八年级上册科学期末复习：物质的溶解与分离

更新时间：2022-12-17 浏览次数：34 类型：复习试卷

一、单选题

1. (2024八上·金华月考) 小宇将下列厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，形成乳浊液的是（）

A . 食用油 B . 白醋 C . 白糖 D . 面粉

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2. (2022八上·义乌月考) 医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（）

A . 生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B . 生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C . 每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D . 输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同

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3. (2022八上·杭州期中) 在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列哪些条件必须控制成相同（）
①温度；②溶质颗粒大小；③溶质质量；④溶剂质量；⑤溶剂种类

A . ①②④ B . ①④⑤ C . ②③④ D . ①②⑤

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4. 某同学在探究溶解能力的影响因素时，取两只相同的透明烧杯，分别倒入相同质量的冷水和热水，然后在冷水和热水中逐渐加入蔗糖，并使之充分溶解，直到不能继续溶解为止。其目的是探究溶解能力与（）

A . 溶剂种类的关系 B . 温度的关系 C . 溶质种类的关系 D . 搅拌的关系

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5. 用温度计测量烧杯中的水温时，下列哪种物质加入水中会使温度计示数升高（）

A . 蔗糖 B . 硝酸铵 C . 氯化钠 D . 氢氧化钠

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6. (2022八上·杭州期中) 下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法正确的个数有（）
①溶液一定是无色、均一、稳定、透明的液体；②同一种溶剂中可以同时有多种溶质；

③溶液是纯净物，而浊液是混合物；④植物油与水形成乳浊液，泥水是悬浊液；

⑤饱和溶波一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。

A . 2 B . 3 C . 4 D . 5

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7. (2024八上·金华月考) 概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法错误的是（）

A . 表示均一稳定 B . 表示溶剂 C . 方法可为蒸发溶剂 D . 方法可为增加溶质

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8. (2023八上·南浔期末) 下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是（）

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/克

13.3

31.6

63.9

110

169

246

A . 硝酸钾的溶解度受温度影响明显，在一定范围溶解度随温度的升高而增大 B . 20℃时，200克水中，硝酸钾的溶解度是63.2克 C . 40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克 D . 100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多

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9. (2023八上·长兴月考) 炎热的夏天，小柯打开雪碧瓶盖时，发现雪碧会自动喷出，喝了雪碧后又常常会打嗝。这说明影响气体在水中溶解度的因素是（）

A . 气体种类和容器体积 B . 气体种类和温度，气体溶解度减小 C . 气体种类和气压 D . 温度和气压

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10. (2022八上·杭州期中) 氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中t2℃对应的温度为30℃，则t₁对应的温度可能是（）

A . 大于30℃ B . 等于40℃ C . 小于30℃ D . 任意温度均可

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11. (2022八上·义乌期中) 已知硫酸溶液密度大于1，且浓度越大、密度越大。某硫酸的质量分数为W，取等量的两份硫酸溶液分别进行下列操作：
⑴蒸发溶液后恢复至室温，溶液质量减为原来一半，此时溶液的质量分数为W₁

⑵蒸发溶液后恢复至室温，溶液体积减为原来一半，此时溶液的质量分数为W₂

则下列关系正确的是（）

A . W₁﹥W₂ B . W₁﹤W₂ C . W₁=W₂ D . W₂﹥2W

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12. (2022八上·杭州期中) 溶解度为Sg的某物质饱和溶液，跟水以1：4质量比混合后，溶液的质量分数为为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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13. (2022八上·义乌月考) 实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）

A . 所需固体氯化钠的质量是8.0g B . 固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C . 溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D . 用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大

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14. (2022八上·义乌期中) 水文化是存在于不同民族、国家和地区中关于水的相关文化，它包括人们对水的认识和感受、关于水的观念等。2022年3月22日是第30个世界水日，今年的主题是“珍惜地下水、珍视隐藏的资源”，下列对于水的认识不正确的是（）

