北京市大兴区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题

更新时间：2024-07-13 浏览次数：36 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高三上·大兴期末) 科学家研究发现 $\text{[math]}$ 分子在半导体光催化的作用下可被捕获转化为 $\text{[math]}$ (过程如图所示)。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 原子杂化方式为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的空间结构相同 C . 反应的化学方程式： $\text{[math]}$ D . 该过程可以实现太阳能向化学能的转化

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2. (2022高三上·大兴期末) 下列化学用语或图示表达错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式： B . 中子数为1的氢原子 $\text{[math]}$ C . 乙醇的分子式： $\text{[math]}$ D . 氯离子的结构示意图：

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3. (2022高三上·大兴期末) 下列有关物质性质(或用途)的描述中，不涉及氧化还原反应的是（）

A . $\text{[math]}$ 片遇稀 $\text{[math]}$ 生成无色气体 B . 新制氯水久置变为无色 C . 常温下，铝制容器盛装浓硫酸 D . 明矾 $\text{[math]}$ 作净水剂

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4. (2023高二上·嘉定期中) 下列方程式与所给事实不相符的是（）

A . $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ 作供氧剂： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ，生成黄色沉淀： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 悬浊液中滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液，出现红褐色沉淀： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，出现白色沉淀： $\text{[math]}$

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5. (2022高三上·大兴期末) 已知： $\text{[math]}$ (未配平)。下列说法错误的是（）

A . 氯酸钠是强电解质 B . $\text{[math]}$ 中含有极性键和非极性键 C . 产物中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为2：1 D . 每转移 $\text{[math]}$ 电子，生成标准状况下 $\text{[math]}$

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6. (2022高三上·大兴期末) X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X元素基态原子的最外层电子排布式为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

X

Y

Z

W

A . 离子半径： $\text{[math]}$ B . 还原性： $\text{[math]}$ C . 酸性： $\text{[math]}$ D . 氢化物稳定性： $\text{[math]}$

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7. (2022高三上·大兴期末) 联氨(N₂H₄)可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示：

下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子的共价键只有 $\text{[math]}$ 键 B . $\text{[math]}$ 具有还原性，在一定条件下可被 $\text{[math]}$ 氧化 C . ②中反应产物是 $\text{[math]}$ 而不是 $\text{[math]}$ ，说明 $\text{[math]}$ 相对较稳定 D . ③中发生反应： $\text{[math]}$

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8. (2022高三上·大兴期末) 我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图所示)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是（）

A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 分子中所有碳原子一定共平面 C . 1mol该物质最多能与7mol $\text{[math]}$ ，发生加成反应 D . 1mol该物质最多可与2mol $\text{[math]}$ ，反应

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9. (2022高三上·大兴期末) 下列实验中，不能达到实验目的的是

实验室制取氨气	检验产物乙炔	检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫	证明溶解度：AgCl>AgI

A	B	C	D

A . A B . B C . C D . D

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10. (2022高三上·大兴期末) 已知： $\text{[math]}$ 现将三个相同容积的密闭容器中按不同方式投入反应物发生反应。相关数据见下表：

	容器1	容器2	容器3
反应温度(℃)	400	400	500
起始量	1mol $\text{[math]}$ 、1mol $\text{[math]}$ (g)	2mol HI	1mol $\text{[math]}$ 、1mol $\text{[math]}$ (g)
平衡浓度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
平衡转化率 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列各项关系错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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11. (2022高三上·大兴期末) 一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO₄溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为： $\text{[math]}$ 。
下列说法错误的是（）

A . 放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极 B . 充电时，阴极反应： $\text{[math]}$ C . 有机高聚物中含有极性键、非极性键和氢键 D . 合成有机高聚物的单体：

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12. (2022高三上·大兴期末) 常温下，以酚酞作指示剂，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 的二元酸 $\text{[math]}$ 溶液(变化关系如图所示)。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电离方程式为： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ B . 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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13. (2022高三上·大兴期末) 利用NH₃可以消除氮氧化物对环境的污染。除去NO的主要反应为： $\text{[math]}$ 。某研究小组将4molNH₃和6molNO充入2L密闭容器中，在有氧和无氧条件下，分别测得NO的转化率随温度变化的情况如图所示。下列说法错误的是（）

