二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。

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1. (2022高三上·大兴期末) 二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。
1. （1） I.利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇，涉及的主要反应如下：
  已知：a. $\text{[math]}$
  
  b. $\text{[math]}$
  
  c. $\text{[math]}$
  
  计算 $\text{[math]}$ 。
3. （2）一定条件下，向密闭容器中充入物质的量之比为1：3的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生上述反应，使用不同催化剂经相同反应时间， $\text{[math]}$ 的转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图所示：
  
  甲醇的选择性 $\text{[math]}$
  
  ①210-270℃间，在甲醇的选择性上，催化效果较好的是。
  
  ②210-270℃间，催化剂2条件下 $\text{[math]}$ 的转化率随温度的升高而增大，可能原因为。
5. （3） II.工业上用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通过如下反应合成尿素 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。t℃时，向容积恒定为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应。
  下列能说明反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
  
  a.相同时间内， $\text{[math]}$ 键断裂，同时有 $\text{[math]}$ 键形成
  
  b.容器内气体总压强不再变化
  
  c. $\text{[math]}$
  
  d.容器内气体的密度不再改变
7. （4） $\text{[math]}$ 的物质的量随时间的变化如下表所示：
  
  时间/min
  
  0
  
  30
  
  70
  
  80
  
  100
  
  $\text{[math]}$
  
  1.6
  
  l.0
  
  0.8
  
  0.8
  
  0.8
  
  $\text{[math]}$ 的平衡转化率为；t℃时，该反应的平衡常数K=。
9. （5） III.中科院研究所利用 $\text{[math]}$ 和甲酸(HCOOH)的相互转化设计并实现了一种可逆的水系金属二氧化碳电池，结构如图所示：
  
  放电时，正极上的电极反应为；若电池工作时产生a库仑的电量，则理论上消耗锌的质量为g。(已知：转移1mol电子所产生的电量为96500库仑)

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