A . 水是最常见的溶剂 B . 水是由氢和氧组成的 C . 含硫酸的工业废水要处理达标后才能排入河流 D . 单一净化过程中，过滤是净化程度最高的

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15. (2023八上·柯桥月考) 从混有少量硝酸钾的食盐晶体中提取较纯的食盐，可供选择的实验步骤有：①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；②在常温下制成该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度不断蒸发水分，直到大量固体析出；④降温至有较多量晶体析出；⑤过滤。正确的操作步骤是（）

A . ①④⑤ B . ①④ C . ②③ D . ②③⑤

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16. (2022八上·义乌月考) 李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是（）

A . 过滤 B . 蒸发 C . 蒸馏 D . 升华

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17. (2022八上·义乌月考) 鱼缸水泵是用于鱼缸中净水补氧的装置。在净水功能中，水由进水口经过海绵进入，再由出水口排出，海绵可以去除水中剩余的饲料颗粒、鱼体的排泄物、尸体等固体杂质，该功能类似于物质分离方法中的（）

A . 沉淀 B . 过滤 C . 结晶 D . 蒸馏

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18. (2024八上·长兴月考) 如图所示为三种实验操作，下列说法正确的是（）

A . 进行如图甲所示的过滤操作，可从食盐溶液中获得食盐固体 B . 进行如图乙所示的蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热 C . 进行如图丙所示的蒸馏操作，冷凝管管进出水的方向是a进b出 D . 在粗盐提纯实验中，需要用到图示甲、乙、丙三种操作

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二、填空题

19. (2023八上·杭州期中) 给下列物质归类：①食盐水②钡餐③牛奶④肥皂水⑤泥水⑥色拉油和汽油混合⑦血液⑧色拉油与水混合。属于溶液的是，属于乳浊液的是。（填序号）

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20. (2022八上·定海期末) 20℃时，在盛有50g水的烧杯中加入15g固体X（不含杂质，不含结晶水），充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时析出固体X的质量。测定结果记录如下表：

溶液的温度／℃

20

35

50

65

75

析出固体X的质量／g

10.4

8.0

5.0

0

0

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
1. （1） 35℃时，该溶液的质量是g；
2. （2） 65℃时，该溶液选填字母）。
  
  A . 是饱和溶液 B . 是不饱和溶液 C . 一定是该溶质质量分数最大的溶液 D . 无法判断是否饱和
3. （3）根据下表溶解度与溶解性的关系，可知X属于物质。
  
  溶解性
  
  易溶
  
  可溶
  
  微溶
  
  难溶（或不溶）
  
  20℃溶解度（g）
  
  >10
  
  1~10
  
  0.01~1
  
  <0.01
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21. 某同学在实验室做实验(当时气温为20℃)，他用量取100毫升水，用称取40克氯化钾，然后将100毫升水倒入装有氯化钾的烧杯中，用充分搅拌后，发现烧杯底部总是有不溶解的氯化钾，过滤后称得不溶氯化钾的质量为6克，则此时形成溶液的质量为克，其中溶质是克，溶剂是克。实验中，氯化钾不能全部溶解，这一现象说明。

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22. (2022八上·杭州期中) 溶液与人们的生产生活密切相关。
1. （1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 (填字母)。
  
  A . 食盐 B . 硫酸铜 C . 面粉 D . 食用油
2. （2）在盛有水的烧杯中加入下列某种物质，在形成溶液过程中，温度没有明显变化的是 (填字母)。
  
  A . 氢氧化钠 B . 硝酸铵 C . 氯化钠
3. （3）将80克M物质加入50克水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，则A点时，该溶液的溶质质量分数为。
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23. (2022八上·义乌期中) 将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向 4 个盛有 200g 水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4 组实验数据如下：

实验序号	①	②	③	④
加入氯化钠的质量/g	9	36	81	90
溶液质量/g	209	236	272	272

若将①中得到的溶液稀释成质量分数为 0.9%的生理盐水，需加水的质量是g．关于上述实验的叙述正确的是(填序号).

a.①②所得溶液是不饱和溶液

b.③④所得溶液中，溶质的质量分数相等

c.20℃时，将④继续恒温蒸发 100g 水，过滤，得到质量为 36g 的固体

d.20℃时，200g 水中最多溶解氯化钠的质量为 72g.