A . 在 $\text{[math]}$ 内，温度由 $\text{[math]}$ 升高到 $\text{[math]}$ ，该段时间内化学反应速率 $\text{[math]}$ B . 相同条件下， $\text{[math]}$ 的存在有利于 $\text{[math]}$ 的去除 C . 在有氧条件下，温度升高到 $\text{[math]}$ 之后，NO转化率降低的原因可能是平衡逆向移动 D . 在无氧条件下，温度由 $\text{[math]}$ 升高到 $\text{[math]}$ 时，平衡逆向移动

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14. (2022高三上·大兴期末) 某实验小组同学做电解CuCl₂溶液实验，发现电解后(电极未从溶液中取出)阴极上析出的铜会消失。为探究铜“消失”的原因，该小组同学用不同电解质溶液(足量)、在相同时间内进行如下实验。

装置	序号	电解质溶液	实验现象(电解后)
	I	$\text{[math]}$ 溶液	溶液仍呈蓝色，附着的铜层无明显变化
	II	稀 $\text{[math]}$ 溶液	溶液由蓝色开始变为浅黄绿色，2min后溶液变浑浊
	III	浓 $\text{[math]}$ 溶液	溶液由绿色逐渐变为深黄绿色(略黑)，附着的铜层变薄

已知：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ (无色)③ $\text{[math]}$ ；黄色

下列分析错误的是（）

A . 电解后 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 减小，原因是 $\text{[math]}$ B . 浓 $\text{[math]}$ 溶液呈绿色原因是 $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 平衡正向移动 C . II中溶液变浑浊，推测难溶物为 $\text{[math]}$ D . III中溶液变为深黄绿色，推测原因是 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ 增大

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二、综合题

15. (2022高三上·大兴期末) 锌及其化合物在材料和药物领域具有重要应用。回答下列问题：
1. （1）写出基态 $\text{[math]}$ 的价层电子排布式。
2. （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成。已知第一电离能 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ ，从原子结构的角度分析原因：。
3. （3）硫酸锌溶于过量的氨水，可形成配合物 $\text{[math]}$ ，写出反应的离子方程式。 $\text{[math]}$ 的空间结构是。
4. （4）硒化锌(ZnSe)晶体是一种常用的红外材料，其晶胞形状为立方体，结构如图。
  
  已知：阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，硒化锌的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，该晶胞密度为 $\text{[math]}$ ，计算该晶胞的边长为 $\text{[math]}$ 。(列出计算式)
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16. (2022高三上·大兴期末) 二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。
1. （1） I.利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇，涉及的主要反应如下：
  已知：a. $\text{[math]}$
  
  b. $\text{[math]}$
  
  c. $\text{[math]}$
  
  计算 $\text{[math]}$ 。
2. （2）一定条件下，向密闭容器中充入物质的量之比为1：3的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生上述反应，使用不同催化剂经相同反应时间， $\text{[math]}$ 的转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图所示：
  
  甲醇的选择性 $\text{[math]}$
  
  ①210-270℃间，在甲醇的选择性上，催化效果较好的是。
  
  ②210-270℃间，催化剂2条件下 $\text{[math]}$ 的转化率随温度的升高而增大，可能原因为。
3. （3） II.工业上用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通过如下反应合成尿素 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。t℃时，向容积恒定为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应。
  下列能说明反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
  
  a.相同时间内， $\text{[math]}$ 键断裂，同时有 $\text{[math]}$ 键形成
  
  b.容器内气体总压强不再变化
  
  c. $\text{[math]}$
  
  d.容器内气体的密度不再改变
4. （4） $\text{[math]}$ 的物质的量随时间的变化如下表所示：
  
  时间/min
  
  0
  
  30
  
  70
  
  80
  
  100
  
  $\text{[math]}$
  
  1.6
  
  l.0
  
  0.8
  
  0.8
  
  0.8
  
  $\text{[math]}$ 的平衡转化率为；t℃时，该反应的平衡常数K=。
5. （5） III.中科院研究所利用 $\text{[math]}$ 和甲酸(HCOOH)的相互转化设计并实现了一种可逆的水系金属二氧化碳电池，结构如图所示：
  
