当前位置: 高中化学 /备考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

北京市大兴区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题

更新时间:2023-02-02 浏览次数:35 类型:期末考试
一、单选题
  • 1. (2022高三上·大兴期末) 科学家研究发现分子在半导体光催化的作用下可被捕获转化为(过程如图所示)。下列说法错误的是(  )

    A . 分子中原子杂化方式为 B . 的空间结构相同 C . 反应的化学方程式: D . 该过程可以实现太阳能向化学能的转化
  • 2. (2022高三上·大兴期末) 下列化学用语或图示表达错误的是(  )
    A . 的电子式: B . 中子数为1的氢原子 C . 乙醇的分子式: D . 氯离子的结构示意图:
  • 3. (2022高三上·大兴期末) 下列有关物质性质(或用途)的描述中,不涉及氧化还原反应的是(  )
    A . 片遇稀生成无色气体 B . 新制氯水久置变为无色 C . 常温下,铝制容器盛装浓硫酸 D . 明矾作净水剂
  • 4. (2023高二上·嘉定期中) 下列方程式与所给事实不相符的是(  )
    A . 吸收作供氧剂: B . 溶液中通入 , 生成黄色沉淀: C . 悬浊液中滴加足量溶液,出现红褐色沉淀: D . 溶液中滴加少量溶液,出现白色沉淀:
  • 5. (2022高三上·大兴期末) 已知:(未配平)。下列说法错误的是(  )
    A . 氯酸钠是强电解质 B . 中含有极性键和非极性键 C . 产物中的物质的量之比为2:1 D . 每转移电子,生成标准状况下
  • 6. (2022高三上·大兴期末) X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,X元素基态原子的最外层电子排布式为。下列说法错误的是(  )

    X

    Y

    Z

    W

    A . 离子半径: B . 还原性: C . 酸性: D . 氢化物稳定性:
  • 7. (2022高三上·大兴期末) 联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧,其反应机理如下图所示:

    下列说法错误的是(  )

    A . 分子的共价键只有 B . 具有还原性,在一定条件下可被氧化 C . ②中反应产物是而不是 , 说明相对较稳定 D . ③中发生反应:
  • 8. (2022高三上·大兴期末) 我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图所示)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是(  )

    A . 分子式为 B . 分子中所有碳原子一定共平面 C . 1mol该物质最多能与7mol , 发生加成反应 D . 1mol该物质最多可与2mol , 反应
  • 9. (2022高三上·大兴期末) 下列实验中,不能达到实验目的的是

    实验室制取氨气

    检验产物乙炔

    检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫

    证明溶解度:AgCl>AgI

    A

    B

    C

    D

    A . A B . B C . C D . D
  • 10. (2022高三上·大兴期末) 已知:现将三个相同容积的密闭容器中按不同方式投入反应物发生反应。相关数据见下表:

    容器1

    容器2

    容器3

    反应温度(℃)

    400

    400

    500

    起始量

    1mol、1mol(g)

    2mol HI

    1mol、1mol(g)

    平衡浓度

    平衡转化率

    平衡常数

    下列各项关系错误的是(  )

    A . B . C . D .
  • 11. (2022高三上·大兴期末) 一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料,以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质,电池总反应为:

    下列说法错误的是(  )

    A . 放电时,含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极 B . 充电时,阴极反应: C . 有机高聚物中含有极性键、非极性键和氢键 D . 合成有机高聚物的单体:
  • 12. (2022高三上·大兴期末) 常温下,以酚酞作指示剂,用溶液滴定的二元酸溶液(变化关系如图所示)。下列说法错误的是(  )

    A . 的电离方程式为: B . 时, C . 时, D . 时,
  • 13. (2022高三上·大兴期末) 利用NH3可以消除氮氧化物对环境的污染。除去NO的主要反应为:。某研究小组将4molNH3和6molNO充入2L密闭容器中,在有氧和无氧条件下,分别测得NO的转化率随温度变化的情况如图所示。下列说法错误的是(  )

    A . 内,温度由升高到 , 该段时间内化学反应速率 B . 相同条件下,的存在有利于的去除 C . 在有氧条件下,温度升高到之后,NO转化率降低的原因可能是平衡逆向移动 D . 在无氧条件下,温度由升高到时,平衡逆向移动
  • 14. (2022高三上·大兴期末) 某实验小组同学做电解CuCl2溶液实验,发现电解后(电极未从溶液中取出)阴极上析出的铜会消失。为探究铜“消失”的原因,该小组同学用不同电解质溶液(足量)、在相同时间内进行如下实验。

    装置

    序号

    电解质溶液

    实验现象(电解后)

    I

    溶液

    溶液仍呈蓝色,附着的铜层无明显变化

    II

    溶液

    溶液由蓝色开始变为浅黄绿色,2min后溶液变浑浊

    III

    溶液

    溶液由绿色逐渐变为深黄绿色(略黑),附着的铜层变薄

    已知:①(无色)③;黄色

    下列分析错误的是(  )

    A . 电解后溶液的减小,原因是 B . 溶液呈绿色原因是增大,平衡正向移动 C . II中溶液变浑浊,推测难溶物为 D . III中溶液变为深黄绿色,推测原因是 , 溶液中增大
二、综合题
  • 15. (2022高三上·大兴期末) 锌及其化合物在材料和药物领域具有重要应用。回答下列问题:
    1. (1) 写出基态的价层电子排布式
    2. (2) 黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由组成。已知第一电离能大于 , 从原子结构的角度分析原因:
    3. (3) 硫酸锌溶于过量的氨水,可形成配合物 , 写出反应的离子方程式的空间结构是
    4. (4) 硒化锌(ZnSe)晶体是一种常用的红外材料,其晶胞形状为立方体,结构如图。

      已知:阿伏加德罗常数为 , 硒化锌的摩尔质量为 , 该晶胞密度为 , 计算该晶胞的边长为。(列出计算式)

  • 16. (2022高三上·大兴期末) 二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。
    1. (1) I.利用合成甲醇,涉及的主要反应如下:

      已知:a.

      b.

      c.