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24. (2022八上·南浔期中) 下表是氯化钾在不同温度时的溶解度。

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	27.6	31.0	34.0	37.0	x	42.6	45.5

小明为测定x的值，取4份40℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表。

实验编号	实验1	实验2	实验3	实验4
氯化钾质量/g	5	15	25	35
溶液质量/g	55	65	70	70

请回答下列问题。

（1）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是。
（2）由实验可知，40℃时氯化钾的溶解度x为。

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25. (2022八上·浙江期中) 氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度如表所示。

温度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6
溶解度/g	碳酸钠	12.2	21.8	39.7	53.2

（1） 20℃时，氯化钠的溶解度为克。
（2）若氯化钠固体中含有少量碳酸钠时，为获得较纯净的氯化钠固体，应采用的方法是。（选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）
（3）将10℃时氯化钠和碳酸钠的饱和溶液均升温至40℃，所得的两种溶液的溶质质量分数大小关系是：氯化钠碳酸钠(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

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26. (2022八上·柯桥期中) 图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
1. （1） t₁℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是。
2. （2） P点的含义。
3. （3） t₃℃时，在150g水中加入100g甲，形成溶液的质量为 g。
4. （4） t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t₃℃后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。
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27. (2022八上·浙江期中) 在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图，请回答下列问题：
1. （1）图③中玻璃棒的作用是。
2. （2）配制溶液的正确操作顺序为④→②→→③（用序号和箭头表示）。
3. （3）操作②有错误，正确的操作是：。
4. （4）经检测，发现最后所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是
  （填字母编号）。
  
  A．所称的氯化钠中含杂质 B．使用量筒读数时俯视了
  
  C．溶解氯化钠的烧杯事先用水湿润过 D．配制好的溶液在装瓶时有一部分洒出去了
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28. (2022八上·富阳期中) 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答：
1. （1）要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用方法；
2. （2）在不改变溶质质量分数的情况下，把不饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法：；
3. （3） 50℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的氯化钠、硝酸钾两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图三所示的现象。A试管中溶解的物质是。若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数(填“>”、“<”或“=”)氯化钠溶液中溶质的质量分数。
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三、实验探究题

29. 兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验方案如下：

Ⅰ.称取一定质量的冰糖，研磨成粉末备用。

Ⅱ.按照下表进行实验，其中溶剂都为20克。(实验所需仪器略)

试管	1号	2号	3号	4号
实验温度	20℃	20℃	20℃	40℃
溶质种类	冰糖	冰糖	食盐	冰糖
溶剂种类	水	植物油	水	水

（1）在实验中，使用粉状冰糖而不用块状冰糖，好处是。
（2）本验中，所研究影响溶解性的因素有。
（3）实验中是如何比较物质溶解性大小的？。

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30. (2022八上·浙江期中) 为了探究“影响固体溶解性的因素”，科学兴趣小组同学设计了如下五个实验。请你一起完成相关问题：

实验组别	1	2	3	4	5
实验温度	20℃	20℃	20℃	20℃	60℃
溶剂种类	水	酒精	水	水	水
溶剂质量	20g	20g	10g	10g	10g
加入固体种类	硝酸钾	硝酸钾	硝酸钾	食盐	硝酸钾
加入固体质量	10g	10g	10g	10g	10g
剩余固体质量	g	10g	7.6g	6.4g	0g

（1）将第1组实验中“剩余固体质量”补充完完整。
（2）从表中可以看出，影响固体溶解性的因素有。（填字母编号）
A．温度 B．溶剂种类 C．溶剂质量 D．固体种类 E．固体质量
（3）通过比较3、4两组实验，我们可以得到的结论是。

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31. (2022八上·义乌期中) 烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。