  放电时，正极上的电极反应为；若电池工作时产生a库仑的电量，则理论上消耗锌的质量为g。(已知：转移1mol电子所产生的电量为96500库仑)
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17. (2022高三上·大兴期末) 黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成：

已知：

回答问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 为链状结构，该分子中含有的官能团是。
2. （2） A→B的反应类型为。
3. （3） D的结构简式为。
4. （4） C＋E→F的化学方程式是。
5. （5）下列关于F和G的说法正确的是（）。
  a．F和G互为同分异构体
  
  b．G在空气中能稳定存在
  
  c．F和G可以利用 $\text{[math]}$ 溶液进行鉴别
  
  d.1molF与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH
6. （6）已知：， G制备M的过程如下：
  
  P、Q分别为、。
7. （7）写出M到黄酮哌酯的反应方程式。
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18. (2022高三上·大兴期末) 红矶钠 $\text{[math]}$ 是重要的化工原料，工业上以铬铁矿( $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下：
已知：i. $\text{[math]}$ ii. $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）焙烧铬铁矿生成 $\text{[math]}$ ，并将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 转化为可溶性钠盐。
  ①焙烧时为加快反应速率，可采取的措施是。
  
  ②生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式如下，将其补充完整：。
  
  □ $\text{[math]}$ ＋□ $\text{[math]}$ □_＋□ $\text{[math]}$ ＋□ $\text{[math]}$
2. （2）滤液2中含有的溶质有： $\text{[math]}$ 、。
3. （3）中和时 $\text{[math]}$ 的理论范围为4.5～9.3，调控 $\text{[math]}$ 不过高也不能过低的理由。
4. （4）酸化后所得溶液中主要含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
  
  ①结晶时，将混合溶液加热浓缩、(填操作)、冷却结晶、过滤得到红矾钠晶体。
  
  ②滤液5最适宜返回上述流程中，参与循环再利用。
5. （5）工业上还可用膜电解技术(装置如图所示)，以 $\text{[math]}$ 为主要原料制备 $\text{[math]}$ ，结合化学用语简述制备 $\text{[math]}$ 的原理：。
6. （6） $\text{[math]}$ 可用于测定水体的COD(COD是指每升水样中还原性物质被氧化所需要 $\text{[math]}$ 的质量)。现有某水样 $\text{[math]}$ ，酸化后加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，使水样中的还原性物质完全被氧化；再用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定剩余的 $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，则该水样的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。【 $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ ；换算关系： $\text{[math]}$ 】
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19. (2022高三上·大兴期末) 某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应。

资料：铁氰化钾 $\text{[math]}$ 可以与Fe²⁺形成蓝色沉淀，常用于Fe²⁺检验。

（1）实验室常用70%硫酸与亚硫酸钠固体制备SO₂ ，写出反应的化学方程式。
（2）该小组同学预测SO₂与FeCl₃溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色，写出相关反应的离子方程式。
（3）向试管B中溶液通入SO₂至饱和，溶液变成红色，静置5min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。静置9h后，溶液慢慢由黄色变为浅绿色。
①甲同学认为溶液变红的原因是通入SO₂后，Fe³⁺水解程度增大，形成Fe(OH)₃胶体。乙同学根据SO₂的性质否定了这一推论，原因是。

②丙同学取上述5min后的黄色溶液，滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。该同学认为SO₂与Fe³⁺发生氧化还原反应。丁同学认为该结论不严谨，重新设计并进行实验，证明两者发生了氧化还原反应，写出实验方案及现象。

（4）查阅资料：Fe³⁺能与S(IV)微粒形成红色配合物。

该小组同学分析SO₂水溶液成分，猜想可能是其中含S(IV)微粒SO₂、H₂SO₃、与Fe³⁺形成配合物而使溶液呈现红色。进行如下实验：

序号	实验	加入试剂	现象
I		2mL1mol/LNaHSO₃溶液；再滴加几滴盐酸	溶液变成红色，比(3)中溶液红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色
II		2mL1mol/LNa₂SO₃溶液	溶液变成红色，比I中溶液红色深