理综化学7+4二轮专题复习卷专题五化学反应与能量

更新时间：2023-01-12 浏览次数：29 类型：二轮复习

一、单选题

1. (2022高二上·万州月考) Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 决速步骤：中间体1→中间体2 B . 总反应为 kJ·mol C . 涉及非极性键的断裂和生成 D . 在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化

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2. (2022高二上·万州月考) 通过甲醇羧基化法获取甲酸甲酯(HCOOCH₃)：CH₃OH(g)+CO(g) HCOOCH₃(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH₃OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化)，下列说法不正确的是（）

A . 此制取甲酸甲酯的反应△H＜0 B . 图中X点，延长反应时间能提高CO转化率 C . 图中W点，升高温度能提高CO转化率 D . 380℃下，图中Z点，c_起始(CH₃OH)=5.0×10^-4 mol/L，CO平衡转化率为50%，则平衡常数K(z)=2000

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3. (2022高三上·金山模拟) 如图所示为某储氢合金的吸氢过程，已知储氢合金在吸氢时放热。下列说法正确的是（）

A . H₂以分子形式存在于储氢合金中 B . 储氢合金在吸氢时体系能量升高 C . β相金属氢化物的释氢过程不破坏化学键 D . 利用储氢合金可制备超高纯H₂

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4. (2022高三上·金山模拟) 下列有热量放出的过程是（）

A . 浓硫酸稀释 B . 冰融化 C . 石灰石高温分解 D . 断开H₂中的H－H键

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5. (2022高二上·拉萨期末) N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。下列热化学方程式正确的是（）

A . N₂H₄(g) + O₂(g)=N₂(g) + H₂O(g) ΔH= +267 kJ·mol^-1 B . N₂H₄(g) + O₂(g)=N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH= -534 kJ·mol^-1 C . N₂H₄(g) + O₂(g)=N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH= +534 kJ·mol^-1 D . N₂H₄(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g) + 2H₂O(l) ΔH= -133.5 kJ·mol^-1

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6. (2022高三上·诸暨月考) 已知：CH₃CH₂CH₂·+HCl $\text{[math]}$ CH₃CH₂CH₂+Cl· $\text{[math]}$ ·CH(CH₃)₂+HCl
CH₃CH₂CH₂·+HBr $\text{[math]}$ CH₃CH₂CH₂+Br· $\text{[math]}$ ·CH(CH₃)₂+HBr
下列说法正确的是：（）

A . △H₂>△H₄ B . HCl和HBr的键能差可以表示为△H₁-△H₃ C . △H₁=△H₂+△H₃-△H₄ D . 升温时，丙烷与Cl·反应速率加快，与Br·反应速率降低

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7. (2022高二上·牡丹江期中) 天然气水蒸气转化法是目前获取H₂ 的主流方法，CH₄ 经过两步反应完全转化为H₂ 和CO₂ ，其能量变化如图：

则总反应CH₄ (g)+H₂O(g)=CO₂ (g)+2H₂ (g) 的 ΔH 等于（）

A . +82.7kJ·mol^-1 B . +165.4kJ·mol^-1 C . -82.7kJ·mol^-1 D . -165.4kJ·mol^-1

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二、综合题

8. (2022高三上·金山模拟) （四）丙烯（C₃H₆）是石油化工的基础有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等。制备方法如下：
1. （1）方法一丙烷氧化脱氢法制备丙烯：C₃H₈(g)＋1/2O₂(g) $\text{[math]}$ C₃H₆(g)＋H₂O(g)（正反应放热）。在催化剂的作用下、相同的反应时间，C₃H₈的转化率和C₃H₆的产率随温度变化关系如图。
  