溶液的温度/℃

75

65

50

35

20

析出固体M的质量/g

0

0

2.0

4.5

8.4

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
1. （1） 65 ℃时，该溶液是否为饱和溶液？(填“是” “否”或“无法判断”)。
2. （2）将40 ℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有(填序号)。①升温 ②降温 ③加溶质M ④加水 ⑤加另一种固体N ⑥恒温蒸发水 ⑦与40 ℃时M的饱和溶液混合
3. （3） 20 ℃时，用固体粉末M和水配制100 g溶质质量分数为5% 的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯、药匙、量筒(100 mL)、玻璃棒、。
4. （4）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度。继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因。
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32. (2022八上·杭州期中) 如图是配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图。
1. （1） B操作，在称量中发现指针偏向右边，接下来的操作是。
2. （2） E操作中玻璃棒的作用是。
3. （3）如果配制过程中出现以下情况，可能导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是。
  
  A . A、所用氯化钠药品不纯 B . 配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些 C . 量取水时仰视读数 D . 将量好的水从量筒里倒入烧杯时，洒出一些水
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33. 在实验室中可用如图所示装置制取蒸馏水。请回答下列问题。
1. （1）写出标有字母的仪器名称：A，B。
2. （2）请写出图中两处明显的错误。
  ①；
  
  ②。
3. （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是。
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34. 如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答下列问题。
1. （1）溶解度随温度升高而降低的是；30 ℃时溶解度最大的是。
2. （2） 80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有(写一种)。
3. （3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、、过滤、洗涤、干燥。
4. （4） 30 ℃时，用等质量的硝酸钾、硝酸钠配制两种物质的饱和溶液需要水的质量：硝酸钾(填“>”“<”或“=”)硝酸钠。
5. （5）配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，以下操作中会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小的是 (填字母)。
  
  A . 用量筒量取水时仰视读数 B . 配制好的溶液向细口瓶中转移时溅出 C . 硝酸钾固体中含有杂质 D . 烧杯事先用水润洗过，内壁有水
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四、解答题

35. (2018八上·浦江期中) 实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。
1. （1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少g？
2. （2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是多少mL？水的体积是多少mL？
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36. (2021八上·吴兴期末) 研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据：

温度/℃	20	30	40	50	60	80	100
溶解度/g	21.8	39.7	48.8	47.3	46.4	45.1	44.7

（1）由表中数据可知，碳酸钠属于物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高而。
（3）小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入克碳酸钠，升温至60℃时，烧杯④中会出现现象。

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37. (2022八上·柯桥期中) 同学们你见过夏天能自制冷的罐装饮料吗？如图是“××牌”一摇冰功能饮料。
1. （1） “一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体是。
  
  A . 氢氧化钠 B . 硝酸铵 C . 氯化钠
2. （2）罐身旋钮开关下方有一个特别提示：“……务必摇晃后倒置2分钟”，请分别解释为什么要摇晃和倒置。
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38. 将20 ℃时，100 g某硝酸钾不饱和溶液均分为两份，第一份恒温蒸发10 g水，析出5 g晶体；第二份恒温蒸发20 g水，析出15 g晶体。则原溶液的溶质质量是多少?

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39. (2022八上·义乌期中) 小茗同学将200g质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答以下问题：
1. （1）往甲杯溶液加入5g硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）
2. （2）若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少克？
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试卷信息

小学

初中

高中

八年级上册科学期末复习：物质的溶解与分离

副标题：

*注意事项：

八年级上册科学期末复习：物质的溶解与分离

科学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

溶液的温度／℃	20	35	50	65	75
析出固体X的质量／g	10.4	8.0	5.0	0	0

溶解性	易溶	可溶	微溶	难溶（或不溶）
20℃溶解度（g）	>10	1~10	0.01~1	<0.01

溶液的温度/℃	75	65	50	35	20
析出固体M的质量/g	0	0	2.0	4.5	8.4

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/克	13.3	31.6	63.9	110	169	246