选项 | 制墨材料(主要成分) | 性质 |
A | 动物胶(蛋白质) | 可水解 |
B | 炭黑(C) | 具有可燃性 |
C | 石绿 | 可溶于强酸 |
D | 冰片[2-茨醇()] | 遇溶液显紫色 |
A | B | C | D |
实验室制氨气 | 配制一定物质的量浓度的溶液 | 检验和水反应的气体产物 | 实验室制乙酸乙酯 |
选项 | 实验目的 | 试剂X | 试剂Y | |
A | 比较非金属性:Cl>Br>S | NaBr溶液 | 溶液 | |
B | 吸收中混有的并检验其是否已除尽 | 酸性溶液 | 品红溶液 | |
C | 检验与NaOH醇溶液共热的产物乙烯 | 水 | 酸性溶液 | |
D | 证明电石与饱和食盐水反应产生的气体中含有乙炔 | 溶液 | 酸性溶液 |
下列说法错误的是
装置 | 序号 | 试剂a | 现象 |
① | 2mL0.5mol/L溶液 | 无明显变化,数小时后观察到铝片上仅有少量红色斑点 | |
② | 2mL0.5mol/L溶液 | 迅速产生红色固体和无色气泡,且气体的生成速率逐渐增大,反应放出大量的热。在铝片表面产生少量白色沉淀,经检验为CuCl |
下列说法错误的是
①:
②:
反应的能量变化如图1所示。体系中还存在其他副反应。相同时间内,乙烷的转化率、乙烯的选择性与温度的关系如图2所示。
已知:乙烯的选择性为转化的乙烷中生成乙烯的百分比,下列说法错误的是
a. b. c.
①在下图虚线框内画出中一个的结构式。
②比较H—N—H键角:(填“>”“<”或“=”),原因是。
③该立方晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为 , 的摩尔质量为M g/mol,则该晶体的密度为。
已知:i.有机酸性萃取剂HR的萃取原理为:
org表示有机溶液
ii.酸性溶液中,HR对+4价钒萃取能力强,而对+6价钒的萃取能力较弱
iii.HR能萃取而不能萃取
称取产品a g,先加入硫酸将转化为 , 加入指示剂后,用溶液滴定将转化为至终点,消耗溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应,则产品中的质量分数是(的摩尔质量为Mg/mol)。
a.含有3个手性碳原子
b.1mol有机物F最多消耗3mol NaOH
c.D与E反应生成F和
已知:库仑测氯仪中电解原理示意图如下。检测前,电解质溶液中的保持定值时,电解池不工作。待测物质进入电解池后与反应,测氯仪便立即自动进行电解到又回到原定值,测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出石油中氯的含量。
用过量KOH溶液和水除去石油样品中的和无机盐,再通过操作分离得到处理后的石油样品。KOH溶液除去的离子方程式是。
已知:电解中转移1mol电子所消耗的电量为F库仑
在极性溶剂存在下加热石油样品,再用水提取其中的无机盐。含盐的待测液体注入库仑测氯仪进行测定。
已知:i.样品中存在的和CO不影响测定结果
ii.
用离子方程式解释不影响测定结果的原因:。
①通过估算说明的存在会影响测定结果:。
②待测液体注入库仑测氯仪前,可加入(填序号)以消除的影响。
a.溶液 b.NaOH溶液 c.碘水
实验 | 序号 | 物质a | 实验现象 |
I | 0.002mol/L溶液 | 无明显变化 | |
II | 0.002mol/L溶液 | 加热至沸腾,5min后溶液变为紫色 | |
III | 0.05mol/L溶液 | 加热至沸腾,生成大量棕黑色沉淀,静置,上层溶液未变紫色 |
假设1:的浓度较低,不足以将氧化为
假设2:溶液中存在还原剂 , 将生成的还原为
①甲同学分析上述实验设计,认为假设1不成立,理由是。
②针对假设2,乙同学设计实验IV证实了推测合理。
请写出实验操作和现象:。
③实验III中生成的离子方程式是,从化学反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因:。