  完成下列填空：
  
  C₃H₈的转化率随温度升高而上升的原因是，写出一条提高C₃H₆产率的措施。
2. （2）方法二丙烷脱氢制备丙烯：C₃H₈(g)→C₃H₆(g)＋H₂(g)＋Q kJ。
  已知：C₃H₈(g)→CH₄(g)＋C₂H₂(g)＋H₂(g)＋a kJ；C₃H₆(g)→CH₄(g)＋C₂H₂(g)＋b kJ
  
  用含a、b的代数式表示Q＝。
3. （3）某温度下，在一恒容容器中充入C₃H₈ ，发生脱氢制丙烯反应，起始压强为10 kPa，平衡时总压强为14 kPa，C₃H₈的平衡转化率为。该反应的平衡常数K_p＝kPa。（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数）
4. （4）将一定浓度的CO₂与固定浓度的C₃H₈通过含催化剂的恒容反应器发生脱氢反应：
  C₃H₈(g)→C₃H₆(g)＋H₂(g)。经相同时间，流出的c(C₃H₆)、c(CO)和c(H₂)随初始c(CO₂)的变化关系如图。结合化学方程式解释c(H₂)和c(C₃H₆)变化差异的原因。
5. （5）一定条件下，CH₃CH＝CH₂与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图。保持其他条件不变，若要提高产物中CH₃CH₂CH₂Cl(g)的比例，可采用的措施是。
  
  a．适当提高反应温度 b．改变催化剂
  
  c．适当降低反应温度 d．改变反应物浓度
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9. (2022高二上·拉萨期末) 在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007
1. （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝。
  已知：K_300℃>K_350℃ ，则该反应是热反应。
2. （2）下图表示NO₂的变化的曲线是。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝。
3. （3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
  a．v(NO₂)＝2v(O₂)
  
  b．容器内压强保持不变
  
  c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
  
  d．容器内密度保持不变
4. （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
  a．准时分别出NO₂气体 b．适当上升温度 c．增大O₂的浓度 d．选择高效催化剂
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10. (2022高二上·宁波期中) 与研究物质变化一样，研究化学反应中的能量变化同样具有重要意义。
1. （1） I. $\text{[math]}$ 的有效回收利用能缓解能源危机。 $\text{[math]}$ 热化学循环还原 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$ 的原理如下图所示。
  从循环结果看，能量转化的主要方式是。
2. （2） $\text{[math]}$ 在反应中循环使用，其作用是。
3. （3） II.已知二甲醚( $\text{[math]}$ ，常温下呈气态)、 $\text{[math]}$ 的燃烧热分别为1455 $\text{[math]}$ 、286 $\text{[math]}$ 。
  请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式。
4. （4）利用二甲醚可制取 $\text{[math]}$ ，总反应为 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则总反应的 $\text{[math]}$ 。总反应能自发进行的条件是。
5. （5）二甲醚制 $\text{[math]}$ 的总反应分两步完成：
  二甲醚水解： $\text{[math]}$ 活化能 $\text{[math]}$
  甲醇与水蒸气重整： $\text{[math]}$ 活化能 $\text{[math]}$
  已知 $\text{[math]}$ 远小于 $\text{[math]}$ 。在恒温恒容容器内，二甲醚与水按1∶3投料进行制氢，请在图中画出甲醇( $\text{[math]}$ )浓度随时间变化的曲线图。
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11. (2022高二上·孝感期中)
1. （1） Ⅰ．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
  ①用量筒量取 $\text{[math]}$ 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
  ②用另一量筒量取 $\text{[math]}$ 溶液，并测出其温度；
  ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
  回答下列问题：
  实验过程中用到只量筒，只温度计，测定一组数据需要测定次温度。
2. （2）经测定中和热 $\text{[math]}$ 。则中和热热化学方程式：。
  向 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸，②稀盐酸，③浓硫酸，恰好完全反应时对应的热效应 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的关系正确的是
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$
  C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
3. （3） Ⅱ．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。
  a、b、c三点 $\text{[math]}$ 的电离程度大小关系：。
4. （4） a、b、c三点溶液用 $\text{[math]}$ 溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系：。
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