      计算

    2. (2) 一定条件下,向密闭容器中充入物质的量之比为1:3的发生上述反应,使用不同催化剂经相同反应时间,的转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图所示:

      甲醇的选择性

      ①210-270℃间,在甲醇的选择性上,催化效果较好的是

      ②210-270℃间,催化剂2条件下的转化率随温度的升高而增大,可能原因为

    3. (3) II.工业上用通过如下反应合成尿素。t℃时,向容积恒定为的密闭容器中充入发生反应。

      下列能说明反应达到化学平衡状态的是(填字母)。

      a.相同时间内,键断裂,同时有键形成

      b.容器内气体总压强不再变化

      c.

      d.容器内气体的密度不再改变

    4. (4) 的物质的量随时间的变化如下表所示:

      时间/min

      0

      30

      70

      80

      100

      1.6

      l.0

      0.8

      0.8

      0.8

      的平衡转化率为;t℃时,该反应的平衡常数K=

    5. (5) III.中科院研究所利用和甲酸(HCOOH)的相互转化设计并实现了一种可逆的水系金属二氧化碳电池,结构如图所示:

      放电时,正极上的电极反应为;若电池工作时产生a库仑的电量,则理论上消耗锌的质量为g。(已知:转移1mol电子所产生的电量为96500库仑)

  • 17. (2022高三上·大兴期末) 黄酮哌酯是一种解痉药,可通过如下路线合成:

    已知:

    回答问题:

    1. (1) 为链状结构,该分子中含有的官能团是
    2. (2) A→B的反应类型为
    3. (3) D的结构简式为
    4. (4) C+E→F的化学方程式是
    5. (5) 下列关于F和G的说法正确的是(  )

      a.F和G互为同分异构体

      b.G在空气中能稳定存在

      c.F和G可以利用溶液进行鉴别

      d.1molF与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2molNaOH

    6. (6) 已知: , G制备M的过程如下:    

      P、Q分别为

    7. (7) 写出M到黄酮哌酯的反应方程式
  • 18. (2022高三上·大兴期末) 红矶钠是重要的化工原料,工业上以铬铁矿( , 含少量)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下:

    已知:i.      ii.

    回答下列问题:

    1. (1) 焙烧铬铁矿生成 , 并将转化为可溶性钠盐。

      ①焙烧时为加快反应速率,可采取的措施是

      ②生成的化学方程式如下,将其补充完整:

      +□□_+□+□

    2. (2) 滤液2中含有的溶质有:
    3. (3) 中和时的理论范围为4.5~9.3,调控不过高也不能过低的理由
    4. (4) 酸化后所得溶液中主要含有

      ①结晶时,将混合溶液加热浓缩、(填操作)、冷却结晶、过滤得到红矾钠晶体。

      ②滤液5最适宜返回上述流程中,参与循环再利用。

    5. (5) 工业上还可用膜电解技术(装置如图所示),以为主要原料制备 , 结合化学用语简述制备的原理:

    6. (6) 可用于测定水体的COD(COD是指每升水样中还原性物质被氧化所需要的质量)。现有某水样 , 酸化后加入溶液 , 使水样中的还原性物质完全被氧化;再用溶液滴定剩余的 , 消耗溶液 , 则该水样的。【被还原为;换算关系:
  • 19. (2022高三上·大兴期末) 某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应。

    资料:铁氰化钾可以与Fe2+形成蓝色沉淀,常用于Fe2+检验。

    1. (1) 实验室常用70%硫酸与亚硫酸钠固体制备SO2 , 写出反应的化学方程式
    2. (2) 该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色,写出相关反应的离子方程式
    3. (3) 向试管B中溶液通入SO2至饱和,溶液变成红色,静置5min后,溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。静置9h后,溶液慢慢由黄色变为浅绿色。

      ①甲同学认为溶液变红的原因是通入SO2后,Fe3+水解程度增大,形成Fe(OH)3胶体。乙同学根据SO2的性质否定了这一推论,原因是

      ②丙同学取上述5min后的黄色溶液,滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。该同学认为SO2与Fe3+发生氧化还原反应。丁同学认为该结论不严谨,重新设计并进行实验,证明两者发生了氧化还原反应,写出实验方案及现象

    4. (4) 查阅资料:Fe3+能与S(IV)微粒形成红色配合物。

      该小组同学分析SO2水溶液成分,猜想可能是其中含S(IV)微粒SO2、H2SO3与Fe3+形成配合物而使溶液呈现红色。进行如下实验:

      序号

      实验

      加入试剂

      现象

      I

      2mL1mol/LNaHSO3溶液;再滴加几滴盐酸

      溶液变成红色,比(3)中溶液红色深;滴加盐酸后,溶液颜色由红色变成黄色

      II

      2mL1mol/LNa2SO3溶液

      溶液变成红色,比I中溶液红色深

      ①a=

      ②根据实验I现象,溶液中SO2、H2SO3浓度增大,红色消失,说明红色物质可能与SO2、H2SO3无关;,红色物质可能与有关。

    5. (5) 通过上述实验可得结论:

      ①SO2与FeCl3溶液的反应,可以发生配位反应、氧化还原反应。

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息