程式
  • 20. (2022高二上·电白期中) 美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气,其生产流程如下图:

    1. (1) 此流程的第I步反应为   kJ/mol,

      ①已知断开1 mol相关化学键所需键能如下表:

      化学键

      H-H

      O-H

      C-H

      C=O

      键能(kJ/mol)

      436

      465

      a

      1076

      则a=

      ②一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则P1P2(填“<”“>”“=”),说出判断依据

    2. (2) 此流程的第II步反应为: , 该反应的化学平衡常数表达式为K=;反应的平衡常数随温度的变化如下所示:

      温度/℃

      400

      500

      830

      1000

      平衡常数/K

      10

      9

      1

      0.6

      从上表可以推断:此反应是(填“吸”“放”)热反应。

    3. (3) 此流程的第II步反应 , ①在1000℃时,某时刻反应混合物中CO、的物质量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、1mol/L,则此时反应朝(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行;
    4. (4) 在一个不绝热的固定容积的容器中,判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是(填序号)

      ①体系的压强不再发生变化

      ②混合气体的密度不变

      ③混合气体平均相对分子质量不变

      ④各组分的物质的量浓度不再改变

      ⑤体系的温度不再发生变化

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息