量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
滴定次数 实验数据/mL | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
III.数据处理:
某同学在处理数据时计算得:平均消耗的NaOH溶液的体积 mL mL。
指出他的计算的不合理之处:。该白醋的总酸度为g/100mL。
下列说法中测定结果偏小的为(填序号)。
①用甲基橙作指示剂
②滴定过程摇动锥形瓶时溶液溅出
③锥形瓶用待测液润洗
④锥形瓶不干燥,有少量水
⑤配制0.1000 mol·L-1 NaOH溶液时,称量的NaOH固体中有Na2O
⑥滴定前仰视,滴定后俯视读数
①已知断开1 mol相关化学键所需键能如下表:
化学键 | H-H | O-H | C-H | C=O |
键能(kJ/mol) | 436 | 465 | a | 1076 |
则a=。
②一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则P1P2(填“<”“>”“=”),说出判断依据。
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数/K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
从上表可以推断:此反应是(填“吸”“放”)热反应。
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